1、20102011学年第一学期高一期中考试化学试题说明：1第卷答案涂在答题卡上，第卷答案写在答题纸的指定答题处。2化学计算中可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；S32；Mn55；Na23；Mg24；Cl35.5；Al27；Fe56；N14; Cu 64第卷（选择题，共70分）一选择题（每题只有一个选项,每题2分，共40分）1.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（） A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰 2.胶体与溶液的根本区别在于（ ）A.分散质粒子的大小 B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一 D.分散系是否有颜色3.下
2、列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）ANaCl溶液 B液态 HCl C熔融的KOH D铜4下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）AAl (OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O B3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO DCl2+H2O=HCl+HClO5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B金属原子越容易失去电子，其氧化性越强C某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化D物质所含元素化合价降低的反应是还原反应6在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（ ）AK+、N
3、a+、Cu2+、 BNa+、Al3+、Cl-、NO3-CNa+、K+、CO32-、Cl- DK+、SO42-、Cl-、Ba2+ www.ks5 高#考#资#源#网7. 下列实验操作中有错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体。8下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ） 是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，
4、不能倒掉 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 ABC除了D除了 9.下列叙述正确的是（ ） A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量 C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、1mol CO2的体积是22.4L 10下列名词中，不属于物理量的是（ ）A物质的量 B质量 C摩尔 D长度11两个容积相同的容器中，一个盛有CO w.w.w.k.s.5 u.c.o.m气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数原子数质量密度质子数电子数 （ ）A只有 B只有 C只有 D全部 12在下列物质种类中，前者包含后者的是（
5、）A混合物 溶液 B电解质 化合物 C浊液 胶体 D单质 化合物13下列仪器中，常用于物质分离的是（ ） A B C D 14除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m而又不引入新的杂质离子，应依次加入( )DABaCl2、Na2CO3BNa2CO3、BaCl2CBa(NO3)2、Na2CO3、HCl DBaCl2、Na2CO3、HCl15下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ） A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaC
6、l C. BaCO3+H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 D. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl16下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）A凡是均一、稳定的液体，就是溶液B长期放置后不会分层的液体，就是溶液C一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D溶液一定是均一、稳定的混合物 17下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AH2H2O BH+H2CHClOHCl DClO3Cl 18NA表示阿伏加德罗常数，某气体的摩尔质量为M g/mol，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含的分子数为x，则表示的是（ ）A.VL该气体的质量 B.该气体每一个分子的绝
7、对质量C.以克为单位的1L该气体的质量 D.以L为单位1mol该气体的体积19下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（ ）20. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 ( )A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得液体一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液二不定项选择（每题可能有1-2个答案，每题3分，共30分）21已知下列反应 ； ； 试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ） A. FeBrIFeCN32263+-() B. BrIFeFeCN22363-+()C. BrFeIFeCN23263+-() D. F
8、eCNFeBrI()6322-22下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.021023)（ ） A在标准状况下，22.4L溴所含分子数目为6.021023 B1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为26.021023 C在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023 www.ks5 高#考#资#源#网 D2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.26.02102323下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+OH-=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：S
9、O42 + Ba2+= BaSO4D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4+H2O24在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中被氧化与被还原的氯元素的质量比为（ ） A1：1 B1：5 C5:1 D3:125将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( ) A、123 B、 321 C、111 D、63226.科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为
10、有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是（ ）A维生素C具有还原性 B1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂27.下列各组物质所含原子数目一定相同的是( )A和 B01mol CO和标准状况下224LCl2C22gCO2和标准状况下112L N2 D112LO2和112L N228下列有关气体的叙述中，正确的是（ ） A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4Lmol-1 C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决
11、定 D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定29. 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的化学式是，则甲、乙的化学式分别可能是（ ）A和 B和 C和 D和30.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A150mL 1molL1NaCl溶液B75mL 1molL1CaCl2溶液C100mL 1molL1KCl溶液D75mL 1molL1AlCl3溶液第II卷 非选择题 （共50分)三、填空题高考资源网31（14分）（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O
12、2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，密度最小的是 。（2）在 mL 02 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 02 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。 （3）标准状况下，336L HCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L（4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol氧原子，此二价金属的摩尔质量为 （5）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为 。32（16分）（1）某实验需要用10molL-1 NaOH 溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
13、和 。（2）配制实验操作步骤有：a在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：操作步骤和正确顺序为 。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是 、 。定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ） A继续进行实验 B添加部分N
14、aOH溶液 C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制33.（6分） Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 34(6分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（2）_分离
15、水和汽油的混合物。（3）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。35.（8分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：混合物中加入足量水得一无色透明溶液上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3根据以上实验可判断：肯定存在的物质有_肯定不存在的物质有 _写出步骤中有关反应的离子方
16、程式：_、_ www.ks5 高#考#资#源#网四、附加题（12分）36.二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应时，反应产物与反应物的量有关，当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成碳酸钠。（1）请写出上述两个反应的离子方程式。（2）现有某浓度的NaOH溶液500mL来吸收1120mL（标况）的CO2，完全反应后溶液中溶质的质量为4.64g。求该NaOH溶液的物质的量浓度。20102011学年第一学期高一期中考试化学答案一、单选题：BACAD、BBBCC、DBBDC、DACCB二、多选题：C、CD 、B 、C 、A 、B、 B、 D、 AB、 B三、填空题 （每空2分）31（14分）（1）CO2 ， NH3 。（2） 125 mL；2.5 g。 （3）_1.5 _mol/L （4） 24g/mol （5）9mol/L 32（16分）（1）500ml容量瓶 和 胶头滴管。（2） abdce 。 搅拌、 引流 。 偏高 偏低 （ D ）四、附加题（12分）36. （1）上述反应的离子方程式：OH-+CO2=HCO3- 2OH-+CO2=CO32-+H2O（每个2分）（2）求该NaOH溶液的物质的量浓度。0.14mol/L（8分） www.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m