1、章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O(g)COH2Al与盐酸反应ABCD【解析】两项变化均放出能量，H0。【答案】B2下列关于反应热的叙述正确的是()A当H0时，表示该反应为吸热反应B由C(s)1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJmol1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol1 C反应热的大小与反应物所具有的能量和
2、生成物所具有的能量无关D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3【解析】A项，H0时表示反应为放热反应；B项，CO(g)不是稳定的氧化物；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热，故正确。【答案】D3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abC已知NaOH(a
3、q)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD已知P (白磷，s)=P (红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定【解析】氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJmol1，A错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ab，B错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于5
4、7.3 kJ的热量，C正确；P (白磷，s)=P (红磷，s)H0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。【答案】C4已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)HQ1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)HQ2 kJmol1Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ3 kJmol1中的Q3值为()AQ2Q1BQ1Q2CQ1Q2DQ1Q2【解析】根据盖斯定律式式得：HQ1(Q2) kJmol1，即Q3Q2Q1Q3Q1Q2。【答案】C5S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ
5、mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定【解析】由题意知，根据盖斯定律，即H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1，所以S(单斜，s)=S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。【答案】C6通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)
6、=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1【解析】反应是太阳能转化为化学能，A不正确；反应中H20，是吸热反应，B不正确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变，H不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应可得CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，D正确。【答案
7、】D7在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。【答案】A8NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在
8、大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1946154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【解析】断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的H反应物的键能之和生成物的键能之和，则H946 kJ/mol3154.8 kJ/mol6283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H192.9 kJmol1【解析】A
9、项，据盖斯定律得两式合并得不到生成H2O(l)的热化学方程式，故无法确定CH3OH的燃烧热；B项，反应为吸热反应，1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量应小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量；C项，由题意知反应CH3OH(g)H2(g)放出能量，故错；D项，由CH3OH(l)CH3OH(g)H0，故CH3OH(l)H2(g)比CH3OH(g)H2(g)放出热量少，CH3OH(l)H2(g)H更大。【答案】D101 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4
10、与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为()A40 gB56 gC60 gD64 g【解析】设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解得：x0.25 moly0.75 mol，则n(O2)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.75 mol1 mol1.875 mol，m(O2)n(O2)M(O2)1.875 mol32 g/mol60 g。【答案】C二、非选择题(本题包括2小题，共50分)11(25分)用“”、“(3)(5)(6)12(25分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO
11、2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 ：C(s)O2(g)=CO2(g)H10途径 ：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40则途径 放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径 放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)2
12、H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)在25 、101 kPa下，1 g甲醇完全燃料放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1则O3转化为O2的热化学方程式为_。【解析】(1)是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为CCuOCuCO。(2)由
13、盖斯定律可知：若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同；根据盖斯定律，1/21/2，所以H1H21/2(H3H4)。(3)在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1。(4).6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1.2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1根据盖斯定律可知23可得到，2O3(g)=3O2(g)，则反应热H(235.8 kJmol1)2(62.2 kJmol1)3285 kJmol1。【答案】(1)CCuOCuCO(2)等于H1H21/2(H3H4)(3)CH4O(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(4)2O3(g)=3O2(g)H285 kJmol1