1、元素周期律(建议用时：25分钟)基础过关练1下列关于元素周期律的叙述正确的是 ()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化BK层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。2下列元素的原子半径依次增大是(
2、)ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、Al DC、Si、PC比较元素原子半径的大小有两条规律：具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)r(Mg)r(Al)；B项，r(Na)r(O)r(F)；D项，r(Si)r(P)。3X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHXBH2XCXH4 DXH3DX元素的最高正价是5价，则其最低化合价为3价，故X元素氢化物的化学式为XH3。4元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()AX、Y、Z原子的核内质子数依次增大
3、BX、Y、Z的最高正化合价依次升高CX、Y、Z原子的原子半径依次增大DX、Y、Z单质的金属活动性依次增大A元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。5下列各组微粒，半径大小比较中错误的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaF DClFFC最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，A项正确；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，B项正确，C项错误；Cl比F多一个电子层，离子半径ClF，同一元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，则微粒半径FF，则半径ClFF，D项正
4、确。6下列说法中正确的是 ()A非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价B非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高化合价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。7下列各元素性质递变情况中，错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高化合价依次升高CN、O、F原子
5、半径依次增大DP、S、Cl元素的最低化合价依次为3价、2价、1价C根据原子的核外电子排布可知，A项正确；P、S、Cl的最高化合价依次为5价、6价、7价，B项正确；在电子层数相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，C项错误；P、S、Cl的最低化合价依次为3价、2价、1价，D项正确。8原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 ()A13 B14C15 D16DX元素在H2X中呈2价，在XO2中呈4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为6，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合条件。9X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩离子相同的电子层结构，下列叙
6、述正确的是 ()AX原子序数比Y的小BX原子最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的大CXn、Ym和Ar具有相同的电子层结构，其原子序数：XArY，A项错误；X原子最外层电子数比Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确；X元素的最高正价比Y的小，D项错误。10有下列四种微粒：ONaMgN。(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_(只填序号，下同)。(2)按离子半径由大到小的顺序排列为_。(3)微粒中质子数小于中子数的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_。(5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价的是_。解析(1)Na与Mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别
7、为1、2，O与N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为NaMgNO。(2)四种离子Na、Mg2、N3和O2核外电子排布相同，半径大小为r(Mg2)r(Na)r(O2)BDCB离子半径：C2DBA2C原子序数：dcbaD原子的最外层电子数目：ABDCB由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc，故C项错误；原子的最外层电子数目：DCAB，故D项错误；原子半径BACD，故A项错误。12(易错题)A、B、C均为118号元素，A、B原子具有相同的电子层数，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是(
8、)A原子序数：ABC B离子半径：A2CB2C原子半径：CBA D最外层电子数：CABC由A、C的最低价阴离子分别为A2和C知A为A 族元素，C为A族元素，B2和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，且A、B、C均为短周期元素，B处于第3周期A族，故B为Mg，C为F，A、B同周期，则A为S。原子序数：ABC，故A正确；离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小(0族元素除外)，所以离子半径A2CB2，故B正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：BAC，故C错误；A为S，B为Mg，C为F，原子最外层电子
9、数分别为6、2、7，故最外层电子数：CAB，故D正确。13有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数约为17.65%。(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出A、B的结构示意图：_，_。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_、_。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。解析D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A与B核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。答案(1)ClK NS C(2)(3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O