1、课时达标训练(十一)氧化还原反应1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A金属单质在反应中只作还原剂B非金属单质在反应中只作氧化剂C金属原子失电子越多其还原性越强DCu2比Fe2的氧化性强，Cu比Fe的还原性强2双选下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A. BCD3实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol CNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂4双选已知I2SO22H2O=H2SO42HI，2FeCl2Cl2=2FeCl3，
2、2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，下列判断正确的是()A氧化性：FeCl3Cl2I2B氧化性：Cl2FeCl3I2C还原性：SO2HIFeCl2D还原性：SO2FeCl2HI5双选ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BH2C2O4在反应中被氧化CClO2是氧化产物D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应
3、在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl32KI=2FeCl22KClI27已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O HClHClOCH2O(g)COH22H2O2H2O2(1)水只作氧化剂的是_(填序号，下同)。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是_。(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是_。8实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=
4、2KCl2MnCl28H2O5Cl2，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生氯气在标准状况下的体积为_。(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有_。A酸性B还原性C氧化性 D挥发性(4)结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO的废液时，要特别注意什么问题？_。课时达标训练(十一)1选A金属在化合物中的化合价只有正价没有负价，所以金属单质在反应中只能作还原剂，A正确；非金属元素在化合物中，既有正价又有负价，化合
5、价可升可降，所以非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，如Cl2。B错；金属还原性强弱与失去电子数目无关，如K的还原性强于Ca，C错；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱，D错。2选B、C解题时首先找出变价元素，确定其化合价升降数值，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。A项电子得失标注错误；D项箭头应止于S元素，起于Cu元素。3选ANaNO2中N为3价，NH4Cl中N为3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。4选B、C只要
6、找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，即可得出结论。5选A、B由题给信息可知，KClO3中氯元素从5价降低到4价，1 mol KClO3得到1 mol电子，KClO3被还原，得还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素从3价升高到4价，H2C2O4被氧化。6选A氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3Cl2FeCl3I2，故Cl2可以氧化Fe2和I，但两者共存时，应先氧化I，A错误，B正确；Co2O3可氧化HCl，FeCl3可氧化KI，C、D正确。7解析：中H元素的化合价由10，化合价降低，水作氧化剂。H2O中O元素由20
7、，化合价升高，H2O作还原剂。H2O中H、O元素化合价均未发生变化，H2O既不作氧化剂又不作还原剂。H2O中H元素化合价由10，化合价降低，H2O作氧化剂。H2O中H元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂。答案：(1)(2)(3)(4)8解析：反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参加反应的16 mol HCl中，被氧化即作还原剂的有10 mol(对应于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1 mol KMnO4参加反应，对应生成2.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 Lmol12.5 mol56 L。除10 mol被氧化的HCl外，另外的6 mol HCl中的氯元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质，HCl表现了其酸性。由于MnO可把Cl氧化为有毒的Cl2，造成实验室的污染，故处理含MnO的废液时必须注意防止与含Cl等易被氧化的离子的溶液混合。答案：(1)(2)KMnO4HCl5 mol56 L(3)A、B(4)防止与含还原性的Cl等易被氧化的离子的溶液混合