1、课时2气体摩尔体积1了解气体摩尔体积的含义。2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。(重点)3理解阿伏加德罗定律及其推论。(难点)气 体 摩 尔 体 积基础初探教材整理1物质体积大小的影响因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子的大小、粒子间距。1固体、液体固体、液体取决于1 mol固体或液体的体积不同2气体1 mol气体的体积大致相等教材整理2气体摩尔体积1. 2影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。探究升华思考探究探究1标准状况时的气体摩尔体积示意图如右图。同时还知道：在0 和101 kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为2
2、2.4 Lmol1。在25 和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 Lmol1。又查阅资料知道：在0 和202 kPa的条件下，气体摩尔体积约为11.2 Lmol1。在273 和202 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。问题思考：(1)据和，判断气体体积与温度是什么关系？【提示】压强和物质的量一定时，温度越高，体积越大，即气体体积与温度成正比。(2)据和，判断气体的体积与压强是什么关系？【提示】温度和物质的量一定时，压强越大，体积越小，即气体体积与压强成反比。(3)据和，判断气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，一定是标准状况下的吗？【提示】不一定。同时改变温度和压强
3、，气体摩尔体积仍可能保持不变。如：升高温度的同时增加压强。(4)据知，使用气体摩尔体积为22.4 Lmol1时要注意什么？【提示】a使用对象必须是气体；b.使用条件：标准状况。(5)在标准状况下，混合气体的摩尔体积也是22.4 Lmol1 吗？【提示】是。探究2以物质的量为核心的计算(1)在标准状况下，3.36 L CO2的物质的量为多少？含有CO2的分子数为多少？【提示】n(CO2)0.15 mol，N(CO2)0.15 mol6.021023 mol19.031022。(2)标准状况下，56 g N2的体积为多少？【提示】n(N2)2 mol，V(N2)2 mol22.4 Lmol144.
4、8 L。(3)标准状况下，16 g A2气体的体积为11.2 L，则A2的相对分子质量为多少？【提示】n(A2)0.5 mol，M(A2)32 gmol1，故A2的相对分子质量为32。认知升华升华1标准状况下气体摩尔体积的涵义(1)状态：气体(单一气体或混合气体)。(2)条件：标准状况(0 、1.01105 Pa)。(3)定量：1 mol。(4)数值：约22.4，非精确值。(5)表示：Vm22.4 L/mol。(6)气体摩尔体积为22.4 L/mol时也可能是非标况。升华2标准状况下，气体物理量的计算利用公式n(标准状况)进行换算。(1)气体物质的量与体积：n。(2)气体的摩尔质量：MVm标2
5、2.4 L/mol。(3)气体的分子数与体积：NnNANA。(4)气体质量与体积：mnMM标V。题组冲关题组1气体摩尔体积的有关概念及基本计算1下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol【解析】气体体积受温度、压强的影响，这里未指明温度、压强，故A错；气体摩尔体积的单位为Lmol1，故B错；标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积，故C错；标准
6、状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。【答案】D2下列说法不正确的是() 【导学号：95432014】A标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC常温下，1 mol任何气体的体积一定大于22.4 LD任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等【解析】C项，压强不确定，所以不能与22.4 L作比较。【答案】C【题后归纳】“22.4 L/mol”使用的2个要素(1)1个条件：必须为标准状况。
7、非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。题组2以物质的量为核心的计算3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1 L H2O所含分子数为NA/22.4【解析】A项，常温常压下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含的原子数不是1.5NA；C项，22.4 L H2含有
8、的原子数为2NA；D项，标况下，H2O为液态不是气态。【答案】B4(1)标准状况下，44.8 L H2的质量约为_ g。(2)标准状况下，3.011023个氧气分子所占的体积约为_L。(3)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为_个。(4)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为_ L。【解析】(1)44.8 L H2的物质的量为2 mol，m(H2)2 mol2 gmol14 g。(2)n(O2)0.5 mol，V(O2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。(3)n(O2)1.5 mol，N(O2)1.56.0210239.031023。(4)n(O2
9、)0.5 mol，n(N2)1.5 mol，故混合气体的体积约为(0.51.5) mol22.4 Lmol144.8 L。【答案】(1)4(2)11.2(3)9.031023(4)44.85现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 【导学号：95432015】(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。【解析】(1)由nm/M可求。(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积
10、。(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。【答案】(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)M/22.4阿伏加德罗定律及其推论探究升华思考探究阿伏加德罗定律及推论(1)同温同压下，1 L H2与1 L CO2含有的分子数相同吗？【提示】相同。(2)同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积相同吗？其体积比是多少？【提示】不相同。其体积比为161。(3)相同温度下，向相同容积的密闭容器中分别充入1 mol H2和2 mol O2，容器中气体的压强比是多少？【提示】同温同容下，气体的压强比等于气体的物质的量之比，即容器中气体的压强比为12。(4)同温
11、同压下，H2和O2的密度之比为多少？【提示】。认知升华升华1阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。升华2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表达T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比【特别提醒】(1)阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。(2) “三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。题组冲关1在容积相同
12、的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是() 【导学号：95432016】A两种气体的物质的量不相等B两种气体的质量相等C两种气体所含的原子数目相等D两种气体的分子数目相等【解析】等温等压等体积的气体具有相等的物质的量和分子数，A错误，D正确；因其摩尔质量不相等，故其质量不相等，B错误；因分子的组成不相同，在分子数相同的前提下，其原子数是不相同的，C错误。【答案】D2下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D同温同压
13、下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。【答案】B3在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是() 【导学号：95432017】A21B12C23 D13【解析】同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)2n(NH3)4，则V(H2)2V(NH3)4，故V(H2)V(NH3)21。【答案】A【题后反思】使用阿伏加德罗定律的三个易错点易错点一适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。易错点二定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 Lmol1只是一种特殊情况。易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。