1、化学反应的限度(建议用时：40分钟)基础过关练1下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等C反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达到平衡时，v(正)v(逆)0。2对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是 ()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D正、逆反应速率均为0C一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓
2、度保持不变，但不一定相等。3反应2SO2O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是()A三氧化硫的生成速率与分解速率相等B二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是212C二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫D降低温度，原化学平衡状态未被破坏A可逆反应达到平衡状态以后，正、逆反应速率相等，则三氧化硫的生成速率与分解速率相等，A项正确；平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比不一定是212，还与物质的初始浓度以及转化率有关系，B项错误；可逆反应达到平衡状态以后，正、逆反应速率相等，但不为0，平衡时二氧化硫与氧气仍然反应生成三氧化硫，C项错误；降低温度，原化学平衡状态被破坏，D项错误。4可逆反应：2
3、NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOCNO2、NO、O2表示的浓度数值之比为221的状态DNO2的物质的量不再改变的状态DO2的生成表示的是正反应速率，而NO2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡状态；同样，NO生成表示的也是正反应速率，B项也不能表示反应达到平衡状态；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。5一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态
4、下，可逆反应2X(g)Y(g)3Z(g)达到平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/(molL1min1)v(X)2v(X)1v(X)1v(X)2v(逆)/(molL1min1)v(Y)2v(Y)1.5v(Z)1.5v(Z)2C判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率，分别为4 molL1min1、3 molL1min1、1 molL1min1、 mol L1min1，只有C项v(正)v(逆)，可以说明反应达到平衡状态。6在密闭容器中发生
5、反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，则平衡时各物质的浓度不可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.3 molL1DZ为0.1 molL1时，Y为0.45 molL1A若将0.2 molL1的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2 molL1，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2 molL1。7一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分
6、数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作为平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时反应才达到平衡。8对于反应A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化ABC DD正、逆反应速率相等；浓度不变，说明已达平衡；如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变，现在体系温度
7、不变，说明已达平衡；、由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡了，二者才不再改变，故均正确。9对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是()A2 mol SO2和足量的O2反应，必定生成2 mol SO3B当v(正)v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小C正反应速率之比为v(SO2)v(O2)v(SO3)212时，反应达到平衡D反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动B该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；v(正)v(逆)表示单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大
8、；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于系数之比，此时反应不一定达到平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡一定发生移动。10在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条
9、件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。解析可逆反应发生时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，平衡时，各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变。答案(1)molL1molL10v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变11在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)图中，反应物：是_，是_。(2)写出反应方程式：_，_。(3)在图中，以010
10、 s内的平均反应速率计算，t6 s时A的浓度是_molL1。 解析在图和图中，都是A的浓度随反应的进行不断减少至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图中A的最终浓度为0，图中不为0，所以图中的反应是不可逆反应，而图中的反应是可逆反应。图中，10 s时，变化的c(A)1.2 molL10.8 molL10.4 molL1，所以6 s时变化的c(A)6 s0.24 molL1，此时c(A)0.96 molL1。答案 (1)AA(2)3A=2BCAB2C(3)0.96 12在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850 时发生反应：CO
11、(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。(1)CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ molL1min1。(2)如图中45 min该反应_(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由_。解析(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)平衡时，反应物或生成物的浓度不再发生改变。 答案(1)0.03(2)是c(CO)和c(H2O)不随时间的延长发生变化拓展培优练13在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量
12、一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和B和C和D和C充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的系数之比为11，其物质的量一定相等；充入NO2、SO2的量不知道，平衡时不一定相等；反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。14(易错题)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍D由曲线可知，N物质的量减少，是反
13、应物，M物质的量增加，是生成物，A不正确。横坐标t2对应纵坐标数值为4，纵坐标是物质的量，不是速率，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)v(逆)，C不正确。t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。15(素养题)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中二氧化碳
14、的体积分数不变BNH3和CO2均为生成物，故2v(NH3)v(CO2)不能证明正、逆反应速率相等，A项错误；密闭容器中总压强不变，说明气体总物质的量不变，正、逆反应速率相等，B项正确；因为反应物是固体，所以整个密闭容器中混合气体的平均摩尔质量是个定值，始终不变，C项错误；因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为21，即氨气的体积分数不变，D项错误。16对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()Aa点的正反应速率比b点的小Bc点处反应达到平衡Cd点(t1时刻)和
15、e点(t2时刻)处n(N2)不一样De点处反应已达到平衡D由图可知，a点时n(H2)比b点大，即反应物浓度大，所以a点的正反应速率大于b点的，A项不正确；c点时n(H2)、n(NH3)二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没达到平衡，B项不正确；由于在t1、t2时，n(H2)、n(NH3)不再随时间发生变化，表明反应已达到平衡，故两点处n(N2)相等，C项不正确、D项正确。17在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)
16、根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(H2)为_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化解析(1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 molL1，则CO浓度减小0.03 molL1，所以v(CO)0.003 molL1min1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)为0.03 molL1。(2)化学平衡是动态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，当二者相等时，v正(CO)v逆(CO2)，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。答案(1)0.003 molL1min10.03 molL1 (2)
