1、2.3 制取氧气一、学习目标：1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。2.能记住收集氧气及验满的方法。3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。4.记住实验室制取氧气的步骤。【课前知识积累】1.空气中有多少体积的氧气？2.实验室有几种制取氧气的方法？【情境导入】上节课，我们用的氧气是怎么制取的呢？二、自主探究：知识点1:如何制取气体（以高锰酸钾为例）【观察】请用3分钟仔细观察课本P37图214，回答下列问题：（1）在图中，使用了哪些仪器？（2）此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？（3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？【讨论交流】阅读课本P45-46页，与小组成
2、员讨论解决一下问题。（1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性良好？（2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？ （3）试管口为什么要略向下倾斜？（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）（5）说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？（6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？（7）用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？（8）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）【归纳小结】1.实验室装配仪器的一般顺序是
3、什么？2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。【实验探究】小组合作制取2瓶氧气，完成实验2-5。知识点2:工业上制取O2【阅读】用2分钟认真阅读课本P40资料。回答问题：1.工业上大量制取氧气的原料是什么？2.工业上大量制取氧气的原理是什么？3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【知识总结】1、实验室制取O2的实验步骤：（谐音记忆：茶庄定点收利息）查：检查装置气密性；装：装药品；定：固定装置；点：点燃酒精灯加热；收：收集气体；离：从水中撤离导管；熄：熄灭酒精灯。空气空气除去二氧化碳干燥
4、 ( )降温加压升温-196液态氧升温-183 2、工业上大量制取O2的流程：附：一些常见的制气装置 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（ ）A.分离液态空气制氧气B.加热高锰酸钾制氧气C.加热过氧化氢制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2.下列物质中含有氧气的是（ ） A二氧化锰 B氯酸钾 C空气 D氧化镁3. 下列实验操作错误的是（ ） 氧气4. 某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ）A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大5.在实验室
5、里，我们常用上面附图中的装置制取某些气体（1）写出标有字母a的仪器名称是 ；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ；（3）用排水法收集氧气时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是 ；应待气泡均匀放出时，再收集。实验结束时应先把 ，后 ，原因是 ；集满氧气的集气瓶应 放在桌上并盖上玻璃片。（4）、如果用装置E来收集氧气，怎样验证集气瓶内气体是否已收满？简述操作方法是 现象及其结论是 6.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的 不同，因此 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是 ，剩余物是 （填“纯净物”或“混合物”）。7. 写出下列反应的文字表达式（1）实验室用过氧化氢制氧气_；（2）铁在氧气中燃烧_；（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物受热制取氧气_；（4）高锰酸钾受热分解制取氧气_；【作业布置】预习氧气制取的其它方法
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