1、原子结构与元素周期表(建议用时：40分钟)基础过关练1原子序数小于36的某基态原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于()A第A族B第B族C第族D第B族C第A族元素基态原子的最外层电子排布式为ns1，A错误；第B族的Cr元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，B错误；原子序数小于36的第族的元素有Fe、Co、Ni，它们基态原子的最外层电子排布式都为4s2，C正确；第B族的Cu元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，D错误。2具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素原子的是()最外层有3个电子的原子最外层电子排布为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子次外层无未成对电子的
2、原子ABCDC原子最外层有3个电子，对应的元素位于第A族，符合题意；原子最外层电子排布为ns2，对应的元素可能是稀有气体元素、副族元素或第族元素，如He、Zn、Fe，不符合题意；原子最外层有3个未成对电子，对应的元素处于第A族，符合题意；原子次外层无未成对电子，可能为主族元素，如O，可能为0族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如Zn等，不符合题意。3按电子排布，可把元素周期表中的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFeBMgCBrDCuCFe的价层电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误；Mg的价层电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误；Br的价层电子排布式为4s24p5，属于
3、p区元素，C正确；Cu的价层电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。4寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找？()As区Bp区Cd区Dds区B通常在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找优良的半导体材料，这一区域属于元素周期表的p区。5下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是()A半导体材料砷化镓B储氢材料镧镍合金C光学材料硒化锌D超导材料K3C60CA、D项中组成化合物的元素均为主族元素，B项中组成化合物的元素均为副族元素。6闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的
4、第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在元素周期表中处于第四周期C钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素C22Ti的原子序数为22，位于第四周期第B族，属于d区的过渡元素；根据三种核素的相对原子质量可知，其中子数最小为26；钛的三种核素的质子数均为22，故在元素周期表中处于同一位置。7如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为Ar3d104s24p5的是()ABCDAAr3d104s24p5代表35号元素。根据元素周期表的结构可知，同主族
5、相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2,8,18,32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的序数为35；B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期与X相差18，X应为45；C项中X下方的原子序数为75，X为43；D项中X下方的原子序数为52，因此X应为34。8已知某元素2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是()A第四周期第族，p区B第六周期第B族，d区C第四周期第B族，ds区D第四周期第B族，f区C由题意可知，该元素2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，即该元素是Cu，位于第四周期第B族，属于ds
6、区。9下表给出了某几种元素原子的原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式或价层电子排布式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A1s22s22p63s1BC3d104s1DNe3s23p4E解析由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x26，B为26号元素Fe；由价层电子排布式判断C为29号元素Cu；由原子的核外电子排布式判断D为16号元素S；由原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。答案Na11s三AFe26d四Cu29ds四BS16p三ACl17p三A10甲元素原子的L能层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。
7、根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：(1)甲的元素符号是_，甲元素原子的轨道表示式为_。(2)乙元素原子的最外层电子排布式为_，乙元素在元素周期表中的位置是_。(3)甲属于_区元素，乙属于_区元素。答案(1)C(2)4s24p3第四周期第A族(3)pp拓展培优练11某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：元素周期系的形成是由原子的结构决定的；元素周期系中第A族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子价层电子排布式均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期系的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子
8、位于同一周期；周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()ABCDA元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；第A族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；第一周期的元素原子价层电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；随着周期序数的增大，元素种类有增多的趋势，错误；核外电子排布式为1s22s22p3的元素位于第二周期，而核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素位于第三周期，错误；从元素周期表中不难看出，随着周期序数的增大，该周期所含的金属元素一般增多，正确。12短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，原子的最外层电子数之
9、和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2BX的简单氢化物溶于水显酸性CZ元素在周期表中的位置为第三周期第族DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸AZ原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子内层电子数只能为2，Z原子最外层电子数为6，根据题意，Z应在第三周期，即Z为S元素；Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg元素；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，且X在第二周期，则X为N元素。基
10、态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，A正确；N的简单氢化物(NH3)溶于水后溶液显碱性，B错误；S元素在周期表中的位置为第三周期第A族，C错误；N和S的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，二者均为强酸，D错误。13(双选)如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()ACBAB为第二周期元素，属于p区元素BC的简单氢化物在同主族中酸性最强C三种元素都处于p区D基态C原子的价层电子排布为2s22p5CD根据题图及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，
11、设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数质子数x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x；则A的核外电子数原子序数x81，C原子的核外电子数为x81，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x(x81)(x81)2x，解得x16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第三周期元素，故A错误；F为第A族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的简单氢化物如HCl、HBr与HI都属于强酸，故B错误；N、S、F三种元素都处于p区，故C正确；基态F原子的最外层有7个电子，故其价层电子排布为2s22p5，故D正确。14有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所
12、述。元素结构或性质AA是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂DD是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在元素周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的核外电子轨道表示式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其电子云形状呈_形。(4)D原子的核外电子排布式为_，D的结构示意图是_。解析
13、根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1或Ne3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，原子的核电荷数后者大于前者，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其核外电子轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。答案(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)(2)第三周期第A族小于(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5(
14、或Ne3s23p5) 15(素养题)原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在元素周期表中的位置，写出元素基态原子的价层电子排布式。第四周期第B族_；第五周期第B族_；第五周期第A族_；第六周期第A族_。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。具有(n1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_族。已知某元素2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_(填序号)。A第二周期第B族B第四周期第A族C第四周期第B族D第五周期第B族某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价层电子排布式为_，其位于元素周期表中的_，属
15、于_区的元素。(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价层电子轨道表示式为_，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_价。日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_。解析(1)第B族B族元素的价层电子排布式分别为(n1)dxns2(x15)，且价层电子数等于族序数。故为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。第B族和第B族的价层电子排布式分别为(n1)d10ns1和(n1)d10ns2，故为4d105s1。主族元素的价层电子全都排布在最外层的ns或np上
16、，且价层电子数等于族序数。故为5s25p2，为6s2。(2)具有(n1)d10ns2电子排布的元素位于元素周期表第B族。该元素基态原子价层电子排布式为3d34s2，该元素为d区副族元素(价层电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数能层序数，族序数价层电子数，可知该元素位于第四周期第B族。根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素原子价层电子排布在ns和np轨道，故为主族元素，价层电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第A族，属于p区元素。(3)钛位于第四周期第B族，价层电子排布为3d24s2。Ti的最高化合价价电子数4。原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。答案(1)3d54s14d105s15s25p26s2(2)BC4s24p3第四周期第A族p(3) 4铬
