1、河北省元氏县第四中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题满分：100分 时间：90分钟可能用到的原子量：Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 H:1 Mg:24 Al:27 Cu:64 C:121. 下列关于化学反应的说法中错误的是() A.如图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量2.下列化学反应属于吸热反应的是()A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22CO D.葡萄糖在人体内氧化分解3.在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.410-7 molL-1，
2、则 c（OH-）为（ ）。A、2.410-7 molL-1 B、0.110-7 molL-1 C、1.210-7 molL-1 D、 c(OH-)无法确定4.在Al3+ + 3H2O Al（OH)3 + 3H+ 的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（ ） A.加热 B.通入HCl C.加少量NaOH D.加NaCl溶液5.下列关于燃烧热的说法正确的是()A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 、101 kPa时,1 mol
3、纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量6室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大 D再加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，混合液的pH=77一定温度下，能说明反应A(g)+2B(g)3C(g)已达到平衡状态的是AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C容器内压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化8相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误
4、的是A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲9将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g) Hc1B在任何情况下都满足c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C若pH7，则一定是c1V1c2V2D若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)11已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2
5、+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是AK(HF)=7.210-4 BK(HNO2)=4.910-10C反应NaCN+HF=HCN+NaF可发生 DK(HCN)K(HNO2) c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) CpH=5.3的NaHSO3溶液：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-) DpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+) 14下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸B稀硫酸铜碳水
6、C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜DNaOH溶液碳铁水15在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+3O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+725.8 kJmol1B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H1452 kJmol1C2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H725.8 kJmol1D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+1452 kJmol116在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3（气）2SO2（气）+O2（气），可用来
7、确定该反应已达到平衡状态的是（）A容器内压强不随时间改变BSO3的消耗速率与SO2的生成速率相等C三种气体的分子数比为2：2：1D容器内混合气体的密度不随时间改变17下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率18近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效
8、率高出32倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 2CO 2+3H2O下列说法不正确的是（）A1mol乙醇被氧化转移6mol电子BC2H5OH在电池的负极上参加反应C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O19.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2+=X2+Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2+Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 AMNYXZBYXNMZCNMYXZ DXZ
9、NMY20.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是A若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O二、填空题（本题包括4小题
10、，共42分）21（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a的代数式表示)。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)
11、+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_。22（12分）（1）Na2CO3溶液显_性，用离子方程式表示其原因为_。（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c(OH-)=_mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_mol/L。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH+OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是
12、_(填字母序号)。A向水中加入NaHCO3固体 B向水中加入NaHSO4固体C加热至100 D向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”或“=”)。（5）等物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH CH3COOH HCl CH3COONa NaHCO3 Ba(OH)2 Na2CO3，pH由大到小的顺序为_(填序号)。23.（14分）（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为_。为了降低某水库的
13、铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B锡 C锌 D石墨如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上。（2）根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。电极的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为_(填化学式)。电极发生的电极反应式为_。（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu。电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_；电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中
14、的K+向_极(填“”或“”)移动。24.（8分）室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：（1）点所示溶液中，Kw=_。（2）点所示溶液中的电荷守恒式为_。（3）点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。（4）点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=_。三、实验题（本题包括1小题，共12分）25.（12分）某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱
15、样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_。（2）滴定：.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号）_。该错误操作会导致测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的_操作。步骤中滴定时眼睛应_；判断滴定终点的现象是_。若步骤中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果_（填“偏大”
16、、“偏小”或“无影响”）（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a=_；烧碱样品的纯度为_%四、计算题（共6分）26、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应
17、的化学平衡常数K = 。（1分）（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（1分）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)（1分）(4) 830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 ,（2分） H2的转化率为 .（1分） 答案一、选择题（每小题2分，共40分）12345678910ACACDBADCC11121314
18、151617181920BDBDBADACA二、填空题（本题包括4小题，共42分）21.(8分)(每空2分)(1)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol1(2) 2a/4(3)1160 kJmol122.(12分)(1)碱(1分)CO32H2OHCO3OH(1分)；(2)103 (2分)1011 (2分) (3)B(2分) ；(4) (2分)23. （14分）（1）2H2O+O2+4e=4OH (2分)；C(1分)；负(1分)；（2）FeSO4 (2分)； Fe3+e=Fe2+(2分)；（3） 负(1分) ；氧化(1分)；Al-3e =Al3+(2分)；阳(1分)； (1分)；三、实验题（本题包括1小题，共12分）25.(1)500 mL容量瓶(1分)；(2)(1分)偏大(1分)丙(1分) 注视锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色(1分)偏小(2分)(3)22.60(2分)80.8(2分)四、计算题（共6分）26. （1）K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) （1分）（2）吸热反应（1分）（3）小 （1）（4）1/3（2分）；2/3（1分）