1、2013河北省名校名师倶乐部高三模拟考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。3.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Cu 64第I卷（选择题）、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列表述不正确的是A. NH2与OH含有的电子数相同 B 聚合氣化铝中,n=4C.12 g液态NaHSO4中含有O.1NA个阳离子(N表示阿伏加德罗常数的数值）D.用电子式表示CaH2
2、的形成过程：8.下列分子式表示的有机物的同分异构体共有4种的是(不考虑立体异构）AC3H7Cla C3H6Cl2C. C3H5Cl3D-C3HCl79.下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是甲苯 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 油脂A.B.C.D10.定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,则不可能是A. Fe(OH)3EH2SiO3C. NH4ClD. NO211.镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2 + H2SO4MgSO4+2H20，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正 确的是A.电池内部可以使用MnO2作填料 B 电流工作时,H+向Mg
3、电极移动C.电池工作时,正极的电极反应式为D.电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大12.有X、Y、Z、M四种短周期元素,其中X、Y、Z同周期，Z、M同主族；X+与M2具 有相同的电子层结构;Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是A 元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 B元素M的某种单质可作水处理的消毒剂C.X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键D.Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱13.25 0C时,在20 mL O.1 mol L_1盐酸中逐滴加人O. 2 mol L_1的氨水,溶液的 pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是A在b点,
4、盐酸与氨水恰好完全中和 B 在b点：C.在a点：D.在c点：26 (14分)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定,通常在室温下立即分解。(1)写出亚硝酸的电离方程式:_。(2)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时,产物中含氮 的物质为_(填化学式）。(3)要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加人或通人某种物质,下列物质不适合的是_(填字母）。a稀硫酸b. 二氧化碳C. 二氧化硫d磷酸(4)碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al,NaAlO2 ,NaNO,NaOH、 NH3 H2 O、
5、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式_。发生上述反应后废水的PH将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)250C时,某工厂排放的工业废水的pH=9,且其中的NO2-的浓度约为1.0X10-4 mol L-1取工业废水10 mL于试管中,滴加2滴O.1 mol L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？_(填“能”或不能”)。若能看到沉淀现象,则沉淀的化学式为_(若不能看到沉淀现象,则此空不填)。已知1mL溶液以20滴计；27.(14分)SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题。(1)上述四种气体中直接排人空气时会引起酸雨的有_ (填化学式）
6、。(2)已知：反应：的 H=_kj mol-1。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1: 1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) = SO2(g)+NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是_ (填字母)。a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变C.NO的物质的量保持不变A每生成1 molSO3的同时消耗1 mol NO2测得中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13,则在该温度下反应:NO2(g) + SO2(g)=SO3 (g)+NO(g)的平衡常数 K=_。(3)C0可用于合成甲醇,其反应的化学方程式为C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在
7、一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2 ,在催化剂作用下 发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度（T)、压强(P)的关系如图 所示。上述合成甲醇的反应为_ (填“放热”或“吸热”)反应。A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、KC的大小关系为_.若达到平衡状态A时,容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。28.(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I :反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验： (1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_;B装置中的现象是_(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢
8、元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_实验II:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+则a:b=_。(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250. 00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36 mol L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均 消耗该Na2S2O3溶液25.OO mL。若反应消耗铜的质量为6. 4 g,则硫
9、酸铜的产率为_。（已知：36.化学-化学与技术(15分）污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物， 从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)-CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式_萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的PH过大，其后果是_。(2)如图是用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜 的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分
10、离的百分率。某工业废水中含有Hg2+ ,Bi3+ ,Zn2+，用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取法处理废水。欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=_。当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有_,其物质的量之比为_萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出 反应的离子方程式: _(3)污水中的亚汞离子(Hg22+)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氣 化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化Hg22+ ,写出该反应的化学方程式: _37.化学一物质结构与性质(15分）氮化
11、钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以 TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2,请回答下列问题：1)反应为置换反应，写出该反应的化学方程式:_。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的空间构型为_(2)元素周期表中Ti元素位于第_周期_族。与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子的外围电子排布式为_；Ti3N4中Ti元素的化合价为_。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为_，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小
12、的顺序为_。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该氮化钛晶胞中含有_个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为_g cm-3 (NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）。38.化学一有机化学基础(15分）肺结核病传染性强，危害性大。我国对肺结核病实行免费治疗,对氨基水杨酸钠(PAS- Na)是抑制结核杆菌 最有效的药物，已知:（苯胺，易被氧化)；相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸。某同学设计合成PASNa的两条路线如下：(1)甲的名称是_，丙的化学式是_。(2)E的结构简式是_。C分子中所含官能团的名称为_。(3)AB的化学方程式是_,其反应类型是_。(4)图中两条路线中只有一条路线设计合理，则_(填“路线一”或“路线二”)设计不合理。(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,M能与NaHCO3溶液反应，M的核磁共振氢谱图中有4个吸收 峰，则M的结构简式为_。