1、氯水的成分及性质分析 漂白剂高考频度：难易程度：典例在线小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。请回答下列问题：(1)将氯气通入水中的化学方程式为_；氯水中具有强氧化性的分子有_、_。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b是_。设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为_，则证明“猜想a”正确；若现象为_，则“猜想b”正确。【答案】(1)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2HClO(2)b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色
2、红色重新出现红色不再出现解题必备一、氯水性质的多重性1氯水中的反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO，2HClO2H+2Cl+O2，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。2氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl、ClO、OH(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。3氯水的性质所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl白色沉淀Cl+Ag+=AgClNa2CO3固体H+有气泡产生2H+=CO2+H2O有色布条HC
3、lO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl石蕊溶液HClO、H+先变红后褪去酸性和漂白性(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2。(2)表现HClO的强氧化性氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水
4、杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。学&科网(3)表现H+的性质氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。(4)具有Cl的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag+Cl=AgCl。二、氯气与碱反应制取漂白液(粉)1Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。2工业上制取漂白粉的原理与上述反应原理相似，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯
5、酸钙成为主要成分，则得到漂白精。注意：漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。易错易混液氯与氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OHH+、Cl、H2O、OH分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配放于试剂瓶，玻璃塞即可学霸推荐1下列关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出，该
6、气体是Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱2下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓硫酸 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液3为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法中正确的是ANaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同D. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又
7、消毒的双重效果4金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：(1)如下图所示(海拔：ABC)，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向_处疏散(填“A”、“B”或“C”)；(2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学方程式解释_；_。(3) “84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_。(4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2(全部溶于水，不会逸出)，若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验
8、过程中可能观察到的现象是_。(5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的_倍。5某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH5X+3H2O”。回答下列问题：(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶
9、？_，理由是_。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_，理由是_。参考答案1【答案】B【解析】新制氯水中含三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H+、Cl、ClO、OH)，A项错误；新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项正确；光照氯水，HClO分解产生O2，C项错误；氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，D项错误。2【答案】B【解析】干燥氯气通过D装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。A是干燥剂、C、D与氯气反应，只有B符合。3【答案】A4【答案】(1)A(2)2
10、NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2(3)ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O(4)开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀(5)2.5【解析】(1)氯气密度大于空气，因此若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A处疏散。(2)次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学程式为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2。(3)次氯酸根离子具有强氧化性，酸性条件下能把氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程式为ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O。(4)漂白液能把氯离子氧化生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀。(5)1 mol二氧化氯(ClO2)得到电子转化为氯离子，转移5 mol电子；1 mol氯气转化为氯离子，转移2 mol电子，所以等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的=2.5倍。5【答案】(1)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2)不能氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
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