1、第二章 化学反应与能量 阶 段 复 习 课一、化学反应中的能量变化写出图中标号所代表的内容。_，_，_，_，_，_，_，_，_，_，_，_。相对大小 断裂和形成 化学 热 大于 热 化学 小于 化学 电 氧化 还原 二、化学反应的速率和限度写出图中标号所代表的内容。_，_，_，_，_，_，_，_。ct物质本身的性质 增大 增大 增大 同时进行 v(正)v(逆)保持不变 1吸热反应一定需要加热才能进行，放热反应一定不需要加热就能进行。()提示：吸热反应不一定需要加热就能进行，如 NH4Cl与 Ba(OH)28H2O 的反应，放热反应可能需要加热才能进行，如 CO2=点燃 CO2。2物质的能量越高
2、越稳定。()提示：物质的能量越高，物质越活泼，越不稳定。3原电池中流经电解质溶液的电子数目与外电路中得失电子的数目相同。()提示：内电路靠阴、阳离子的定向移动导电，无电子流入，内电路内阴离子移向负极，阳离子移向正极。4原电池中一定是活泼金属作负极。()提示：不一定，如MgAlNaOH溶液原电池，金属活动性：MgAl，在此原电池中，Al作负极，Mg作正极。5实验室用粗Zn和用纯Zn与稀硫酸反应速率相同。()提示：粗锌中的锌、杂质和稀硫酸构成了原电池，加快了化学反应速率。6碱性氢氧燃料电池负极反应为H22e=2H。()提示：碱性环境中不可能生成H，应为H22e2OH=2H2O。7酸性氢氧燃料电池正
3、极反应为O24e4H=2H2O。()提示：电荷不守恒。正极应得电子。8反应 4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经 2 min B 的浓度减少 0.6 mol，则 v(A)0.8 mol/Ls。()提示：A是固体，浓度为常数，不用其表示反应的速率。速率单位易出现书写错误：mol/Ls或molLs应为mol/(Ls)或molL1s1。9当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零。()提示：反应达到平衡时，v(正)v(逆)0。10恒温恒容下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时，向该容器内充入 He，化学反应速率加快；若恒温恒压下，则不变。()提示：恒温恒容时
4、，充入惰性气体，各物质浓度不变，v不变；但恒温恒压下，各反应的物质浓度减小，反应速率减慢。11用铁片和稀硫酸反应制取H2时，可改用98%的浓硫酸加快化学反应速率。()提示：铁遇浓硫酸发生钝化现象，不能生成H2。12SO2的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率减慢。()提示：无论是吸热还是放热反应，升高温度，反应速率均加快。13恒温恒容的条件下的反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，体系密度不变，就已达平衡状态。()提示：已知上述反应 m 不变，V 不变，故 mV始终不变。14恒温恒容的条件下的反应 A(s)3B(g)3C(g)，M 不变，不能说明达平衡状态。()提示：该反应气体
5、m 增大，n 不变(注意 A 为固态)，故由 M mn知，M 增大，M 最大时达到平衡状态。1下列说法不正确的是()A在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变B化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小化学反应中的能量变化C需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。A、B、D都是正确
6、的。答案：C2已知化学反应A2(g)B2(g)=2Ag(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B每生成2 mol AB吸收(ab)kJ的热量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得知，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，每生成2 mol AB吸收(ab)kJ的热量。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B知识链接化学键与化学反应中的能量变化1放热反应：(1)放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、活泼金属与水或酸
7、的反应、大部分化合反应等。(2)放热过程：浓硫酸溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成等。2吸热反应；(1)吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应、大多数的分解反应、以C、H2、CO为还原剂的反应等。(2)吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水等。3吸热、放热与能量的关系：(1)化学键断裂与形成角度。旧键断裂新键形成(吸收能量E1)(放出能量E2)若E1E2吸热反应 若E1E放热反应若E02各物质浓度保持不变 达到平衡状态2“定量”“变量”判断法。利用题目选项中的“变量”与“定量”来判断化学平衡状态：(1)选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，表明反应已达到平衡。如常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量等。(2)选定反应中的“定量”，即随反应的进行不变化的量，故“定量”不能作为判断达到平衡的标志，如对于反应前后气体物质的量不变的反应，恒容反应时的压强为“定量”。谢谢观看！
