1、第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质1知道氯气的生产原理和实验室制备方法。(重点)2了解氯气的物理性质、掌握氯气的化学性质。(难点)3知道氯气的主要应用。氯 气 的 生 产 原 理 基础初探教材整理1海水中的化学物质1元素种类：80多种。2氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。3溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达11014 t。4碘元素：含量丰富，达81010 t。教材整理2氯气的工业制备氯碱工业1电解装置和反应现象。2电解产物的验证。实验操作实验现象试管移近酒精灯以后，发出“噗”的响声(或爆鸣声)湿润的淀粉碘化钾试纸
2、变蓝溶液颜色变红实验结论与电源负极相连的铁棒上逸出氢气与电源正极相连的石墨棒上逸出氯气U形管溶液中有NaOH产生3.反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。4用途：氯碱工业，用于制备氯气、氢氧化钠、氢气等产品。教材整理3氯气的实验室制取1装置2反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。探究升华思考探究实验室制取氯气的装置如下图所示：(1)反应原理：_。(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。填写装置中试剂名称：C：_，D：_，F：_。其中C的作用是除去Cl2中的_；D的作用是除去Cl2中的_。该装置中收集
3、Cl2使用的是_法。还可用排_的方法，原因是_。其中F的作用是_。检验Cl2是否收集满可用_放在集气瓶口，若试纸_，则证明已集满。【提示】(1)4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液HClH2O向上排空气饱和食盐水Cl2在饱和食盐水中的溶解度比较小吸收尾气，防止污染空气湿润的淀粉KI试纸变蓝认知升华Cl2的实验室制法1制气装置制取气体的一般流程：气体发生装置气体净化装置(除杂、干燥)气体收集装置尾气处理装置。(1)发生装置：固体液体气体。(2)净化装置：上图中C、D装置为洗气瓶，组装原则“长进短出”，除杂在前，干燥在后。2注意事项(1)加药品之前必须检
4、查装置的气密性。(2)加药品的顺序：先固体后液体。(3)实验结束时，应先撤装置末端导管，后撤酒精灯，以防倒吸。(4)为防止盐酸挥发，应缓缓加热。【特别提醒】(1)MnO2和稀盐酸不反应，必须用浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度下降，当转变为稀盐酸时，不再与MnO2反应。(2)MnO2和浓盐酸反应必须加热，因为在常温下MnO2与浓盐酸几乎不反应。 题组冲关1下列有关说法错误的是() 【导学号：16380096】A“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解B根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为2KCl2H2O2KOHCl2H2C氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色D地球上的海水可
5、以供人们使用，因此节约用水是没有意义的【解析】由于海水中含有较多的盐类，因此不能作为生活用水，人类和很多其他生物的生长都需要淡水，而地球上的淡水资源很有限，而且能利用的淡水还有不少已被污染，因此节约用水对人类和其他生物的生存有非常重要的意义。【答案】D2下列关于实验室制氯气的说法中不正确的是 ()A该反应中氯元素的化合价升高B如果MnO2足量，浓盐酸中的HCl一定全部转化为Cl2CNaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2D从圆底烧瓶导出的气体中很可能含有氯化氢【解析】只有浓盐酸才能和MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，而导致一部分HCl不能转化为Cl2，B项错；浓盐酸具有挥发性，会挥发出
6、氯化氢气体，D项对。【答案】B3实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题： 【导学号：16380097】(1)该制取氯气的装置有一个最明显的错误，请指出错误：_。(2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是_装置，B是_装置，C是_装置。(3)C装置中烧杯内所装液体是_溶液，要得到纯净的氯气，还要增加什么装置：_。(4)写出A装置中反应的化学方程式：_。【解析】(1)烧瓶容积比较大，不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网；(2)典型的制气装置分为四部分：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气吸收装置，本题缺少气体净化装置(依次盛放饱和食盐水和浓硫酸
7、)；(3)一般用碱溶液吸收多余的氯气防止污染；氯气中混有氯化氢气体，用盛有饱和食盐水的集气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体；(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。【答案】(1)加热时烧瓶底部缺少石棉网(2)气体发生气体收集(或集气)尾气处理(3)NaOH用盛有饱和食盐水的广口瓶除去氯气中混有的氯化氢气体，用盛有浓硫酸的广口瓶除去氯气中混有的水蒸气(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O【题后归纳】(1)气体实验装置的安装顺序：由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是：放铁架台摆酒精灯固定铁圈放置石棉网固定圆底烧瓶)。从左到右(如制
8、氯气：发生装置净化装置收集装置尾气处理装置)。先塞后定(把带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好)。(2)常用气体收集方法：排水法：适用于不溶于水且不与水反应的气体。排空气法：适用于同温同压下密度与空气密度相差较大的且不与空气中的任何气体反应的气体。它又包括：a向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。b向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。排液法：Cl2可用排饱和食盐水法。氯 气 的 性 质基础初探教材整理1氯气的物理性质颜色气味状态密度溶解性毒性黄绿色刺激性气味气体，但易液化比空气大能溶于水有毒教材整理2氯气的化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能和多种金属和非金属直接化合。1Cl2与金属
9、的反应2Cl2与H2反应氢气在Cl2中燃烧，其化学方程式为H2Cl22HCl，工业利用此法制盐酸。3氯气和水的反应(1)化学方程式：Cl2H2OHClHClO(2)次氯酸：4氯气和碱的反应(1)氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应：(2)漂白粉探究升华思考探究(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有
10、白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。【提示】(1)Cl2(2)H(3)HClO(4)HHClO(5)Cl(6)O2增强认知升华氯水性质的多重性题组冲关题组1氯气的性质1下列关于氯气的叙述中，正确的是()【导学号：16380098】A氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯BCl2与Ca(OH)2反应制备的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C光照氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够杀灭细菌【解析】干燥的氯气与铁在常温下不发生反应，故可以用铁罐
11、存放液氯；光照氢气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。【答案】B2下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()AFeCl2BCuCl2CAlCl3 DFeCl3【解析】金属在和氯气反应时，生成FeCl3。【答案】A题组2氯水的性质3下列关于液氯和新制氯水的叙述中正确的是()A液氯是纯净物，而新制氯水是混合物B液氯与新制氯水均有酸性C液氯较新制氯水的漂白作用更强D液氯无色，新制氯水呈黄绿色【解析】液氯的成分就是氯气分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；新制氯水中存在着Cl2、HClO、HCl等多种成分，所以新制氯水既有酸性，又有漂白性。【答案】A4新制备的氯水显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出_，该反应的化学方程式为_。【解析】新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。新制备的氯水中含有Cl，当加入AgNO3时，会发生反应AgCl=AgCl。蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。HClO不稳定，见光易分解放出O2。【答案】浅黄绿Cl2白色沉淀Cl溶液中有H显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色O22HClO2HClO2