1、化学能力训练（26）1、碳族元素的名称和符号分别为 碳 C 、硅S i、锗Ge 、锡Sn 、铅 Pb，它们位于元素周期表的第 IVA 族，原子最外层电子数均为 4 个，主要显价 +2 和 +4 价(铅 +2 价稳定，其它 +4 价稳定)。2、原子结构和性质的相似性与递变性 碳族元素从上到下，元素的原子半径逐渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 (单质与氢气反应越来越难气态氢化物稳定性依次 减弱 最高价氧化物的水化物酸性逐渐 减弱 )。3、碳和硅在自然界存在：碳 化合 态和 游离 态；硅在自然界中只以 化合 态存在。练习1 第三周期中
2、原子半径最大的金属元素是钠；元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强的是_HC1O4 (写化学式)；单质中熔点最高的是 晶体硅 ，最低的是 氯气 。练习2 元素A的原子核内质子数与中子数相等A2+核外电子排布与氩原子相同；元素B的核外共有6个电子，核内质子数与中子数也相等回答A元素在元素周期表位置是第 四 周期，第 IIA 族；B元素的原子结构简图为+6 2 4 _A元素最高价氧化物的电子式为_， B元素最高价氧化物的电子式为_，它是非极性分子，将此氧化物(气体)通入A元素最高氧化物对应水化物溶液中，开始时可观察到溶液变浑浊或溶液中有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=C
3、aCO3+H2O，若继续通入过量气体，则可观察到溶液变澄清或白色沉淀消失，化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 1、硅的化学性质 在常温下稳定，化学性质不活泼，与O2、C12、H2SO4、HNO3等 都不反应。常温下与 F2反应：Si+2F2=SiF4 常温下与 HF溶液反应：Si+4HF=SiF4+2 H2常温下与 NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2、硅的工业制法的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO 与氢氟酸： SiO2+4HF=SiF4+2 H2O与强碱溶液： SiO2 +2NaOH =Na2SiO3+2H2O 与碱性氧化物： SiO2+CaOCaSiO3第 2 页(高一第七章 大良实验中学会考复习) 与某些碳酸盐： SiO2+CaCO3CaSiO3+C答案：
