1、普通高等学校招生全国统一考试冲刺卷(一)理科综合能力测试(新课标)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。时间150分钟，共300分。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。考生要认真核对答题纸上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷、答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16M
2、g 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80第卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列生理过程发生在生物膜上的是 ()A葡萄糖分解为丙酮酸B肝糖原的合成 C二氧化碳的固定 D氨基酸脱水缩合2如图表示在某生物内发生的某些代谢过程中的物质变化，A、B、C分别表示不同的代谢过程。以下叙述正确的是()AA过程能产生水 BB 过程可以发生在叶绿体内膜上CA中产生的O2，参与C的第二阶段 DC过程发生在线粒体中3下列有关细胞分裂的描述解释合理的是：()A图1一定是次级精母细胞，图中含有4条染色体，无染色单体，2个中心体
3、B图2是观察到的某生物(2n6)减数第二次分裂后期细胞，出现该现象的原因是减数第一次分裂中有一对染色体没有相互分离导致C图3为体细胞的有丝分裂，图中含有4对同源染色体，两个染色体组D图4为某二倍体生物体内的一个细胞，在分裂形成此细胞的过程中，细胞内可形成2个四分体。4科学兴趣小组偶然发现一突变植株，突变性状是由一条染色体上的某个基因突变产生的(假设突变性状和野生性状由一对等位基因A、a控制)，为了进一步了解突变基因的显隐性和在染色体中的位置，设计了杂交实验方案：利用该株突变雄株与多株野生纯合雌株杂交，观察记录子代中雌雄植株中野生性状和突变性状的数量，如下表：性别野生性状突变性状突变性状/(野生
4、性状突变性状)雄株M1M2Q雌株N1N2P下列说法不正确的是 ()A如果突变基因位于Y染色体上，则Q和P值分别为1、0B如果突变基因位于X染色体上且为显性，则Q和P值分别为0、1C如果突变基因位于X和Y的同源区段，且为显性，则该株突变个体的基因型为XAYa、XaYA或XAY AD如果突变基因位于常染色体上且为显性，则Q和P值分别为1/2、1/25右图表示神经、免疫、内分泌三大系统调节人体生理活动的部分示意图。下列说法正确的是()A免疫细胞存在两种类型的识别受体B当兴奋传导至神经末梢时，神经末梢膜外电位变化是由负变正C若图中的免疫细胞表示浆细胞，则免疫活性物质最可能是淋巴因子D免疫活性物质的释放
5、需要ATP的参与6右图表示将绵羊引入某个岛屿后的数量变化情况，对此叙述错误的是()A绵羊种群的数量增长到一定程度，就保持相对稳定B绵羊数量达到 K2时，绵羊的增长速率最快C绵羊数量不可能无限增长，是因为环境条件有限D绵羊数量达到K时，种群的年龄结构为衰退型 7下列说法不正确的是 ()A2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因8混合物除杂是中学化学实验的基
6、础实验，下列除去杂质的方法不正确的是 ()A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏9下列离子方程式正确的是()A将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2HCOOH = CaCO3H2O B三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe33H2S=Fe2S36HC用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag2HNO=AgNO2H2O D4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO 7H H
7、2O=3Al(OH)3 Al310下列关于有机物叙述不正确的是()A甲烷制备四氯化碳发生取代反应，四氯化碳可萃取碘水中的碘B煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来 C. 淀粉、纤维素最终均可以水解生成葡萄糖 D氯乙烯 、苯分子内所有原子均在同一平面中1125 时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)ll06，下列叙述正确的是()A该溶液中由水电离出的c(H)l1013 mol/LB由pH4的HA与pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH一)c(H)C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c
8、(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H)c(Na)c(OH)c(A)12分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A4种B5种C6种D7种13据中国储能网讯2012年8月23日报道， 锂离子电池常见的正极材料主要成分为 LiCoO2 ，负极则是特殊分子结构的碳电解质为能传导Li的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为： Li(C)LiCoO2 Li2CoO2，下列说法不正确的是()A
