1、5.1 质量守恒定律一. 学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用【课前知识积累】1.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_2，质量守恒定律内容： 。【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】 。【阅读】课本P92，93探究。【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案方案一方
2、案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】 【反思评价】1.质量守恒定律是参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】 。【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。实验实验5-5实验5-6实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守
3、质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.在A+BC+D反应中，反应物中A、B
4、质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14g B、8g C、20g D、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是
5、原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物6.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 CX中未测值为零 D若Q为氧气，则该反应为氧化反应7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。【作业布置】预习化学方程式的内容
