1、第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量物质的量第3课时 物质的量浓度1下列有关0. 1 molL1 NaOH溶液的叙述正确的是()A1 L该溶液中含有NaOH 40 gB100 mL该溶液中含有OH0.01 molC从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液解析：A.1 L该溶液中含有1 L0.1 molL10.1 mol的NaOH，质量为0.1 mol40 g/mol4.0 g；B.100 mL该溶液中含有0.1 L0.1 molL10.01 mol的NaOH，所以，含
2、有OH0.01 mol；C.从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍为0.1 molL1；D.将4 g NaOH溶解在水中，配成1 L的溶液，所得溶液的浓度为0.1 molL1。答案：B2下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析：10 g NaOH固体的物质的量为0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液后物质的量浓度为1 mol/L，故D项正确；40 g NaOH固
3、体物质的量为1 mol，溶解于1 L水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度小于1 mol/L，故A项错误；没说明标准状况下，22.4 L氯化氢气体物质的量不一定为1 mol，溶于水配成1 L溶液后物质的量浓度不一定为1 mol/L，故B项错误；1 L的10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合后溶液的体积小于10 L，物质的量浓度大于1 mol/L，故C项错误。答案：D3精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧
4、化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案：D4关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是()ABC D解析：基本实验仪器的使用为本题主要考查点。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用之前要检查是否漏水，不宜贮存溶液也不能用来加热。答案：A5在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)_；会使所配溶
5、液的浓度偏大的是_；会使所配溶液的浓度偏小的是_。(1)在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；(6)定容时容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。解析：(3)使所配溶液体积偏小，所以c偏大；(6)俯视刻度线会使溶液体积偏小，c偏大。(1)会使n(溶质)减小，(2)会使n(溶质)减小，所以(1)(2)均使c偏小。答案：(4)(5)(3)(6)(1)(2) (时间：40分钟
6、分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1浓度为0.01 molL1的H2SO4溶液500 mL，加水稀释到1 000 mL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有H物质的量浓度(单位：molL1)为()A0.005 B0.01 C0.002 D0.05解析：0.01 molL1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.02 mol/L，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，据此可以知道稀释后溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L；对于稀释后的溶液取出10 mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同。答案： B2下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中c(Cl)相等的是()A150
7、mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化钙溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D75 mL 2 molL1氯化铁溶液解析：50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3 mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断，注意离子浓度与溶液的体积无关。答案：C3实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL，52.7 g B500 mL，58.5 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g解析：首先确定容量瓶规格为500 mL，其次计算：0.5 L2 molL
8、11 mol，所以需要58.5 g NaCl。答案：B4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL1答案：B5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的
9、操作规范的是()解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D错误。答案：B6下列有关实验的叙述正确的是()A容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热解析：容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误；容量瓶刻度线下没有刻度，所以容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液，不能配制其规格下任意体
10、积的溶液，故B错误；容量瓶不能用来溶解或稀释药品，只能用来配制溶液，故C错误；容量瓶不能加热，但锥形瓶能加热，加热锥形瓶时需要垫石棉网，故D正确。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(20分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有_。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。
11、(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；定容时俯视刻度线；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。解析：(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤排序；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；(2)左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数，所以烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g，因配制溶液的体积为240 mL，而容量瓶的规格没有240 mL
12、，只能选用250 mL，NaOH的质量mcvM1.0 molL10.25 L40 g/mol10.0 g；注意天平精确度为0.1 g；(3)使用容量瓶前需要先检查是否漏水；(4)分析操作对溶质的量和溶液体积的影响，根据c进行误差分析。没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积的影响都不产生影响，溶液浓度不变；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀
13、，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。答案：(1)250 mL容量瓶(2)27.410.0(3)查漏(4)8(18分).(8分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_。.(6分)常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL
14、，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。.(4分)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。解析：.(1)物质的量浓度cmolL1。(2)由Na与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为100%。.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4) 0.020 molL1；浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)4.2 molL1。.不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为100%44.9%。答案：.(1)物
15、质的量浓度 molL1(2)溶质质量分数100%.0.0204.2.44.9%9(14分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，故c(NaOH)6.1 molL
16、1；(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g，故NaOH的质量分数为100%20%；(3)溶液具有均一性，取出的10 mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变，即为6.1 molL1；但10 mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的，故10 mL该氢氧化钠溶液中m(NaOH)24.4 g2.44 g；含氢氧化钠的物质的量为0.061 mol；(4)这10 mL溶液中，NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度减小，即为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L