9、该电池属于二次电池B充电时LiCoO2 既发生氧化反应又发生还原反应C填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻D放电过程中Li向负极移动二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14如图所示，在光滑的绝缘水平面上，由两个质量均为m带电量分别为q和q的甲、乙两个小球，在力F的作用下匀加速直线运动，则甲、乙两球之间的距离r为()A. Bq C2q D2q 15如图所示，有一光滑斜面倾角为，固定在水平面上，竖直挡板与斜面夹住一个质量为m光滑球
10、，现使挡板以恒定的加速度a向右运动，则小球的加速度为()Aa Bacos C. Dasin 16如图所示一轻质弹簧下端悬挂一质量为m的小球，用手托着，使弹簧处于原长，放手后，弹簧被拉至最大形变过程中，下列说法正确的是()A小球先失重后超重B小球机械能守恒C小球所受的重力做的功大于弹簧的弹力对小球所做的功D弹簧被拉至最大形变时，弹簧的弹性势能、小球的重力势能之和最大17一竖直放置的平行板电容器，两极板与一直流电源相连。一带电粒子沿图中直线由A运动到B，下列叙述错误的是()A粒子带正电 B粒子做匀加速直线运动C粒子动能增加 D粒子电势能减少18如图所示，M为理想变压器，各电表均可视为理想电表电路输
11、入端a、b接正弦交流电压，则在滑动变阻器的滑片P向下滑动的过程中()AA1的示数不变，A2的示数增大 BA1的示数增大，A2的示数增大CV1的示数增大，V2的示数增大 DV1的示数不变，V2的示数减小19有甲乙两颗近地卫星均在赤道平面内自西向东绕地球做匀速圆周运动，甲处于高轨道，乙处于低轨道，并用绳子连接在一起，下面关于这两颗卫星的说法错误的是()A甲卫星一定处在乙卫星的正上方B甲卫星的线速度小于乙卫星的线速度C甲卫星的加速度大于乙卫星的加速度D若甲乙之间用导电缆绳相连，则缆绳两端会产生电势差20如图所示为垂直纸面方向的圆形匀强磁场，半径为R。有甲、乙两个质量和电荷量大小都相同的异种带电粒子沿
12、直径方向分别由A、B两点射入磁场，并且都从C点射出磁场，C点到AB的距离为R，若带电粒子只受洛伦兹力，下列说法正确的是()A甲乙速度之比2：1 B甲乙时间之比1：2C甲乙路程之比3：2 D甲乙半径之比2：121如图所示，一劲度系数为k的轻质弹簧下端悬挂一质量为m的条形磁铁，条形磁铁下面固定一电阻为R的导体环。先将条形磁铁从弹簧原长位置由静止释放，并穿越下面的导体环，则()A磁铁在运动过程中，所受的磁场力有时为动力有时为阻力B磁铁在释放的瞬间，加速度为gC磁铁最终停在初始位置下方处D整个过程中导体环产生的热能为第卷三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必
13、须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(11题，共129分)22(5分)有一游标卡尺，主尺的最小分度是1 mm，游标上有20个小的等分刻度用它测量一小球的直径，如图甲所示的读数是_mm.用螺旋测微器测量一根金属丝的直径，如图乙所示的读数是_mm。23(10分)某兴趣小组通过物块在斜面上运动的试验，探究“合外力做功与物体动能的变化的关系”。 他们的实验装置如图甲所示，PQ为一块倾斜放置的木板，在Q处固定一个速度传感器(用来测量物体每次通过Q点时的速度v) ，每次实验，物体从不同高度h处由静止释放，但始终保持斜面底边长L0.5 m不变。他们最后做出了如图乙所示的v2h图
14、像。图像与横轴的交点为0.25。(1)图像乙不过坐标原点的原因是_。(2)物块与斜面间的滑动摩擦因数_。(3)若最后得到的图像如图丙所示，则可能的原因是(写出一个)_。(4)若更换光滑的斜面，重复上述步骤得到图乙的图像，图像的斜率将_。(填“增大”、“减小”、“不变”) 24(14分)如图所示，一个小球以v08.0 m/s速度从圆弧轨道的O点水平抛出，恰好能沿着斜面所在的方向落在Q点。已知斜面光滑，斜面与水平面的夹角为37，斜面的高度为h15 m忽略空气阻力的影响，重力加速度为g10 m/s2。求小球从O点抛出到斜面底端的M点所用的总时间。(保留两位有效数字)25(18分)如图所示，半径为R的
15、半圆型光滑绝缘轨道固定在水平面上，一带电量为q，质量为m的小球以极微小的速度从轨道最高点A释放，恰在B点进入有界电场和磁场的复合场(电场未画出)，并能沿直线运动到地面上的C点。(重力加速度为g)求：(1)复合场左边界到OA的距离；(2)电场强度的最小值E，及电场强度最小时匀强磁场的磁感应强度B。26(14分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 还 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O36Cl24AlCl33O2回答以下问题：(1)Cl的电子式为 _。Al在元素周期表最中的位置是_。(
16、2)生产中加入石油焦，其目的是_。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2 AlCl3X，设计实验确定气体X的成分：_。(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 _。(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式_、_。AlCl3产品的纯度为_。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：A
