1、河北冀州中学20102011学年下学期第三次月考高二年级化学试题时间：90分钟 满分：110 可能用到的原子量：H1， N14， O16，Na23，S32，Cl35.5 K39 Ag-108卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共有13个小题，每题2分，共26分）1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2O2 B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl 2. 新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现
2、，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是 A砷(As)位于周期表第4周期第A族 B气态氢化物稳定性：AsH3PH3NH3C含氧酸酸性：H3AsO4HNO3H3PO4 D氢化物沸点：AsH3PH3 NH33、已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 A. LiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2SO44、能够用键的强度解释的是 AN2的化学性质比O2稳定 BHNO3易挥发，H2SO4难挥发 C常温、常压下，溴
3、呈液态，碘呈固态 D稀有气体很难发生化学反应5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短6、已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是 A原子半径 ABDC B离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcba D单质的还原性 ABDC7、下列说法中正确的是（ ） AC60气化和金刚石熔化克服的作用力相同 B甲酸甲
4、酯的熔点低于乙酸的熔点C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态8、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )A A、B、D不可能在同周期 B C和D的单质可能化合为离子化合物 C D一定在第二周期 D A、D可能在同一主族9主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是AX2Y5 B C D 10、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一
5、周期的是 A两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 DM层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子11、2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 A一个分子中共含有15个键 B所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高12、下列说法中正确的是：所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第
6、一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电 A B C D 13、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( )A硝酸钠和金刚石B晶体硅和水晶C冰和干冰 D苯和酒精二、不定项选择题（本题共有10个小题，每小题3分，共30分。每题有12个正确答案，不选、多选、错选均不得分，有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）14、氯化
7、硼BCl3的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化C. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子15、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳16、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 （ ）AH2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用
8、力B只含键的化合物和含有键的化合物C1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数D氨分子中NH键的极性和甲烷分子中CH键的极性17、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素18、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsC
9、l的相对分子质量可以表示为( )19、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是AH3BO3分子的稳定性与氢键无关BH3BO3的结构类似石墨，所以熔点很高C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D正硼酸晶体属于原子晶体20、下列关于晶体的说法正确的组合是( ).分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以
10、共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠溶于水时离子键被破坏A. B. C. D. 21、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C高聚氮转变成氮气是氧化还原反应D高聚氮可能成为炸药22、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：
11、ABC B三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到CA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 DB 和A的最高价氧化物可发生置换反应 元素 I1eVI2eVI3eV甲57474718乙 77151803丙 130 239400丁157276407 23、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)右表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是( ) A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为+1价C丙一定为非金属元素 D丁一定是金属元素 II卷（非选择题
12、，共56分）24、（7分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图为：_。（2）写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号：_。（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是_.（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： （5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），SiO；460，SiSi：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的
13、反应的H=_10928表示X原子表示Y原子25 （11分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式_ ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布图为 （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一
14、周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，E易溶于F，其原因是 26（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（2）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键
15、的非极性分子C只含有4个sp-s的键和1个p-p的键 D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为 。（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.21
16、12.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。27（11分）（1）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈价，其理由是。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案 。（2）乙炔是有机合成工业
17、的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为_ 。 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CHCN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_ 。28（13分）据香港壹周刊报道，国际影星成龙代言的“霸王”品牌旗下的中草药洗发露、首乌黑亮洗发露以及追风中草药洗发水，经过香港公证所化验后，发现均含有被美国列为致癌物质的二恶烷（）。（1）二恶烷别名二氧六环（1，4二氧己环），为无色液体，稍有香味，主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等，其分子式为 。（2）二恶烷可以由原料A制备，制备流程如下所示：请回答下列问题：A
18、的结构简式为 ，C的名称是 。的反应类型是 ， 的反应类型是 。的化学方程式为 ，的化学方程式为 。（3）二恶烷的同分异构体D既能发生水解反应，又能发生银镜反应，写出D的结构简式 。化学月考答案1-5 B A D A C 6-10 B B C C B 11-15 A D B CD BC16-20 D D A A D 21-23 AC CD AD24、(7分)(1) （2）Si S (3)硒 （5）992kJ/mol（4） OH OH HO B + H2O HO B OH + H+ OH OH4p高温25、（11分）（1） 2C + SiO2 = Si + 2CO4s（2）NOC （3）CH4、
19、NH4 （4）sp3 水和氨分子之间形成氢键26、（14分） （1）MgCNi3或CMgNi3 （2）B D （3） Ag+NH3H2O = AgOH+2NH4+ AgOH +2NH3H2O=Ag (NH2)4+OH+2H2O（4）D E F； B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大27、（11分）(1)+2 草酸类物质具有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3+无法共存制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；然后加入H2O2溶液，显红色，证明含有Fe2+（2）28、（13分）（1）C4H8O2（1分）（2）CH2CH2 乙二醇 加成反应（1分）取代反应（1分）BrCH2CH2Br2NaOH HOCH2CH2OH 2NaBr w.w.w.k.s.5.u.c.o.m