1、元素周期律(建议用时：40分钟)基础过关练1下列对原子半径的理解不正确的是()A同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C各元素的原子半径总比其离子半径大D阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径C同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。2下列离子半径的大小顺序正确的是()Na：1s2
2、2s22p6X2：1s22s22p63s23p6Y2：1s22s22p6Z：1s22s22p63s23p6ABCDD由核外电子排布式可知， 、三种离子分别是S2 、O2、Cl，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有，；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为。3(双选)若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：AmBnB原子半径：ABCA的原子序数比B的大mnDbanmAB因为aAm与bBn的核外电子排布相同，即bnam，推知abmn，故A的原子序数比B的大mn；由上式可知bamn；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，故离子半径：AmB。4A
3、l和Si、Mg和Ca、N和O三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为()A41B33C34D42BAl和Si位于同一周期且原子序数依次增大，由于同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能：SiAl；Mg和Ca位于同一主族且原子序数依次增大，由于同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：MgCa；N和O位于同一周期且原子序数依次增大，但N原子核外的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能：NO。综上可知，满足题意的元素的原子序数之和为1412733，故B项正确。5下列选项不能利用元素的电负性判断的是()A元素原子的得电子能力B
4、化学键的类别(离子键和共价键)C元素的活泼性D元素稳定化合价的数值D元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以利用元素电负性的大小能判断元素原子的得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7时一般形成共价键，大于1.7时一般形成离子键)、元素的活泼性(电负性越小，金属元素越活泼；电负性越大，非金属元素越活泼)、元素在化合物中化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。6下列不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y
5、的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来CX的电负性比Y的大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D项均能说明X的非金属性比Y的强，原子的最外层电子数不能决定元素原子得失电子的能力，则C项不能说明X的电负性比Y的大。7具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()3p轨道上只有一对成对电子的原子外围电子排布式为3s23p6的原子3p轨道为半充满的原子正三价阳离子与氖相同的原子ABCDC由题意知，是硫原子，是稀有气体元素氩原子，是磷原子，是铝原子。根据元素第一电离能变化规律知铝的第一电离能最小，S的核
6、电荷数虽然比P大，但磷原子3p轨道半充满，比较稳定，故P的第一电离能大于S，同一周期中，稀有气体元素原子第一电离能最大，故选C。8已知X、Y同周期，且电负性的值X为3.0，Y为1.8，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价BX与Y形成的化合物可能为共价化合物C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmYHnXC电负性XY，非金属性XY，X最高价含氧酸比Y最高价含氧酸的酸性强。9现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：
7、B原子半径：C电负性：D最高正化合价：A由三种元素基态原子的电子排布式可知，是硫元素、是磷元素、是氮元素。磷元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能NP，故第一电离能NPS，即，A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径PS，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，故PN，B错误；同周期自左而右元素电负性逐渐增大，所以电负性PS，C错误；最高正化合价等于最外层电子数，所以最高正化合价：，D错误。拓展培优练10下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是()X的原子结构
8、示意图为基态Y原子的价层电子排布式为3s23p5基态离子Z3的轨道表示式为W原子有2个电子层，电子式为AXYZ3WBZ3WXYCZ3XYWDXYWZ3C由题意可知：X、Y、Z3、W分别为S、Cl、P3、F。S、Cl、P3、F的半径：P3SClF，C项正确。11根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，判断下列说法不正确的是()元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A五种元素中电负性最大的可能是Q元素BR
9、和S均可能与U在同一族CU元素可能在元素周期表的s区D价层电子排布式为ns2np1的原子可能是T元素原子B由表中数据可知，A项正确；根据表中数据可知，R元素原子的最外层应该有1个电子，S元素原子的最外层应该有2个电子，二者不属于同一族的元素，B项错误；U元素原子的最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素原子的最外层有3个电子，价层电子排布式是ns2np1，D项正确。12A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知A是地壳中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B是同周期元素中第一电离能最小的元素；C的价层电子排布式为3s2；D是同周期元素(稀有气体元素除外)中第一电离能最大
10、的元素。(1)试推断这四种元素并写出其元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)写出A、B、C三种元素两两组成的3种化合物的化学式：_。(3)写出电解CD2的化学方程式：_。解析地壳中含量最多的元素是氧元素，故A为氧元素；由于A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素且B、C、D同周期，故B、C、D位于第三周期；B、D分别是同周期元素(稀有气体元素除外)中第一电离能最小、最大的元素，则B、D分别为钠元素、氯元素；根据C的价层电子排布式知，C是镁元素。答案(1)ONaMgCl(2)Na2O、Na2O2、MgO(3)MgCl2(熔融)MgCl213(2021广州高二月考)回答下列问题：(1)基态碳
11、原子的核外电子排布式为_。非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_。(2)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙 13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是_(填序号)。A甲的金属性比乙的强B乙有1价C丙不可能为非金属元素D丁一定为金属元素(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957锰元素位于第四周期第B族。请写出Mn2的价层电子
12、排布式：_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去1个电子比气态Fe2再失去1个电子难，对此你的解释是_。(4)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_。(5)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_；BN中B元素的化合价为_。解析(1)O原子和N原子的价层电子排布式分别为2s22p4、2s22p3，N原子的2p轨道半充满，结构比较稳定，所以N元素的第一电离能大。(2)甲的I2I1，所以甲元素原子最外层有1个电子，乙的I3I2，所以乙元素原子最外层有2个电子，故甲为Na元素，乙为Mg元素，第三周期共有3种金属元素Na、Mg、Al，且Al的第一电离能应介于Na和
13、Mg的第一电离能之间，故丙、丁应为非金属元素。(3)B族元素的族序数价层电子数，周期序数电子层数，所以Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，Mn2的价层电子排布式为3d5。Mn2的3d5为半充满状态，较难失去电子，而Fe2的3d6失去一个电子变为半充满的3d5状态，所以气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。(4)一般来说，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。(5)B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都位于第二周期，一般来说，同周期元素自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，BN中B的化合价是3。答案(1)1s22s22p2N
14、原子的2p轨道达到半充满状态，比较稳定(2)A(3)3d5由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对较少(4)IBrClF(5)1s22s22p1N314(素养题)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.90
15、2.192.553.16(1)通过分析X值的变化规律，确定Mg、N的X值范围：_X(Mg)_；_X(N)_。(2)推测X值与原子半径的关系为_。(3)某有机化合物的结构简式为，其中SN键中，你认为共用电子对偏向_(填元素符号，下同)。(4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为_。(5)预测元素周期表中X值最小的元素是_ (放射性元素除外)。解析(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，X值依次增大，同主族从上到下，X值依次减小，可判断X(Na)X(Mg)X(Al)，且X(Be)X(Mg)，故0.93X(Mg)1.57；同理，2.55X(N)3.44。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。(3)根据信息：“X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方”，由X(S)2.55，X(C)X(N)X(O)，即2.55X(N)3.44，得共用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)X(Cl)，因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律，X的最小值应在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故填Cs(铯)。答案(1)0.931.572.553.44(2)原子半径越大，X值越小(3)N(4)共价键(5)Cs