1、第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能学习目标温故知新1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3了解化学能与热能的相互转化。4了解能量转化在生产、生活中的应用。1.浓硫酸溶于水放出能量，NH4NO3溶于水吸收能量。2在初中化学中，学过的能量变化较大的反应：氢气在空气中的燃烧；一氧化碳在空气中的燃烧；木炭在空气中完全燃烧。3化学反应的基本特征是有新物质生成，该过程是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。4日常生活中的三种主要能源：煤、石油、天然气。探究点 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量
2、变化的关系1化学反应中能量变化的原因微观角度(1)化学反应的实质化 学 反 应 的 实 质 是 _，即 反 应 物 中_的断裂和生成物中_的形成过程。原子的重新组合 旧化学键 新化学键(2)化学反应中能量变化的原因原因物质发生变化断裂反应物中的化学键_能量形成生成物中的化学键_能量 二者之差能量变化吸收 释放 实例结论化学反应中能量变化的主要原因是_。化学键的断裂和形成 2化学反应中能量变化的决定因素宏观角度二、化学能与热能的相互转化1两条基本的自然定律“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量
3、，但是体系包含的总能量不变。2吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应。放热反应：放出热量的化学反应。实验操作现象及结论现象有_产生，用温度计测量，溶液温度_，试管底部发热离子方程式2Al6H=2Al33H2结论活泼金属与酸的反应为_反应(2)实验探究气泡 上升 放热 实验操作现象及结论现象闻到_气味，烧杯壁_；玻璃片和烧杯底_，混合物呈糊状化学方程式Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl210H2O2NH3结论该反应为_反应刺激性 发凉 黏在一起 吸热 实验操作现象及结论现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度_离子方程式OHH=H2O结论酸碱中和反应为_反应高 放热 三、
4、人类利用能源的三个阶段1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)(1)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式体现的。()提示：还可以是光能等能量形式。(2)NH4NO3溶于水是吸热反应。()提示：NH4NO3溶于水发生吸热现象，不是吸热反应。(3)煤、石油、天然气都是化石能源。()提示：(4)物质具有的能量越高，物质本身越稳定。()提示：物质具有的能量越高，越活泼，越不稳定。2化学反应的发生必然伴有能量的转化，其最根本原因是()A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一提
5、示：B3下列变化过程中，需要吸收能量的是()AHHH2 BHClHClCCl2ClClDH2O2H2O提示：C4连线提示：放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应、多数化合反应。吸热反应有：NH4Cl和Ba(OH)2反应、C和CO2反应、以C、H2、CO做还原剂的反应、多数分解反应。5某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)若E1E(生成物)E(反应物)E(生成物)微观解释Q(吸)Q(放)图示2常见的放热反应和吸热反应3放热反应和吸热反应的判断方法(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。(3)根据经验规律判断用常见吸热反应和放热反应的反应类型来判断。(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断由较稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。(5)根据反应条件判断凡是需持续加热才能进行的反应就是吸热反应。反之，一般为放热反应。点击进入WORD链接谢谢观看！