1、第二讲富集在海水中的元素一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 ()。A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不
2、利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显7价，浓盐酸中氯元素显1价，二者反应可生成氯气，D正确。答案B2下列关于氯的说法正确的是()。ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，A项错误；同位素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大
3、，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明状况，D项错误。答案C3(2012安徽马鞍山联考)在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 ()。ApH增大，HClO浓度减小BpH减小，HClO浓度增大CpH增大，HClO浓度增大DpH减小，HClO浓度减小解析加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。答案C4(2013资阳统考)实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸
4、在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是 ()。A由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强B制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol解析比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；因氯气有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B错误；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，C正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成氯气的物质的量小于1 mol，D正确。答案B5滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
5、()。AFe3、Al3、Cl、NOBK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NODNa、Ba2、CO、SO解析氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒，B中I能与Cl2发生反应2ICl2=I22Cl，B错误；C中Ag与Cl发生反应AgCl=AgCl，C错误；D中CO与H反应，CO2H=H2OCO2，Ba2与CO、SO也不共存，D错误。答案A6(2013东山模拟)向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ()。AgNO3溶液NaOH溶液水A B C D解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加NaOH溶液；乙中气体无
6、色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加水。答案B7CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ()。ACs显3价，I、Cl均显1价BCs显1价，Cl显1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成解析在化合物CsICl2中，Cs是金属性很强的碱金属，在化合物中显1价，Cl的非金属性较强显1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，则可知I显1价，在化学反应中1价的氯有弱还
7、原性，1价的碘有氧化性，A、B错误；Cl2虽有氧化性，但不会把1价的碘氧化为单质碘，C错误；SO2有还原性，1价的碘可以把SO2氧化为H2SO4，D正确。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)2012年9月据中华网报道：辽宁省某一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(填“山坡上”或“低洼处”)_；(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？_；(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作
8、简易“防毒面具”？_；(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是_；(5)对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是_。解析性质决定处理方案(Cl2)比(空气)大山坡上答案(1)山坡上(2)用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻(3)用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻(4)NaOH(5)NH3H2O9(14分)工业上用Cl2与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，
9、在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉 CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应；漂白粉浓盐酸_，属_反应。答案(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO复分解Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O氧化还原10(14分)某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要
10、求完成下列问题：(1)按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是_、_。请简单解释原因_。(2)如图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是_。解析(1)Cl2是黄绿色气体，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。(2)次氯酸见光分解，产生HCl和氧气，平衡反应Cl
11、2H2O=HClHClO右移，氯气与水反应又会产生次氯酸，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。答案(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅U形管A端水位上升，B端水位下降Cl2与氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小，U形管A端水位上升，B端水位下降(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条，插入平底烧瓶的瓶口，木条复燃11(16分) (2013泸州模拟)已知硝酸能把铁氧化成Fe
12、(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。(1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有_(填代号)。(2)制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。(3)探究过程如下：提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液_固体物质中有FeCl3向KMnO4溶液中分别加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。解析(1)因要求制备干燥纯净的氯气，故选a装置。(3)Fe3遇到SCN变红色；Fe2能使KMnO4溶液褪色。(4)反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2中，氧化剂为Fe3，还原剂为铜，此反应为自发的氧化还原反应，则可设计出原电池装置。答案(1)a(3)溶液变红色FeCl22Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2