1、化学试题考试时间：60分钟；满分：100分 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（每题4分，共88分）1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D. 根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热【答案】D【解析】【详解】A.盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确；B.反应物的总能量与
2、产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确；C.有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；D.方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误.答案选D。2. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热H52.3 kJmol1，造成这一结果的原因不可能的是A. 实验装置保温、隔热效果差B. 用量筒量取盐酸时仰视读数C. 分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D. 用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度【答案】B【解析】【详解】A项、装置保温、隔热效果差，会造成
3、较多的热量损失，测得的中和热H57.3 kJmol1，故A可能；B项、仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，此种情况下测得的H57.3 kJmol1，故B不可能；C项、分多次将NaOH溶液在倒入小烧杯中会导致较多的热量损失，故C可能；D项、用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，故D可能；故选B。3. 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中
4、1molH-H键断裂时吸收热量为( )A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188kJ【答案】C【解析】【分析】化学反应放出的能量=新键形成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。【详解】氢气燃烧是放热反应，设氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为Q，根据反应方程式：，则2242kJ=4463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，答案选C。4. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图()所示：H1=H2+H3根据上述原理和图()所示。判断各对应的反应热关系中不正确的是( )A. H1+H6=H2+H3+H4+H5B. AD，H=H1+H2+H3
5、C. AF，H=-H6D. H1+H2+H3+H4+H5+H6=0【答案】A【解析】【分析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，可以根据盖斯定律以及热化学方程式的含义来回答判断，据此分析。【详解】A对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，H1+H2+H3+H4+H5+H6=0，即H1+H6=-(H2+H3+H4+H5)，故A符合题意；B根据盖斯定律：AD，H=H1+H2+H3，故B不符合题意；C根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，AF，H=-H6，故C不符合题意；D对于自身物质而言，物
6、质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，H1+H2+H3+H4+H5+H6=0，故D不符合题意；答案选A。5. 在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是A. Q1Q2B. Q1Q2C. Q1=Q2D. 不能确定【答案】A【解析】【详解】液态水变为气态水要吸收热量，所以生成液态水时，放出的热量多，则Q1Q2，答案选A。6. 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJmol-1、P-O bkJmol-1、P=O ckJ
7、mol-1、O=O dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A. (4c+12b-6a-5d) kJmol-1B. (6a+5d-4c-12b)kJmol-1C. (4c+12b-4a-5d)kJmol-1D. (4c+5d-4a-12b)kJmol-1【答案】B【解析】【分析】反应热H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断，由此分析。【详解】各化学键键能为P-P akJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol，反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJ/mol-
8、1+5dkJ/mol-1-(4ckJ/mol+12bkJ/mol)=(6a+5d-4c-12b)kJ/mol，答案选B。7. 在下列各说法中,正确的是( )A. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热B. 500、30Mpa时,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零D. 热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数【答案
9、】D【解析】【详解】A. 1mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成水和硫酸钡，有沉淀生成，不是中和热，中和热指生成1mol水时放出的热量，故A错误；B. 相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应过程中无元素化合价变化属于复分解反应，反应需要吸热，焓变大于零，故C错误；D. 热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可
10、以是分数，故D正确；故选D。8. 已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成液态水和1mol二氧化碳气体,并放出热量b kJ,则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答。【详解】A. 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故A错误；B. 由物质的物质的量与反
11、应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，故B正确；C. 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，故C错误；D. 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为，故D错误；故选：B。9. 下列说法或表示法正确的是（ ）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由C（石墨）C（金刚石）H = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+OH=H2O H=57.3kJ/mol，若将含1mol
12、CH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +285.8 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A选项，硫蒸气的能量高于硫固体能量，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A错误；B选项，由C（石墨）=C（金刚石）H = +1.9kJ/mol可知，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；C选项，在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H= - 57.3kJ/mol，若将含
13、1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸电离是吸收热量，因此放出的热量小于57.3kJ，故C正确；D选项，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】等量的同种物质状态不同能量不同，气态能量最高，液态能量次之，固态能量最低。10. 已知中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是()A. 1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B. 50
14、0mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.1mol/L的NaOH(aq)C. 500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D. 1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)【答案】B【解析】【详解】A只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A不符合题意；B500mL2.0mol/L的HCl(aq)的物质的量为2.0mol/L0.5L=1mol，500mL2.1mol/L的NaOH(aq)的物质的量为2.1mol/L0.5L=1.05mol，NaOH(aq)过
15、量，HCl(aq)完全反应，反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B符合题意；C500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)的物质的量为2.0mol/L0.5L=1mol，500mL2.0mol/L的NaOH(aq)的物质的量为2.0mol/L0.5L=1mol，反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C不符合题意；D只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，D不符合题意； 答案选B。【点睛】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1m
16、ol液态水时所释放的热量叫做中和热，注意是强酸和强碱。11. 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()A. KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-11.46 kJmol-1B. 0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l) H=-11.46 kJmol-1C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1D. KOH(aq)+ H2SO
