1、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物之间的转化关系基础过关练1新修本草是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色，故名绛矾矣”。据此推测，“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2OBFeSO47H2OCNa2CO310H2O DFe2(SO4)39H2OB根据“其绛矾本来绿色烧之赤色”，可知“青矾”的主要成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3，B项正确。CuSO45H2O为蓝色晶体，Na2CO310H2O是白色晶体，Fe2(SO4)39H2O为黄色晶体。2以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是()A常见的铁的氧化物Fe
2、O、Fe2O3、Fe3O4都是黑色B铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都有导磁性C作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe2O3D铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性CFeO和Fe3O4是黑色的，Fe2O3是红棕色的，A项错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，C项正确；常见的三种铁的氧化物中，只有Fe3O4有导磁性，B项错误；Fe3O4中铁的化合价为2价和3价，既有氧化性又有还原性，D项错误。3以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是()AFeFeCl3 BFeFeCl2CFe2O3Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe(OH)3CA项，铁和氯气反应生成氯化铁，故能通过化合反应一步实现，
3、错误；B项，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能通过化合反应一步实现，错误；C项，氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能通过化合反应一步得到，正确；D项，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实现，错误。4要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C DC本题检验方法的关键是Fe3遇SCN生成Fe(SCN)3呈现红色，而Fe2遇SCN不反应不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3，再加氯水，如有Fe2，则可被氧化为Fe3，遇SCN显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2
4、，但因其本身呈紫色，使Fe3与SCN作用显示的红色不易观察。5下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A B C DB因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气(或空气)。、原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；中液面加苯阻止了空气进入；由于溶液接触空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。6为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设
5、计错误的是()A B C DC铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色，据此能够检验铁离子，正确；硫酸铜与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的性质，错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确。7向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3B溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2F
6、e2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Fe2B25 ，在酸性溶液中，Al3、NH、MnO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OADA项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Fe3Fe2，正确；B项，酸性溶液中MnO能与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，5.6 g铁为0.1 mol，与足量氯气反应生成氯化铁，因此失去0.3 mol电子，错误；D项正确。15(易错题)已知由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为218，则混合物中Fe
7、O、Fe2O3、Fe3O4三种物质的量之比为()A235 B113C253 D123B因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为218，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为218，则样品中含有任意量的Fe3O4都符合条件，而FeO和Fe2O3中元素的质量比应符合Fe3O4铁氧元素的质量比，Fe3O4可写成Fe2O3FeO的形式，即它们的物质的量之比应保持在11，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为218。B项符合题意。16将11.2 g铁粉加入250 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入KSCN溶液，不显
8、红色CFe2与Fe3的物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C铁粉和Fe3发生反应Fe2Fe3=3Fe2，11.2 g铁粉的物质的量是0.2 mol,250 mL 2 molL1的氯化铁溶液中含氯化铁的物质的量是0.5 mol，所以铁反应完全，剩余0.1 mol Fe3，生成0.6 mol Fe2。铁没有剩余，氯化铁有剩余，Cl浓度基本不变，故A项错误；氯化铁有剩余，所以往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，故B项错误；Fe2与Fe3的物质的量之比为0.60.161，故C项正确；铁被氧化生成的Fe2与Fe3被还原生成的Fe2的物质的量比是12，即氧化产物与还原产物的物质的量之比
9、为12，故D项错误。17某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，
10、溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_。解析(1)Fe2具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2被氧化。(2)Fe2被氧化为Fe3，Cl2被还原为Cl，反应的离子方程式为2F2Cl2=2Fe32Cl。(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。(4)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2被氧化为Fe3，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。Fe3对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H2O22H2OO2，故溶液中产生气泡。答案(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2
