1、 考试时间：90分钟； 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（每道题目只有一个选项，每题2分）1光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 ASi BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO32下列关于胶体的叙述正确的是A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体 B胶体粒子很小，所以可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D所有胶体都能产生电泳现象3下列叙述错误的是 A标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.
2、5NAC同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:114新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同 B前者能使有色布条褪色C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是AFeCl3溶液 BFeCl2溶液 CBaCl2溶液 DFe(NO3)3溶液6绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，（已知Be在化合物中一般为+2价），n为A1 B2 C3
3、D47实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C盐酸 D氨水8下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 干冰可用于钠、镁等金属的灭火实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风A B C D全部 9在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2、 Cl-、 NO3- BK、 AlO2-、Cl-、SO42-CCa2、Na、NO3-、 HCO3- DNa、I- 、Cl-、N
4、O3-10下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体11对4FeCl24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是（ ）AFe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B氧气是氧化产物C做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1 D 过氧化钠只做氧化剂12把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+
5、)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g13下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2)，其中不能一步直接实现的是AAB BBC CCD DDE14能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO32OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH-= ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H215下列实验
6、操作完全正确的是（ ）编号实 验操 作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C制备一定量的蒸馏水将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出NaClNaOHCl2H2Cl2NaNaHCO3HClCa(ClO)2Na2CO3H2OH2ONH3, CO2Ca(OH)2点燃通电通电熔融16将Cu片放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中
7、，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3：4 B3：5C4：3 D3：217NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.图中所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂18向50ml 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)2溶液，充分反应。下列说法正确的是A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2溶液30ml
8、B当SO42恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlO2C加入50mlBa(OH)2溶液时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大19将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是ANa2CO3、Na2SiO3 BNa2CO3、SiO2 C Na2SiO3 DSiO220在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )Al ：
9、l ：1 B2 ：2 ：l C2 ：3 ：1 D4 ：3 ：2 21把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )AmolL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-122把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 () A32 B23 C34
10、D4323将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Aa =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2O Ba =4. 48时，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2OCa =6.72时，CO2+OH- =HCO Da =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O24向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 10mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量
11、的此混合物，能得到铁A28g B56g C0001mol D无法确定25有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式为（ ） AFe4O5 BFe5O7 CFe2O3 DFe3O4二、填空题（共50分）26（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。白色沉淀I物质D请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式： A B F 丙 写出下列反应离子方程式：反应 反
12、应 (3)写出反应的化学方程式 (4)判断物质E是否是电解质 （填“是”或“否”）27（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“”“”“”）。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。A可以在
13、冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途28（14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是
14、： 溶解度/g0 温度/MPLANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 （已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3PbO2MnO2FeCl3）（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl离子的物质的量 。29（16分） 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段 ， _，DC段 _。（2）原溶液中Mg2、Al3物质的量浓度之比为 。（3）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3已经转化为 Mg2已经转化为 。 （4）图中线段OAAB 。参考答案