17、l2O3写出滤液甲中溶质的化学式_。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式_。 27(15分)氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间1 h)：T/K303313323353NH3生成量/(106 mol)4.85.96.02.0相应的化学方程式：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)Ha kJmol1回答下列问题：
18、(1)此合成反应的a_0；S_0，(填“”、“”或“”)(2)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 .4 kJmol12H2(g)O2(g) =2H2O(l)H 571.6 kJmol1则2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2 (g)H_kJmol1(3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_；(4)工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 .4 kJmol1 ，分别研究在T1、T2和T3(T1T2T3)三种温度下合成氨气的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系
19、。请回答：在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_。a、b、c三点H2的转化率最小的是_点、转化率最大的是_点。在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数为_ 。28(14分)沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已
20、知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：离子Al3Fe3Ni2pH5.24.19.7回答下列问题：(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3和Al3，以下最适合作为A物质的是_。ANiO B盐酸 CNaOH D氨水(2)滤渣的主要成分是_。(3)写出加入Na2C2O4 溶液反应的化学方程式： _。(4)写出电解滤液的阴极反应式_。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是用湿润的_试纸检验。(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液产生的气体进行氧化，请
21、写出该氧化过程的离子方程式：_。(6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？_。29(11分)下图表示细胞的生物膜系统的部分组成在结构与功能上的联系。COP、COP是具膜小泡，可以介导蛋白质在甲与乙之间的运输。请据图回答以下问题：(1)溶酶体起源于乙_(细胞器名称)。除了图中所示的功能外，溶酶体还能够分解_，以保持细胞的功能稳定。(2)脂溶性物质容易透过细胞膜，表明细胞膜的主要成分中有_。(3)COP具膜小泡负责从甲_(细胞器名称)向乙运输“货物”。若定位在甲中的某些蛋白质偶然渗入到乙中，则图中的_可以帮助实现这些蛋白质的回收。(4)囊泡与细胞膜融合过程反映了生物膜在结构上具有_的特点。该细胞分
22、泌出的蛋白质在人体内被运输到靶细胞时，与靶细胞膜上的_结合，引起靶细胞的生理活动发生变化。此过程体现了细胞膜具有_的功能。30(10分)某研究性学习小组利用荧光素荧光素酶生物发光法，测定人参愈伤组织中ATP的含量，以研究人参细胞能量代谢的特点。实验原理：荧光素在荧光素酶、ATP等物质参与下，进行反应发出荧光；用分光光度计可测定发光强度；当荧光素和荧光素酶都足量时，在一定范围内，ATP的含量与发光强度成正比。实验步骤：一、ATP的提取：称取一定量的人参愈伤组织，研磨后沸水浴10 min，冷却至室温，离心，取上清液。二、ATP的测定：吸取一定量的上清液，放入分光光度计反应室内，并注入适量的所需物质
23、，在有氧等适宜条件下进行反应，记录发光强度并计算ATP含量。请回答：(1)步骤一中的沸水浴处理，使酶的_被破坏而失活。(2)步骤二注入的物质中，属于反应物的是_；分光光度计反应室内能量形式的转换是_。(3)荧光素酶价格昂贵，为能准确测定出ATP的含量，又能节省酶的用量，学习小组探究了“测定ATP时所需荧光素酶溶液的最佳浓度”，实验结果如图。学习小组配制了1108 mol/L ATP标准液、70 mg/L荧光素溶液(过量)和_溶液进行实验。结果表明：图中_点所对应的荧光素酶浓度为最佳浓度。e、f、g点所对应的荧光素酶浓度不同，但发光强度相同，这是因为_。(4)ATP测定对食品卫生监控有重要意义。
24、食品卫生检验人员利用上述生物发光法测定某熟食品样品中细菌的ATP总含量，测算出了细菌的数量，从而判断食品污染程度。做出上述判断的理由是：每个细菌细胞中ATP的含量_。31(10分)图1是用不同浓度生长素类似物溶液处理扦插枝条的实验结果，图2是水平放置的一株燕麦幼苗培养一段时间后的生长情况。请回答下列问题：(1)从图1可确定促进根生长的最适生长素类似物浓度在_ppm之间，图中对根的生长起抑制作用的生长素类似物浓度是_ppm。(2)图2的现象体现了生长素作用具有_的特点，a、b、c、d四处中，生长素可能对植物生长起抑制作用的是_处。(3)为验证重力作用下生长素的横向运输发生在尖端，而不是尖端以下部