17、4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1【答案】D【解析】【详解】11.2 g KOH物质的量为=0.2mol，1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应恰好完全反应生成0.2mol水，反应的中和热为H=-=-57.3 kJmol-1，则表示该反应的中和热的热化学方程式为KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，故D正确。【点睛】中和热是以生成1 mol H
18、2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数是解答关键。12. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A. 氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式为: =B. 1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为: = C. 已知=则C的燃烧热是110.5D. CH3COOH与NaOH溶液反应: =H=-57.3kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A.氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0kJ，故
19、A错误；B.1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890kJ热量，0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445kJ，故B正确；C.选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，反应热不是燃烧热，故C错误；D. CH3COOH是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应放热小于57.3kJ，故D错误；故选：B。13. 下列说法中不正确的是( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料
20、后，燃烧效率将更高【答案】A【解析】【详解】A. 燃料的燃烧需要一定的条件，例如需要达到着火点等，因此化石燃料在任何条件下不一定都能燃烧，A不正确；B. 化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体，故B正确；C. 化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，故C正确；D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高，故D正确。答案选A。14. 已知:P4(s,白磷)=4P(s,红磷) H=-29.2kJmol-1,下列说法正确的是( )A. 1mol P4(s,白憐)的能量比4mol P(s,红鱗)的能量高29.2kJB. 白磷与红磷间的转化
21、是物理变化C. 红磷和白磷的结构相同D. 红磷可能比白磷易自燃【答案】A【解析】【详解】A.根据P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H=-29.2kJmol-1可知，1molP4(白磷)的能量比4molP(红磷)高29.2kJ，故A正确；B.红磷与白磷是两种不同的单质，二者间的转化是化学变化，故B错误；C.红磷和白磷能量不同与其结构不同有关，故C错误；D.若红磷能自燃，则白磷应更易自燃，故D错误；故选：A。15. 下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1的说法正确的是( )A. 代表所有的酸碱中和反应B. 反应物一定是强酸与强碱C. 强酸与强碱的中和反应的热
22、化学方程式都可以这样表示D. 表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量【答案】D【解析】【详解】A.弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在由于电离吸热，生成1mol液态水放出的热量小于57.3kJ，故A错误；B.不一定是强酸与强碱反应，如也可以表示硫酸氢钠与氢氧化钠反应，故B错误；C.不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应，硫酸与氢氧化钡反应，生成难电离的物质，放出热量多，中和热的值偏大，故C错误；D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，表示稀的强酸与稀的强碱反应生成液态水时，放出热量57.3kJ，故D正确；故选：D
23、。16. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】【详解】A、煤燃烧时也转化为光能，A错误；B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错误；D、应该太阳能转化为化学能，D错误。答案选B。17. 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示( )A. 碳和水反
24、应吸收131.3kJ热量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量【答案】C【解析】分析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3 kJ热量。【详解】A反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，选项A错误；B反应热量变化需要说明物质
25、的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，选项B错误；CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，选项C正确；D热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，选项D错误；答案选C。18. 下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；B项，化学反应的特征是有新物质生成
26、，B项正确；C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；答案选C。19. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. H10，H30B. H20，H40C. H
27、1H2H3D. H3H4H5【答案】C【解析】【详解】A、碳和CO燃烧均是放热反应，H10，错误；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，H40，错误；C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，正确；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，则H3，错误；答案选C。20. 已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2
28、H2O(g)H，下列有关H的说法正确的是A. 与化学方程式的书写形式无关B. 与H-H键、O=O键、H-O键的键能有关C. 与是否使用催化剂有关D. 与物质的状态无关【答案】B【解析】【详解】A.在热化学方程式中的H，与物质的存在状态及反应的物质的量多少有关，A错误；B.反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键放出的总能量的差，因此该反应的反应热与H-H键、O=O键、H-O键的键能有关，B正确；C.催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此反应热与是否使用催化剂无关，C错误；D.同一物质，在不同状态时含有的能量多少不同，所以反应热与物质的状态有关，D错误；故合理
29、选项是B。21. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )A. H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8kJmol-1B. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-285.8kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol-1D. H2+1/2O2H2OH=-285.8kJmol-1【答案】A【解析】【详解】氢气在氧气中燃烧生成液态水，因此B错误，热化学方程式必须写状态，因此D错误，1g氢气即0.5 mol氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1 mol氢气在氧气中燃烧
30、生成液态水，放出285.8kJ的热量，因此C错误，故A正确。综上所述，答案为A。22. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A. 电力B. 核能C. 太阳能D. 氢能【答案】A【解析】【详解】新能源指氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核能等，电力属于传统能源，故答案为A。二、填空题（每空4分，共12分）23. 已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-akJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-bkJmol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-ckJmol-
31、1根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变H=_(用含有a，b，c的式子表示)【答案】(c-b)-2akJmol-1【解析】【分析】由盖斯定律计算可得该反应的焓变。【详解】根据盖斯定律，2+-得C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)H=-2a+(-b)+c=(c-b)-2akJmol-1。24. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：_【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O
32、3(s)+3H2O(l)H=2165KJ/mol【解析】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，则1mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ热量，其热化学方程式是B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=2165KJ/mol点睛：放热反应焓变为负值，焓变数值与系数呈正比例关系。25. 已知H=H=则的H=_kJ/mol【答案】317.3【解析】【分析】用盖斯定律进行有关反应热的计算。【详解】由H1=；H2=；根据盖斯定律可知，可得，则H=()-()=317.3kJ/mol。
