1、第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向1.过程的自发性的作用是()A.判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率 D判断过程的热效应答案：A2下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是()A化学反应的焓变与反应的方向性无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C焓变为正的反应都是吸热反应D焓变为正的反应都能自发进行解析：反应能否自发进行(方向性)是由HTS决定的，与H、S和T都有关。焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。答案：C3下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵
2、值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固液气三态熵值逐渐增大，故A正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。答案：C4某化学反应其H122 kJ mol1，S431 Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行解析：因H0，S0，由GHTS0判断，只有低温时反应才能自
3、发进行。答案：B5.已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0。(1)当体系温度低于980 K时，估计HTS_(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980 K时，估计HTS_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980 K时的氧化产物是以_为主；温度低于980 K时的氧化产物是以_为主。解析：根据反应2CO(g)CO2(g)C(s)得到S0，由题意T980 K时，HTS0，推出H0，即反应是放热反应。当T980 K时，HTS980 K时，HTS0，正反应不能够自发进行，逆反应能够自发进行，(2)中主要氧化产物是一氧化碳。答
4、案：(1)小于(2)大于(3)COCO2时间：40分钟A级基础巩固基础题1.下列关于HTS的说法正确的是()A.HTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B.HTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C.HTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D.HTS0的反应，在一定温度和压强下一定剧烈发生解析：体系的自由能变化GHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，若G0，则反应不能自发进行。答案：C2下列对熵变的判断中不正确的是()A少量的食盐溶解于水中：S0B炭和氧气反应生成CO(g)：S0C气态水变成液态水：S0DCaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：S0
5、解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)O2(g)=2CO(g)，气体的物质的量增大，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加的反应。答案：C3下列反应过程中，H0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析：A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。答案：B4.已知反应4Fe(OH)2(s)2H2O(1)O2(g)=4Fe(OH)3(
6、s)H444.3 kJmol1，反应后熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A.焓变 B温度C.压强 D熵变解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据HTS0，S0 BH0，S0C.H0，S0 DH0解析：根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0；该反应发生后气体的物质的量减小，S0。答案：C7.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N23H22NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量
7、为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式：_。(2)如果一个反应的HTS0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的S198.2 Jmol1K1，则其在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。解析：HTS92.4 kJmol1298 K(0.198 2 kJmol1K1)0，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，所以根据HTS可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据HTSH/S1 111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 K9在化学反应A(g)B(g) 2C(g)D(g)HQ kJmol1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_0 (填“”“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。解析：据图象可知，该反应是放热反应，故Q0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。答案：(1)(3)能(4)减小逆反应