1、唐山一中2013届高三第一次月考化学试题第卷 (选择题 共56分)一选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题有一个选项符合题意。）1同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A16O和18O是同一种核素 B 1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9 D 2H核外电子数为02NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B标准状况下， 2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH-D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1
2、mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA3下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：42011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 A核裂变是一种化学变化 B131I 与127I互为同素异形体 C131I 原子的中子数为78 D碘在周期表中位于第四周期A族5 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A Ca2+、Al3+、SO、ClB K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SOD NH、N
3、a+、Cl、CO6下列指定微粒数目不是1 : 1的是ANa2O2晶体中的阳离子和阴离子BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数7下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A一定是共价化合物B其晶体有可能是离子晶体C其晶体不可能是分子晶体D其晶体不可能是原子晶体8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，在光照和点燃条件下的不同9 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是A
4、l、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有B只有 C D10下列离子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O11“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA族元素氢化物熔点顺序是：G
5、eH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质DFe3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbOPb2O312下列说法或表示法正确的是A在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-285.8kJmol-1B等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量
6、多C根据中和热H=-57.3kJmol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJD由C（s，石墨）C（s，金刚石） H= +1.9kJmol-1 可知，石墨比金刚石稳定13氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是 A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 BHCNO中碳元素被氧化 C1molHCNO参加反应失去3mol电子 D氧化产物与还原产物物质量比为1:1二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）14某物质
7、化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是ANH5属于离子晶体BNH5属于分子晶体CNH5与水反应时，NH5是还原剂DNH5与NH3溶于水后均呈碱性15由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A B C D16实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl
8、2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢17有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、 NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“”表示生成微溶物或沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNaHCO3溶液18在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A
9、Na BAl3 CFe3 DFe219测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A0.585/4a3 B58.5/8a3 C58.5/2a3 D117/a320一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol21零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原
10、理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A. a极为该电池的负极B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e 2H2OC. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D. H+（质子）由正极移动至负极22在120和常压下，向100mL CH4和N2的混合气体中通入300mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为 A1:4 B1:1 C1:2 D2:323取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，
11、充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是才A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L第卷 (非选择题 共44分)三填空题24（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾C高锰酸钾 D硝酸银(2)“
12、鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_molL1。(保留两位有效数字)(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、_、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时仰视液面B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理25（10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1) X的单质与A反应的化学方程式
13、是_。(2) 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。26（14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出
14、现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。27(10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作
15、为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q_2 500 kJ(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为_；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。科+网25、(1)Fe2O32AlAl2O32Fe(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3Al33H2O Al(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO（3分）