25、分，请你利用生长状况相同的完整燕麦胚芽鞘、薄云母片等设计实验：实验步骤：_；_；_。预测结果： _。实验结论： _。32. (8分)在一批野生正常翅果蝇中，出现少数毛翅(H)的显性突变个体。这些突变个体在培养过程中由于某种原因又恢复为正常翅。这种突变成毛翅后又恢复为正常翅的个体称为回复体。回复体出现的原因有两种：一是H又突变为h；二是体内另一对基因RR或Rr突变为rr，从而导致H基因无法表达(即：R、r基因本身并没有控制具体性状，但是R基因的正常表达是H基因正常表达的前提)。第一种原因出现的回复体称为“真回复体”，第二种原因出现的回复体称为“假回复体”。请分析回答：(1)表现为正常翅的果蝇中“
26、假回复体”基因型可能为_。(2)现获得一批纯合的果蝇回复体，欲判断其基因型为HHrr还是hhRR。现有三种基因型hhrr、HHRR、hhRR的个体，请从中选择进行杂交实验，写出简单的实验思路、预测实验结果并得出结论。实验思路：让这批纯合的果蝇回复体与_(基因型)杂交，观察子代果蝇的性状表现。预测实验结果并得出相应结论：若子代果蝇_，则这批果蝇的基因型为hhRR；若子代果蝇_，则这批果蝇的基因型为HHrr。(3)实验结果表明：这批果蝇属于纯合的“假回复体”。判断这两对基因是位于同一对染色体上还是位于不同对染色体上，用这些果蝇与_(基因型)果蝇进行杂交实验，预测子二代实验结果，并得出结论：若_，则
27、这两对基因位于不同对染色体上；若_，则这两对基因位于同一对染色体上。(二)选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域或指定位置答题。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。)33【物理选修33】(15分)(1)(6分)下列说法正确的是_。A当分子力表现为引力时，分子力和分子势能都是随着分子间距离的增大而减小B单晶体和多晶体的物理性质没有区别，都有固定的熔点和沸点C液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点D在自然界发生的一切过程中能量都是守恒的，符
28、合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生E当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其它分子作用力的合力总是指向液体内部(2)(9分)如图所示，绝热气缸封闭一定质量的理想气体，被重量为G的绝热活塞分成体积相等的M、N上下两部分，气缸内壁光滑，活塞可在气缸内自由滑动。设活塞的面积为S，两部分的气体的温度均为T0，M部分的气体压强为p0，现把M、N两部分倒置，仍要使两部分体积相等，需要把M的温度加热到多大？34【物理选修34】(15分)(1)(6分)下列说法正确的是_。A发生沙尘暴天气时，能见度降低，天空变黄变暗，这种情况下只有频率较低的一部分光才能到达地面B增透膜是利用光的衍射原理来增强透射光的强
29、度C在演示双缝干涉试验时，常用激光做光源，这主要是利用了激光的单色性好D产生多普勒效应的原因是波源的频率发生了变化(2) (9分)一列简谐横波沿X轴正向传播，在t0时刻的波形图如图所示。质点A的横坐标xA3.5 m。已知波的传播速度为1 m/s。求：t0时刻A点的振动方向；从t0开始，A点经过多长时间第一次到达平衡位置；t0时刻A点的纵坐标是多大。35【物理选修35】(15分)(1)(6分)下列关于近代物理中的四种描述，正确的是_。A原子核分解成核子一定有质量亏损，释放出能量B射线，射线，射线本质上都是电磁波，而且r射线的波长最短C用质子流工作的显微镜比用相同速度的电子流工作的显微镜分辨率高D
30、氢原子辐射出一个光子后能量减小，核外电子的运动加速度增大(2)(9分)如图所示，水平放置的弹簧左端固定，小物块P(可视为质点)置于水平桌面上的A点，并与弹簧右端接触，此时弹簧处于原长现用水平向左的推力将P缓慢地推至B点，撤去推力后，在弹簧弹力作用下P沿桌面滑上一个停在光滑水平地面上的长木板Q上，刚好滑到长木板的右端时P与Q共速。已知P、Q的质量分别为m2 kg、M4 kg，B距桌子边缘C的距离L16 m，木板Q的长度L23 m, P与桌面及P与Q间的动摩擦因数都为0.1，g取10 m/s2，求：弹簧被压缩到B时的弹性势能。36【化学选修2化学与技术】(15分)2012年硫酸工业污染物排放标准中
31、二氧化硫在尾气中的含量不得超过 0.05 mg/m3 ，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益。(1)在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是()a吸收塔 b接触室 c沸腾炉 d氧化炉(2)为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是_。 (3)在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为_； 为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO2, 化学方程式为_。(4)催化氧化的原料气成分(体积分数)为：SO2 8%，O2 11%，N2 82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下： 压强/Mpa转化率/%温度/0.
