1、静海一中2018-2019第一学期高二化学（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 知识技能习惯养成总分内容化学反应及能量变化化学反应速率化学平衡卷面整洁100分数4515402-3第卷 基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共36分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是天然气 煤 核能石油 太阳能 生物质能风能 氢能A B C D2.已知
2、反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B反应的反应热为221 kJmol1C98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量3.罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。由此判断
3、下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键BN4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同CN4沸点比P4(白磷)高 D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量4.根据以下3个热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q35.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示，下列有关叙
4、述正确的是A加入催化剂会改变两步反应的焓变B两步反应均为放热反应CA、B、C三种物质中B最不稳定DBC的反应的活化能是E4 kJ/mol6.已知反应XY=MN为吸热反应，下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量7.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与I浓度有关 BIO也
5、是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)8.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，最主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9.可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂则其vt图像如图乙所示。a1
6、a2a1a2b1b2b1b2 t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为A BC D10.少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）A.B.C. D.11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.高温下，氮气和氢气有利于合成氨气B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅12.已建立平衡的
7、某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 A B C D13.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是 A.反应物的转化率 B反应混合物的浓度 C.正、逆反应速率 D反应混合物的压强14.下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)H0，平衡后对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)I2(g) 2HI(g)H”或“=”或“”
8、、“”、“=”或“”、“=”或“”）。则K、K1 、K2之间的关系是 第 卷 提高题（20分）22下列实验不能达到实验目的的是 23 (1) _、_。(2) (3) (4) _。(5) H (6)_理由是 24.(1) _。(2) _。(3) _。(4) 参考答案题号12345678910答案DADACDACAC题号11121314151617181920答案ADADDCCD19 略注名称4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol120 (1) (1)(2)(3)(4)(2)正反应减小增大 正反应不变不变 正反应增大减小（3） 减小 d c 21（1）（1分）(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol（2分）（3）H=-（E2-E1）kJ/mol(2分)（2）减小、减小（各1分）（4）（1分） K=K2/K1 （2分）22、AD23(1) (2)(3)略(4)H1H2H3(5)51.8 kJmol1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热24（2）a 90（3）14.5%（4）