1、第二节 元素周期律（ ）1 X、Y是元素周期表中A的两种元素，下列叙述中能说明X元素的非金属性 比Y元素的强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY单质能将X从NaX的溶液中置换出来（ ）2下列关于原子结构与元素周期律表述正确的是原子序数为15的元素最高化 合价为+3 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素 周期表的第三周期A族 A （ ）3铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与 Ag在酸性介质
2、中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是 ATl+最外层有1个电子 BTl3+与氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1价的化合物 DTl+的还原性比Ag强（ ）4下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 A.X元素最多可形成五种氧化物 BW元素的非金属性比Z元素非金属性弱 CZ和X结合形成化合物的化学式为Si3N4 DY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的（ ）5下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18种元素 C副族元素中
3、没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素（ ）6元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素（ ）7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 周期AAAAAAA二cd三abef A.e的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性
4、依次增强（ ）8下列变化规律错误的是 A微粒半径：F-Cl-Br-I-B稳定性：HIHBrHClHF C还原性：F-Cl-Br-I-D氧化性：F2Cl2Br2I29.有五种短周期主族元素A、B、C、D、E。已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，含D元素阳离子的物质常用于净水，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。 试写出A、B两元素形成的最简单的化合物的化学式： ； 试写出D的阳离子净水时发生反应的离子方程式 ； 写出单质C在空气中燃烧的化学方程式 ； 写出实验室制取单质E的离子方程式 。10.A、B、C、D四种元素在周期
5、表中位置关系如右图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.33%，原子核内中子数比质子数多1，试回答： 写出它们的元素符号： A_，B_，C_ ， D_ _。 A、B、C的气态氢化物稳定性最差的是_。（用化学式表示，下同） B、C、D的原子半径由小到大的顺序是_ _。 A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_附加题：（ ）1X、Y是元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说 法正确的是 A由mXa+与nYb得：m+a=nb BX2的还原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX一定大于HnY（ ）2短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原 子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L 层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的 化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z73X元素原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置是 ，其氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为： 。 Y为短周期元素，若其含氧酸的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为 ， Y原子最外层电子数可能为 ，其气态氢化物的化学式可能为 （写出2种）。