32、10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是_。分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是_。(5)接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为_。该温度条件下的平衡常数是 _。37【化学选修3物体结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；
33、D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白(1)元素的第一电离能最大的是_， 属于过渡元素的是_(填写元素符号)(2)写出B元素的基态原子价电子排布式_，F离子电子排布式_。(3)AF3分子中A原子的杂化类型是_，AF3分子的几何构型为_。(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：_。(5)构成G晶体的微粒是_，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为_结构。若G原
34、子的半径为1.271010 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为_m。38【化学选修5有机化学基础】(15分)(原创)以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下(1)化合物的分子式为_。(2)化合物、能使Br2的CCl4溶液褪色是_。(3)化合物的结构简式为_，生成化合物的反应类型为_。(4)在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为_。(5)任意写出满足下列条件的化合物的三种同分异构体_。含一个苯环无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物能发生银镜反应(6)如何通过实验证明化合物分子中含有溴元素，简述实验操作： _。39【生物选修1技术实践】(15分)“葡萄美酒夜光
35、杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。”自古酒就与人类生活息息相关。请回答：(1)人类使用酿制葡萄酒的微生物主要是酵母菌，酵母菌繁殖的最适温度是_；酒精发酵一般将温度控制在_。(2)葡萄酒呈现深红色的原因是_。(3)现在工厂化生产果酒，为提高果酒的品质，更好地抑制其它微生物的生长，采取的措施是_，并接入合适的菌种。(4)某同学人工自酿葡萄酒时，在发酵后期向发酵液中通入空气，并将发酵液置于3035环境中，结果发现发酵液中有_出现，这类微生物在糖类缺乏时可以使_转化为_，后者再转化为_。40【生物选修3现代生物科技专题】(15分)随着科学技术的发展，人们可以根据人类的需求来改造生物的
36、性状，在许多领域取得可喜的成果。下图是利用奶牛乳汁生产血清白蛋白的图解，根据下图回答：(1)在此过程中涉及到的现代生物技术主要有基因工程技术、核移植技术和_技术。(2)在形成图中的过程中，我们称为_，获取的途径主要有从基因文库中获取、PCR技术扩增、人工合成。要实现直接进入必须构建_。(3)图中一般经_处理可以得到，从到的过程中一般采用未受精的卵细胞去核为受体，不用普通的体细胞，原因是_。(4)从到的过程中正确的操作方法是下列的_，把送入的最佳时期为_。(5)是的后代，但是与的遗传性状完全不一样，其原因是_。利用转基因动物乳汁生产生物产品的方法称为_，利用核移植的方法得到的动物叫做_。 普通高
37、等学校招生全国统一考试冲刺卷(一)理科综合参考答案及评分标准 1B葡萄糖分解为丙酮酸发生在细胞质基质中；肝糖原的合成发生在滑面内质网上；二氧化碳的固定发生在叶绿体基质中；氨基酸脱水缩合是在核糖体上进行的。2AA过程是光合作用的光反应阶段，有ATP的生成，与此同时伴随着水的生成；B 过程是光合作用的暗反应阶段，只能发生在叶绿体基质中；C过程是有氧呼吸，O2参与C的第三阶段，其场所发生在细胞质基质和线粒体。3B图1可能是次级精母细胞，也可能是减数第一次分裂形成的极体；图2存在一对同源染色体，可确定出现该现象的原因是减数第一次分裂中有一对染色体没有相互分离导致；图3细胞中含有4个染色体组；图4细胞在
38、分裂形成此细胞的过程中，细胞内可形成3个四分体。4C题干信息已告知：突变性状是由一条染色体上的某个基因突变产生的，故如果突变基因位于X和Y的同源区段，且为显性，则该株突变个体的基因型不会是XAYA。5D从图中看出，神经递质的受体就有两种；当兴奋传导至神经末梢时，神经末梢膜外电位变化是由正变负；若图中的免疫细胞表示浆细胞，则免疫活性物质最可能是抗体；免疫活性物质的释放方式是胞吐，需要ATP的参与。6D当种群的数量达到 K2时，种群的增长速率最快；由于绵羊的生活条件有限，其数量不会无限制增长；当达到K时，种群数量达到相对稳定状态，其年龄结构应为稳定性。7C氨气的水溶液氨水可以导电，是因为氨气溶于水
