1、共价键的极性 范德华力(建议用时：25分钟)基础过关练1使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子D只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子。2下列说法正确的是()A所有分子中都存在化学键B共价键的成键原子只能是非金属元素原子C任何情况下，键的强度比键的大D键能单独存在，而键一定不能单独存在D稀有气体分子是单原子分子，没有化学键，
2、A项错误；共价键也存在于金属元素原子和非金属元素原子之间，如BeCl2、FeCl3等，B项错误；大多数分子中，键的强度都比键的大，但有少数例外，如N2，C项错误；键能单独存在，而键一定不能单独存在，D项正确。3下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2DNH4Cl中含有离子键和极性键，不含非极性键，A项错误。NH3、CO2、H2O中都只含有极性键，B项错误。NaOH中含有离子键和极性键，Cl2中含有非极性键；生成物NaCl
3、中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性键，H2O中含有极性键，但都不含有非极性键，C项错误。Na2O2中含有离子键和非极性键，CO2中含有极性键；生成物Na2CO3中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，D项正确。4用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子B根据实验现象可以知道，A液体不偏转，说明A是非极性分子；B液体偏转，说明B是极性分子。5下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是()乙酸(CH3COOH)氯乙酸(C
4、H2ClCOOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)ABCDC由于电负性：FClH，则键极性：CFCClCH，故三氟乙酸羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱。酸性强弱顺序：CF3COOHCCl3COOH CH2ClCOOHCH3COOH，C正确。6二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。(1)S2Cl2的结构式为_，其化学键类型有_(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。(2)电负性：S_Cl(填“”或“”)，S2Cl2中硫元素的化合价为_。(3
5、)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为_，每个S原子有_个孤电子对。解析(1)根据S2Cl2的结构图可知，其结构式为ClSSCl，含有ClS极性键和SS非极性键。(2)元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：SCl，故电负性：SCl；由于电负性：SCl，故S与Cl形成的化合物中Cl显1价，S显1价。(3)价层电子对数键数孤电子对数，S2Cl2分子中S原子的价层电子对数为2(612)4，所以采取sp3杂化，含有2个孤电子对。答案(1)ClSSCl极性键和非极性键(2)1价(3)sp3杂化2拓展培优练7下列叙述中正确的是()ANH3是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4
6、是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央CNH3的中心原子N的价层电子对数为3(531)4，采取sp3杂化，含有1个孤电子对，其空间构型为三角锥形，该分子正、负电荷中心不重合，为极性分子，N原子不在3个H原子所组成的三角形的中心，故A错误；CCl4的中心原子C的价层电子对数为4(441)4，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，四个Cl原子构成正四面体，C原子位于其中心 ，故B错误；H2O为V形分子，该分子正、负电荷中心不重合，为极性分子，O原子不处在2个H原
7、子所连成的直线的中央，故C正确；CO2为直线形分子，该分子正、负电荷中心重合，为非极性分子，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，故D错误。8人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是()A分子中只含有极性键B分子中只含有非极性键C分子中既含有键又含有键D分子中既含有极性键又含有非极性键D在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有键，C错误；分子中含有极性键(CH、OH)又含有非极性键(CC)，因此A、B错误，D正
8、确。9科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如图所示)，已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中所有共价键均为非极性键B分子中四个氮原子共平面C该分子属于非极性分子D该分子易溶于极性溶剂D同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素原子间形成极性键，故N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，A错误；该分子中NNN键角都是108.1，则分子中4个氮原子不可能共平面，B错误；该分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；根据相似相溶规律，由于该分子属于极性分子，故易溶于极性溶剂，D正确。10已知N、P同属于元素周
9、期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)N4分子的空间结构为，它是一种_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_(填字母)。a该分子呈平面三角形b该分子中的化学键为极性键c该分子为极性分子d因NCl的键能大，故NCl3稳定解析(1)N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子。(2)NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相似，PH为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子。(3)NCl3中N原子的价层电子对数为34，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键应为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷中心不重合，故该分子为极性分子，c正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，d正确。答案(1)非极性(2)相似有有(3)a