1、第三节 化学键（ ）1下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸（ ）2下列说法正确的是 A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物（ ）3下列关于离子键的说法中正确的是 A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C凡是含有离子键的化合物中一定含有金属元素 D离子化合物中一定含有离子键（ ）4下列指定微粒的个数比为2：1的是 ABe2+中的质子数和电子数 B原子中的中子数和质子数 CN
2、aHCO3中的阳离子数和阴离子数 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子数和阳离子数（ ）5下列化合物的电子式书写正确的是 （ ）6下列表示电子式的形成过程正确的是： （ ）7下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B可与酸发生反应 C水溶液能导电 D熔融状态能导电（ ）8下列关于电子式的说法不正确的是 A每种元素的原子都可以写出电子式 B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C阴离子的电子式要加方括号表示 D电子式就是核外电子排布的式子9(1)某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为 _，电子式为_。(2)某元素X位于A族，原子核内有12
3、个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，用电子式表示它的形成过程_。10氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： Na3N的电子式是_ _，该化合物是由_键形成。 Na3N与盐酸反应生成_种盐，反应的化学方程式是 比较Na3N中两种微粒的半径： （填“”、“=”、“”）。附加题（ ）1下列叙述中正确的是 ANa2O与Na2O2中所含阴、阳离子个数比不同 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴、阳离子相互作用后一定形成离子
4、化合物 D由两种非金属元素的原子形成的化合物可能是离子化合物（ ）2下列关于离子键的说法中正确的是 A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D含有离子键的化合物不一定是离子化合物3.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下，E元素的单质在冷的浓硫酸中或空气中，表面都生成致密氧化膜；D元素原子核外M层与K层电子数相等；A可分别与B、F形成A2B、A2B2、AF等化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物。请回答下列问题：E元素的名称 ，AF分子式 。A、B、C、F中任选三种元素，按1：1：1形成化合物的化学式为 （任写一例），该物质中存在的微粒有 （写微粒符号）。B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （用真实的离子符号表示）。用化学方程式表示： A2B与C2B2反应 A2B与D单质共热