39、生成一水合氨，一水合氨能电离，而不是氨气在水中自身电离，故氨气不是电解质。8CCO2气体可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。9DA项中NaOH过量，则HCO全部参与反应，离子方程式应为：Ca22HCO2OH = CaCO3CO2H2O；B项，正确的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H，C项中，用稀硝酸和银反应生成NO，D项先写出NaAlO2和HCl生成Al(OH)3的离子方程式，然后写出Al(OH)3和HCl反应生成Al3的离子方程式，再按物质的量关系进行相加可得 4AlO 7H H2O=3Al(OH)3 Al3。210B煤中不含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，煤通过干馏可以分解出苯、甲苯、二
40、甲苯等芳香烃。11Dc(H)/c(OH)l106，则c(H)l104 mol/L，c(OH)l1010 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c(H)c(OH)11010 mol/L，A项错误；由pH4的HA与pH10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，B项错误；浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A离子的水解，溶液中c(Na)c(HA)，C项错误；根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H)c(Na)c(OH)c(A)，D项正确。12C为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲
41、酯1种、丁酸2种，共6种。13D该电池可以反复充放电，属于二次电池，A项正确；反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧 化反应又发生还原反应，B项正确；电解质是为了传导Li ，故必须保持稳定，还需要具有良好导电性，C项正确；放电时电池中阳离子应迁移至正极，故D项错。14B选甲、乙作为整体为研究对象，加速度a选乙为研究对象列牛顿第二定律方程ma联立得 rq15C小球沿斜面加速上滑，把加速度分解为水平和竖直两个方向，水平分加速度为a，所以合加速度为 ，所以C正确。16AD弹簧被拉至最大形变过程中，弹力逐渐增大，弹力开始小于重力，后来大于重力，所以先失重后超重，A对；弹簧
42、被拉至最大形变过程中小球、地球、弹簧组成的系统机械能守恒，B错；由动能定理知小球所受的重力做的功等于小球克服弹簧的弹力所做的功，C错；由机械能守恒知，弹簧被拉至最大形变时，系统动能最小，系统的势能最大，即弹簧的弹性势能、小球的重力势能之和最大，D对。17A由运动轨迹知，带电粒子所受的重力和电场力的合力在AB这条直线上，由此可以判断电场力向右，由于不知道两极板的电性，所以无法判断带电粒子的电性，A错；重力、电场力是定值，合力也是定值，方向与运动方向同向，所以是匀加速直线运动。B对；有合外力做正功，动能增加，C对；电场力做正功，电势能减少，D对。18D当滑动变阻器的滑片P向下滑动时，滑动变阻器的的
43、电阻减小，导致电路的总的电阻减小，所以电路中的总电流将会增加，A1测量的是原线圈中的总的电流，由于副线圈的电流增大了，所以原线圈的电流A1示数也要增加；由于电源的电压不变，原副线圈的电压也不变，所以V1的示数不变，由于副线圈中电流增大，R2的电压变大，所以V2的示数要减小，即R1的电压也要减小，所以A2的示数要减小，所以D正确故选D。19B如果甲卫星不在乙卫星的正上方，则甲乙两颗卫星所受的合力均不指向地心，则它们无法做匀速圆周运动，所以甲卫星一定在乙卫星的正上方，那么它们的角速度相同，根据vr，甲卫星的线速度大于乙卫星的线速度；根据a2r甲加速度大于乙的加速度；地球是一个大磁场。甲、乙之间的导
44、电缆绳会切割地球磁感线产生电势差。20BC由几何知识知，CDR，所以 甲的偏转角为60；乙的偏转角为120。甲的半径为R1Rcot 30，乙的半径为R2Rcot 60R。所以半径之比为3：1；由R得速度之比为3：1；由tT得时间之比为1：2；由弧长公式lr得，路程之比为3：2。21BC磁铁在运动过程中，所受的磁场力始终为阻力，A错；磁铁在释放的瞬间，只受重力，加速度ag，B对；磁铁最终停止时，由胡克定律得弹簧的伸长量x，所以C对；由能量守恒得，磁铁减少的重力势能mgx转化为弹簧的弹性势能和导体环产生的热能，D错。2210.50(2分)1.7311.733(3分)23解析：设斜面的长为s，倾角为
45、。由动能定理得 (mgsin mgcos )smv2即mghmgLmv2v22gh2gLv2与h是一次函数，不过原点的原因是存在摩擦阻力，由图像可知，当h0.25 m时，v0，代入v22gh2gL得0.5，若图像发生了弯曲，说明释放物块时存在初速度，或者是释放位置高度大于h。由v22gh2gL知斜率k2g为定值，若更换光滑的斜面，图像的斜率不变。答案：(1)存在摩擦阻力(2分)(2)0.5(3分)(3)释放物块时存在初速度(或者是释放位置高度大于h)(3分)(4)不变(2分)24解析：设从O到Q所用的时间为t1，由平抛运动规律得tan (4分)t10.6 s(1分)落到Q点的速度v10 m/s
46、(2分)设小球在斜面上运动的加速度为a，时间为t2则agsin 6 m/s2(2分)vt2at(3分)t21.7 s(1分)所以小球从O点抛出到斜面底端的M点所用的总时间tt1t22.3 s(1分)25解析：设AOB，小球到B点的速度为v，由动能定理得mgR(1cos )mv2(3分)在B点只受重力，由牛顿第二定律得mgcos (3分)式式式联立得cos (1分)v(1分)所以复合场左边界到OA的距离BDRsin R(2分)在磁场和电场的复合场中，受力如图由共点力平衡得mgcos qvB(6分)mgsin qE联立得B(2分)E26解析：(1)在写阴离子的电子式时注意不要忘记写中括号和中括号外
