1、课题 氧化还原反应班级： 姓名： 学号： 一、明确目标，自主学习1. 教学目标： （1）通过讨论式学习方法理解氧化还原反应的特征、本质 ，能判断氧化剂、还原剂，逐步理解物质被氧化、物质被还原的概念；提高小组合作、交流表达的能力。 （2）通过小组合作学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目，能配平简单氧化还原反应方程式，增强独立思考及分析解决问题的能力。（3）引导学生把所学知识与生活现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。 2. 预习内容： （1）.氧化还原反应有关概念（2）.氧化还原反应表示方法：“双线桥”法（3）.判断下列变化涉及氧化还原反应的是_二、合作释疑，互相研讨 活动一：
2、 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系1、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类图 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 非氧化还原反应 复分解反应2、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗？请说明理由。活动二 氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法1、双线桥： 单线桥： MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、双线桥和单线桥两种表示方法中，桥分别架在何种物质之间，箭号的方向如何？ 3、分别用双线桥和单线桥来表示下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目。双线
3、桥： 2Al+3Cl2=2AlCl3 2KClO3=2KCl+3O2 单线桥： 高温 CuO+H2=Cu+H2O C+CO2=2CO活动三 ： 氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。（1） 、在氧化还原反应2Fe+3Cl2=2FeCl3中，若有2molFe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？.（2）、在反应中MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 中， 若生成1molCl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？（3） 根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律。三、精心点拨，启发引导试根据氧化还原反应中此规律配平以下方程式 Cu FeCl
4、3= FeCl2 Cu2+ NH3 O2= NO H2O四、巩固训练，提升技能（）1工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH35O2 错误！未找到引用源。 4NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 AO2是还原剂 BNH3是氧化剂 CO2失去电子 DNH3发生氧化反应()2 中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg得到电子（）3 制太阳能电池需要高纯硅。工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si3HCl(气) Si
5、HCl3(气)H2 SiHCl3(气)H2 Si3HCl(气)对于上述两个反应的叙述错误的是A都是置换反应 B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应（）4某元素从化合态变成游离态 A一定被氧化 B一定被还原 C可能是氧化也可能是还原 D可能既不是氧化也不是还原5 用双线桥和单线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2KClO32KCl+3O2 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 6 在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，转移电子的物质的量 五、 反思总结，构建知网 总结：氧化还原反应中概念及其相互关系如下氧化剂具有 电子化合价 发生 反应（被还原）产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有 电子化合价 发生 反应（被氧化）产物 六、作业 练习册第14课时
