1、第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表第2课时 元素的性质与原子结构 探究点二 卤族元素一、卤族元素的原子结构及其特点卤族元素包括_(写元素符号)。其原子结构示意图为：F、Cl、Br、I 原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是_。(2)递变性：从F至I，核电荷数_，电子层数_，原子半径_。7 增多 增多 增大 二、卤族元素单质的物理性质与H2反应剧烈程度：_。生成氢化物的稳定性：_。三、化学性质1卤素单质与氢气的反应与 H2 反应生成相应的氢化物：X2H2=2HX。规律：F2 Cl2 Br2 I2逐渐减弱 逐渐减弱 2卤素单质间的置换反应实验操作实验现象静置后，液体分层，上
2、层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_化学方程式2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2结论Cl2、Br2、I2的氧化性_接近无色 橙红色 接近无色 紫红色 接近无色 紫红色 逐渐减弱 四、同主族元素性质的递变规律(从上到下)1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)(1)随着核电荷数增加，卤素单质熔点、沸点降低。()提示：从F2到I2，状态是由气态液态固态，熔点、沸点依次升高。(2)随着核电荷数增加，卤素非金属性增强。()提示：卤素中，F的非金属性最强，从F到I，非金属性依次减弱。(3)卤族元素从上到下，其氢化
3、物的稳定性逐渐增强。()提示：卤族元素F的非金属性强，氢化物稳定性强。(4)因为氟元素比氯元素的非金属性强，所以其氢化物的酸性：HFHCl。()提示：HF是弱酸，HCl是强酸。2卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的主要原因是()A原子核内质子数增多B相对原子质量逐渐增大C其单质的密度增大D随着核电荷数增加电子层数增大提示：D F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。3将下列单质与相关的性质连接起来。(1)F2 A常温下呈液态(2)Cl2B暗处即可与H2发生爆炸(3)Br2C遇淀粉变蓝色(4)I2D黄绿色且易液化
4、提示：(1)B(2)D(3)A(4)C1依据卤素单质的物理性质的递变规律，试推测砹的颜色和状态。提示：卤素单质自上而下，颜色逐渐加深，熔点依次升高，状态由气态液态固态，故砹为黑色固体。2氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2更活泼，F2也能从NaBr溶液中置换出Br2吗？提示：F2性质活泼，是氧化性最强的非金属单质，在溶液中会与水反应生成HF和O2，故不能从NaBr溶液中置换出Br2。3比较HF和HCl的稳定性强弱。提示：F的非金属性大于Cl，故HF的稳定性大于HCl。4试比较HBr、HI的还原性强弱，酸性呢？提 示：氧 化 性：Br2I2，还 原 性 Br I ，即 还 原 性HB
5、rHI，酸性HI亦更强。卤素单质化学性质的相似性和递变性1相似性(1)与 H2 反应：X2H2=一定条件2HX(2)与活泼金属(如 Na)反应：2NaX2=点燃 2NaX(3)与 H2O 反应X2H2OHXHXOXCl、Br、I2F22H2O=4HFO22递变性(1)氧化性与还原性(2)与 H2 反应的难易及氢化物稳定性(由 F2I2)与 H2 反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应2Fe3X2=2FeX3XF、Cl、BrFeX2=FeX2XI3特殊性(1)Br2 在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2 变蓝色。点击进入WORD链接1碱金属元素单质的还原性及其离子的氧化性规律：2卤素单质的氧化性及对应阴离子的还原性：3卤素的氢化物稳定性及最高价含氧酸的酸性：4(1)判断元素金属性强弱的主要事实依据：和水或酸反应的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；置换反应。(2)判断元素非金属性强弱的主要依据：与H2化合的难易程度及生成氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；置换反应。点击进入WORD链接课时作业(二)谢谢观看！