47、的电荷符号。(2)从生产无水AlCl3的化学方程式看，该反应为可逆反应，加入石油焦后，碳与O2反应，使可逆反应转化为不可逆反应，有利于反应正向进行。(3)从Al2O3CCl2AlCl3X可以看出X为CO、CO2或两者的混合物，确定气体X的成分，就是检验CO、CO2的存在(4)Al 将FeCl3还原为FeCl2(5)过程中涉及的离子方程式有AlCl3与过量的NaOH溶液的反应和FeCl3与NaOH溶液的反应 ，0.32 g残留固体质量是Fe2O3, 则n(Fe3) 0.004 mol，m(FeCl3)0.65 g ，m(AlCl3)15.6 g, AlCl3产品的纯度为15.6 g /16.25
48、 g 0.96(6)过量NaOH溶液可以和铝土矿中的Al2O3和SiO2 反应，不与Fe2O3 反应答案： (1分)第三周期第IIIA族 (1分) (2)碳与O2反应，有利于反应正向进行(1分)(3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。(2分) (4)Al 3FeCl3AlCl3 3FeCl2(1分)(5)Fe33OH=Fe(OH)3 (1分)Al34OH=AlO2H2O(1分)96%(2分)(6)NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(2分)Al33NH3H2O
49、=Al(OH)33NH(2分)27解析：(1)对于反应2N2(g)6H2O(1)4NH3(g)3O2(g)Ha kJmol1 ，温度越高，生成的氨气越多，则可逆反应为吸热反应，a为正值，该反应是气体体积增大的反应，故S0 ，(2) 可以用盖斯定律计算(4)在图中画一条与纵轴平行的线段交X、Y、Z。反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)为放热反应，温度越高，N2(g)的转化率越低，故曲线X对应的温度是T1 N2(g)3H2(g)2NH3(g)。起始浓度(mol/L) 0.3 0.8 0转化浓度(mol/L) x 3x 2x平衡浓度(mol/L) 0.3x 0.83x 2x2x/( 0.3x0.
50、83x2x) 4/7x 0.2 2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数K5103答案：) (1分) (1分) (2)1530 kJmol1(3分)(3)氨气在高温下被氧气氧化(或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态)(3分)(4) T1(2分)c (1分)b (1分)5.0103(3分)28解析：滤液中的溶质是NiCl2、HCl、AlCl3、FeCl3 ，用NiO调节溶液的pH既可以除去杂质Fe3和Al3，杂质Fe3和Al3分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，又不引入其他杂质离子。则滤液溶质主要是NiCl2，加入Na2C2O4后生成溶解度最小的NiC2O42H2O
51、，故滤液中主要含有NaCl，滤渣中主要含有 NiC2O42H2O，NiC2O42H2O与NaOH溶液反应转化为Ni(OH)2 ，Ni(OH)2被电解滤液时阳极产生的Cl2氧化为Ni(OH)3。答案：(1)A (1分) (2)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分) (3)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O 2NaCl(2分)(4)2H2e= H2(2分)淀粉碘化钾(2分) (5)2Ni(OH)2 2OH Cl2=2Ni(OH)32Cl(2分)(6)用试管取少量最后一次洗涤液(1分)，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已经洗涤干净(1分)，若有白色沉
52、淀生成，则说明Ni(OH)3没有洗涤干净(1分)。(共3分)29答案：(11分，除单独标注的分数以外，其余每空1分)(1)高尔基体衰老、损伤的细胞器(或“细胞自身产生的碎渣”)(2)脂质(或“磷脂”、“脂类物质”)(2分)(3)内质网COP(4)一定的流动性(2分)受体(1分)进行细胞间信息交流(或“细胞识别”、“传递信息”)(2分)30(10分，除单独标注的分数以外，其余每空1分)(1)空间结构(2)荧光素化学能转换为光能(和热能)(2分)(3)浓度分别为0、10、20、30、40、50、60 mg/L荧光素酶eATP全部水解(或ATP数量限制)(2分)(4)大致相同且相对稳定(2分)31(
53、10分，除单独标注的分数以外，其余每空1分)(1)81616(2)两重性a(3)实验步骤：取完整燕麦胚芽鞘均分为三组，编号A、B、CA组尖端中央纵向插入薄云母片，B组在尖端以下部分中央纵向插入薄云母片，C组不做任何处理(2分)将三组水平放置在适宜条件下培养一段时间后，观察现象预测结果：A组水平生长，B组背地生长，C组背地生长实验结论：重力作用下生长素的横向运输发生在尖端，而不是尖端以下部分32(8分，除单独标注的分数以外，其余每空1分)(1)HHrr、Hhrr(2分)(2)hhRR全为正常翅全为毛翅(3)hhRRF2果蝇中毛翅与正常翅的比例为97F2果蝇中毛翅与正常翅的比例不为9733解析：(
