1、江苏省如皋中学2011-2012学年高二下学期第一次教学质量检测化学 （理化普通版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S32 Al27 Ag108 Ba137单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意）1化学概念在逻辑上存在如下关系，下列描述概念间关系的说法正确的是A化合物与电解质属于交叉关系 B酸性氧化物与碱性氧化物属于交叉关系C分散系与胶体属于包含关系 D氧化还原反应与化合反应属于并列关系2下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A B C D3元素周期表前36号元素的基态原子中，含有3个未成对电子的有A3种 B4种 C5种 D
2、6种4胶体与溶液的本质区别是A稳定性不同 B是否澄清透明 C有无丁达尔效应 D分散质粒子直径不同 5通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH的键能大过氧化氢和液氮分子中都有非极性共价键A只有 B只有 C只有 D只有6氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述不正确的是 AOF2分子中氧元素化合价为+2价 B次氯酸分子的结构式为HClO CNa2O
3、2的电子式为 D在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为7下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是A含离子键的晶体不一定是离子晶体B含共价键的晶体不一定是分子晶体C含极性键的分子不一定是极性分子D含非极性键的分子不一定是非极性分子8如图是某无机物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A该化合物的化学式是Al2Cl6 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该二聚分子是非极性分子 不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合
4、题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9下列离子方程式不正确的是ANaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4CCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ + HCO3+OH=CaCO3+ H2OD1mol FeBr2溶液中缓缓通入1mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl10在下列各溶液中，离
5、子可能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO311下列物质性质的变化规律与共价键强弱有关的是 AH2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅DLiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低12阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A常温常压下，2 g 2H2分子中含
6、有的中子数为6.021023B60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.021023C1molL-1的醋酸钠溶液中含有CH3COO-的个数小于6.021023D标准状况下，11.2L由CO2与O2组成的混合气中含有氧原子的数目为6.02102313相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c molL1，密度为 gL1。下列说法中正确的是A相对分子质量M B物质的量浓度cC溶液的密度 D溶液的质量分数w 14下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力）属同种类型的是 A碘的升华和NH4Cl的“升华” B二氧化硅和生石灰的
7、熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和己烷的蒸发 15现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度如下表：2050A的溶解度35.7 g46.4 gB的溶解度31.6 g108 g下列说法中，正确的是AA的溶解度一定大于B的溶解度B可采用重结晶法使A、B混合物分离C20时，无法配制30%的A的不饱和溶液D将208 g B的饱和溶液降温到20，析出76.4 g B 16某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。（2）第二份加足量BaCl2溶液后，
8、得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D非选择题17（12分）某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.1mol/L H2C2O4溶液。（1）如果用1.0mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取 mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取 g H2C2O42H2O。（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的仪器除下列中的 （填写序号）外，还要用到 （填写名称）。玻璃棒 量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧杯（3）若其它步骤均正确，则
9、下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有 （填字母）A定容时俯视刻度线B量取1.0mol/L H2C2O4溶液时，仰视量筒刻度线C称取H2C2O42H2O晶体时指针略偏向于左侧D摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线 （4）向酸性KMnO4溶液中滴入0.1mol/L H2C2O4溶液时，溶液颜色逐渐褪去（生成Mn2+），写出该反应的离子方程式 。18（16分）拉氧头孢钠是一种抗生素，合成拉氧头孢钠的中间体G的路线如下：（1）B的结构简式为 。（2）每个E分子中在同一平面的原子最多有 个。EF的反应类型为 。 （3）酚的苯环上某些氢原子比较活泼。由E合成F时还可能生成一种相对分子质量为194
10、的副产物H，H的结构简式为 。（4）M是E的同分异构体，M具有以下特征：苯环上只有2个取代基；遇氯化铁显色，但与小苏打不反应；1molM最多能与2molNaOH溶液反应。则M的结构有 种。（5）G含有酯基，请写出FG的化学反应方程式 。 （6）写出由化合物E制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例： 19（10分）两种位于不同短周期元素X、Y，其原子序数相差4，X的基态原子的价电子层排布为 ns1，Y的基态原子的价电子层排布为 ns2np3，它们能形成两种化合物X3Y和XY3。（1）画出Y原子的电子排布图（轨道表示式）： 。（2）请用“”或“”比较原子半径或离子半径的大小
11、：r(X) r(Y)、r(X) r(Y3)。（3）下列各图中，可能是X3Y晶体晶胞的是 （“”表示阳离子，“”表示阴离子，大图表示晶胞，小图表示晶胞的）。abc（4）XY3中的阴离子与CO2是等电子体，则该阴离子的空间构型是 。20（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是： 。（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）根据等电子原理，写出RM的电子式： 。（4）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号）G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X将J2M
12、2溶于水，要破坏离子键和共价键RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大一个Q2E4分子中含有五个键和一个键（5）加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： 。（6）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填G或R的元素符号）。21（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。（1）下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。氧化物MgOC
13、aOSrOBaO晶格能/ kJmol-13791341032233054将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是 。碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 SrCO3（填“高于”或“低于”）（2）已知NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，当氨水冷却时，可以将NH3H2O和2NH3H2O等晶体沉淀出来。FFCa22NH3H2O的晶体类型为 。NH3极易溶于水，其主要原因是 。（3）CaF2的晶体结构如右图所示。CaF2晶体中钙离子的配位数是 。一个CaF2晶胞中包含 个钙离子。22（10分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为 。C60K 某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了 。金属铜采用的是下列 （填字母代号）堆积方式。 A B C D富勒烯（C60）的结构如右图。1 mol C60分子中键的数目为 。已知：金刚石中的CC的键长为154.45 pm，C60中CC键长为145140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由： 。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()