1、第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能A组基础达标1下列影响化学反应速率的主要因素是()A压强 B浓度C接触面积 D反应物的性质【答案】D2反应A(s)2B(g)2C(g)在一恒容密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是 ()A增加A物质的量 B降低温度C升高温度 D消耗掉部分B物质【答案】C【解析】A是固体，增加A物质的量不能增大化学反应速率；降温使反应速率减小；消耗掉部分B物质使反应速率减小。3100 mL 6 molL1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钠固体 B碳酸钠固体C水 D硝酸
2、钾溶液【答案】C【解析】硫酸钠不与硫酸或锌反应，不改变溶液的体积，对反应速率无影响；碳酸钠能与硫酸反应，使生成氢气的量减小；加入水使硫酸的浓度变小，可以减小化学反应速率；加入硝酸钾相当于加入硝酸，Zn与硝酸反应，不生成氢气。4(2020广东汕头金山中学检测)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应【答案】A【解析】选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率
3、的影响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生影响。5反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BC D【答案】C【解析】C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；压强不变，充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。
4、6一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是()A B只有C只有 D只有【答案】B7(2020山东淄博实验中学检测)A、B在溶液中发生反应：ABC。现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中在20 时进行，在40 时进行，实验刚开始时，反应速率由大到小的顺序正确的是()20 mL 0.2 molL1 A20 mL 0.2 molL1 B50 mL 0.5 molL1 A50 mL 0.5 molL1 B10 mL 1 mol
5、L1 A10 mL 1 molL1 B30 mL H2O20 mL 1 molL1 A60 mL 0.4 molL1 B30 mL 0.6 molL1 A30 mL 0.6 molL1 BA BC D【答案】B【解析】由提供数据可算出A、B混合进行实验时，第组A、B物质的量浓度均为0.1 molL1；第组A、B物质的量浓度均为0.25 molL1；第组A、B物质的量浓度均为0.2 molL1；第组A物质的量浓度为0.25 molL1，B物质的量浓度为0.3 molL1；第组A、B物质的量浓度均为0.3 molL1且温度最高，因此其反应速率由大到小的顺序为。8将0.1 mol MnO2粉末加入到
6、50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反应放出体积气体所需的时间约为_。(4)A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。(6)H2O2初始状态的浓度为_。【答案】(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小(6)0.11 mol/L【解析】(6)2H2O22H2OO2 2 mol22.4 L n(H2O2)0.06 L解得n(H2O2)0.005 4
7、mol。c(H2O2)0.11 mol/L。B组能力提升9已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO(慢)；H2O2IOH2OO2I(快)下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)【答案】A【解析】由题意可知IO是中间产物，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为98 kJmol1，所以B、C错误；速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H2O2=2H2OO2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气
8、速率比为21。10某探究小组利用反应CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(molL1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2
9、)，v(Br2)增大【答案】D【解析】从表中数据看，中CH3COCH3、HCl的初始浓度是相同的，而中Br2的初始浓度是中的2倍，但中溴颜色消失所需时间是的2倍，D错误。11下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相同的金属与水反应NaKB不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL分别与4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放
10、出O2无MnO2粉末加MnO2粉末【答案】C【解析】Na、K分别与水反应，K更活泼，反应更快，A错误；其他条件相同，H2C2O4浓度越大，反应速率越大，乙中反应速率更大，B错误；其他条件相同的情况下，温度越高反应速率越大，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，C正确；使用催化剂的反应速率更大，乙速率应比甲的大，D错误。12(2020山东青岛第二中学检测)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来增大反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入到四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应容器(
11、甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验甲乙丙丁4 molL1 H2SO4溶液/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV510CV68 DV1V2V320【答案】B【解析】本实验是研究CuSO4的量对生成H2速率的影响，所以应控制H2SO4的浓度不变，即硫酸溶液体积、CuSO4溶液体积及H2O的体积之和应等于30 mL，所以甲中V510；乙中V120，V67.5；丙中V220，V42；丁中V320，B正确。13对于H2O2分解反应，Cu
12、2也有一定的催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：甲乙(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。【答案】(1)溶液中气泡产生的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰(2)收集40 mL气体所需的时间14“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反
13、应速率越大。某探究性学习小组在20 时进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)表中t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 sD数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。【答案】(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)88.0/3(或29.3)(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I)c(S2O)数值成反比，利用两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而中c(I)是的3倍，因此所用显色时间是的，即 29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越大，则显色时间越短。故选A。