54、1)当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大，A错；单晶体和多晶体的物理性质有区别，如单晶体在某些物理性质上表现各向异性，多晶体在物理性质上表现为各向同性，B错；由热力学第二定律知，D错；(2)设加热后M的温度为T倒置前后N部分的气体压强不变均为pNp0(3分)对M部分倒置前后列方程 (4分)联立TT0(2分)答案：(1)CE(2)T034解析：(1)发生沙尘暴天气时波长较短的波容易被障碍物挡住，不能到达地面，波长较长、频率较低的一部分光更容易发生衍射而透过沙尘间的缝隙到达地面，A对；光学镜头上的增透膜是利用光的干涉现象，B错；当声源与观察者的间距发生变化时，出现多普勒效应的现象
55、，原因是接收的频率发生变化。故D错误。(2)t0时刻A点的振动方向沿y轴的负方向(3分)t s0.5 s(3分)质点的振动周期T s4 s(1分)由质点的振动方程得yAAsin tAsin t6sin 0.5 cm3 cm(2分)答案：(1)AC(2)沿y轴的负方向0.5 s3 cm35解析：(1)原子核分解成核子要吸收能量，A错；射线，射线是粒子流，不是电磁波，B错；质子动量比电子大的多，根据h/p，可知与电子流速度相同的质子流具有更短的波长，即具有更高分辨率，故C正确；氢原子辐射出一个光子后能量减小，由高能级跃迁到低能级，轨道半径减小，根据ma知加速度增大故D正确。(2)设物块P刚滑上长木
56、板的C端时的速度v0，P、Q共速速度为v由动量守恒和能量守恒得mv0(mM)v(2分)mgL2mv(mM)v2(2分)联立得v03 m/sv1 m/s(2分)弹簧的弹性势能EpmgL1mv21 J(3分)答案：(1)CD(2)21 J36解析：(1)工业制硫酸的过程是硫铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸，看来所用设备中没有氧化炉。(2)二氧化硫被空气氧化为三氧化硫是可逆反应，因此从接触室中导出的气体是SO3、O2、SO2、N2，(5)假定反应前气体的体积为100，则SO2的体积为8、N2的体积为81、O2的体积为11，经过
57、催化氧化反应掉氧气的体积为x，反应平衡后混合气体的体积为82x11x2x8196.5，解得x3.5, SO2转化为SO3的百分率为 78100%87.5%，K727.56.53答案：(1)d(1分)(2)SO3、O2、SO2、N2 (1分)(3)用水吸收易形成酸雾，阻碍SO3再吸收 (2分)SO22NH3H2O=(NH4)2SO3(2分)(4)常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本(2分)；压强一定时，温度升高SO2转化率下降(2分)(5)87.5%(3分)6.53(2分)37解析：由题干知道，这几种元素分别是A(氮)、B(氧)、C(氖)、D(钠)、E(铝)、F(氯)、
58、G(铁)。(1)氖原子是最外层为8电子稳定结构，不易失去电子，所以氖的第一电离能最大。(2)O元素的基态原子价电子排布式是2s22p4；Cl的电子排布式是1s22s22p63s23p6；(3)NCl3中N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个Cl形成键，由于一对孤对电子的存在，三个Cl不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。(4)Al2O3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能的主要原因是Al2O3晶体中Al3、O2的电荷大于NaCl晶体中Na、Cl的电荷；次要原因是离子半径。(5) AB2BC2AC2且ABBCAB2
59、(41.271010)2AB3.591010答案：(1)Ne (1分)Fe(1分)(2)2s22p4(1分)1s22s22p63s23p6(1分)(3)sp3 (1分)三角锥形(1分)(4)Al2O3晶体中Al3、O2的带电荷大于NaCl晶体中Na、Cl的带电荷(2分)(5)金属阳离子、自由电子(2分)面心立方 (2分)3.591010(3分)38解析：(2)化合物中有醛基，化合物中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色。(3)考察了键线式的识别，反应类型识别(5)所限制的条件就是让写甲酸酯醛、苯或CC等，答案：(1)C9H10O2 (1分)(2)、(2分)间)(还有其他同分异构体，
60、答案合理即可)(3分)(6)取化合物跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物中含有溴元素(3分)39(共15分，除单独标注的分数以外，其余每空2分)(1)20左右1825 (2)红葡萄皮的色素进入发酵液(3)对原料和设备进行消毒和灭菌(4)醋酸菌乙醇乙醛醋酸(1分)40(15分，除特别标注外，其余每空1分)(1)胚胎移植(2分)(2)目的基因基因表达载体(3)胰蛋白酶卵细胞体积大易操作，且其细胞质中含有促进细胞核表现出全能性的物质(2分)(4)C桑椹胚或囊胚(2分)(5)因为个体的遗传信息几乎全部来自供体的细胞核，没有孕育它的母牛的遗传信息(2分)乳腺生物反应器 (2分)克隆动物