1、钠的性质与制备(30分钟50分)【基础达标】一、选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分)1(2021苏州高一检测)下列关于金属钠的描述正确的是()A钠离子和钠原子都具有较强的还原性B钠在氧气中燃烧生成Na2OC钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D钠和钾的合金在室温下呈液态，可作快中子反应堆的导热剂【解析】选D。A项，Na没有还原性，错误；B项，Na与O2燃烧生成Na2O2，错误；C项，Na先与盐溶液中的水反应，不会与盐发生置换反应，错误；D项，钠和钾的合金用作快中子反应堆的导热剂，正确。2(2021福州高一检测)下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，生
2、成物并不改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭和O2【解析】选C。钠与氧气常温生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠，A错误；少量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，B错误；过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，C正确；木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，D错误。3(2021南京高一检测)金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()密度较小熔点较低硬度较小还原性强该反应生成相应的碱该反应是放热反应 A BC除之外 D全部【解析】选D。取钠时，用
3、小刀切下一小块，说明钠硬度小；钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠与水反应放热，将钠熔化；钠的还原性较强，可以置换出水中的H；反应中生成NaOH，为碱。【补偿训练】(教材二次开发改编题)下列关于钠及其化合物的说法错误的是()A切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2NaO2=Na2O2反应B钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色CNa2O2在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生2Na2O22H2O=4NaOHO2反应D过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气【解析】选A。切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生4NaO2=2Na2O反应，故A错误；焰色反应为元素性质，
4、钠的焰色为黄色，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故C正确；过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共15分)4(2021镇江高一检测)某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”“
5、偏小”或“不变”，下同)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。【解析】本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。答案：(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子【能力进阶】一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分
6、)5(2021南通高一检测)下列物质的转化关系正确的是()ANaCl溶液NaNaOHBNa2O2Na2CO3NaHCO3CNa Na2ONa2CO3DNaClNaCu【解析】选C。A项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2，得不到金属钠，错误；B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，错误；D项，钠先与CuSO4溶液中的水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出CuSO4溶液中的Cu，错误。6(2021石家庄高一检测)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是()A.中的大量气泡的主要成分是氢气B中变红，说明有酸性物质生
7、成C向中滴加氢氧化钠溶液，溶液又变为红色D中MnO2的主要作用是作催化剂【解析】选D。A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则气体为氧气，故A错误；B.遇酚酞溶液变红溶液显碱性，有碱性物质生成，故B错误；C.中红色褪去是过氧化氢的氧化性使其有漂白作用，将颜色褪去，滴加氢氧化钠溶液，溶液不会变红色，故C错误；D.二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，则中MnO2的主要作用是作催化剂，故D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共8分)7(2021南通高一检测)钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。 【探究1】钠能否与二氧化碳反应。 实验1：小组同学设计如图装置进行实验。仪器
8、A的名称为_，装置b的作用是_，装置c中应盛放_。实验过程中，在点燃酒精灯前必须将系统内的空气排尽，其目的是_。点燃酒精灯后可以观察到硬质玻璃管中火焰呈黄色，产生大量白烟并伴有黑色物质生成。结论1：钠点燃条件下能与二氧化碳发生反应。 【探究2】实验1中生成物的成分。 实验2 ：取部分生成物放入水中，白色物质溶于水，黑色物质不溶，过滤。 将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 取适量滤液于试管中，向试管中滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成。 结论2：写出钠在点燃条件下与二氧化碳反应的化学方程式_。【解析】a处生成CO2，通过b除去CO2中混有的HCl，通过c吸收CO2中的H2O，则d中为CO2与钠反应。实验1中的黑色物质为碳，燃烧后生成CO2，可以使石灰水变浑浊。滤液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，说明滤液中含Na2CO3。答案：【探究1】分液漏斗除去CO2中混有的HCl浓硫酸防止Na与空气中的O2反应影响实验结果【探究2】4Na3CO2C2Na2CO3- 4 -