1、等级性测试1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量解析：选D。水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol H2O，并放出大量的热，故2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量，D正确。2将铁
2、粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量解析：选B。反应发生后立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应，A错误，B正确；该反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即铁粉和硫粉的总能量高于硫化亚铁的能量，D错误。3下列图示变化为吸热反应的是()解析：选A。A项中生成物的总能量大于反应物的总能量，需吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于
3、水放出热量，此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是放热反应。4环保型燃料丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：选A。丙烷燃烧时部分化学能转化为光能，A项错；燃烧反应都是放热反应，B项对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以根据反应的化学方程式可知，C项对；丙烷完全燃烧时产物为CO2与H2O，对环境无污染，D项对。5已知反应XY=M
4、N为吸热反应，对这个反应，下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M，Y的能量一定低于NB因该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：选D。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，不能单指某一种反应物与某一种生成物的能量大小，A错误，D正确；吸热反应不一定必须加热才能发生，B错误；从微观角度解释，吸热反应中破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误。6将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐
5、渐凝固。下列说法正确的是()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量DNH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量解析：选B。醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收的能量转化为生成物内部的能量储存在生成物中，B正确；由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，而NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl仅是三种生成物之一，故无法得出
6、NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论，D错误。7由图分析，下列叙述正确的是()AA(g)=B(g)C(g)和B(g)C(g)=A(g)两个反应吸收或放出的能量不相等BA(g)=B(g)C(g)是放热反应CA(g)具有的能量高于B(g)和C(g)具有的总能量DB(g)C(g)=A(g)是放热反应解析：选D。根据能量守恒定律可知，选项A错误；A(g)具有的能量低于B(g)和C(g)具有的总能量，故A(g)=B(g)C(g)为吸热反应，B(g)C(g)=A(g)为放热反应，选项B、C错误，选项D正确。8生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2
7、的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJmol1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应解析：选B。A项不正确，N2(g)2N(g)表示断裂化学键的过程，应吸收能量。B项正确，N(g)3F(g)NF3(g)表示形成化学键的过程，放出能量。C项不正确，根据键能的数值，分别计算旧化学键断裂时吸收的总能量与新化学键形
8、成时释放的总能量，比较二者的大小确定反应的能量变化，吸收的总能量(941.7 kJ154.8 kJ3)放出的总能量(283.0 kJ6)，故为放热反应。D项不正确，化学反应一定有化学键的断裂与生成，若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则一定不发生化学变化，可能发生物理变化。9某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_生成物的总能量(填“低于”或“高于”)。解析：(1)
9、反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)反应为放热反应，(b)反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，其反应物的总能量应该低于生成物的总能量。答案：(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于10下图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作如下：按图示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水，打开T形管的全部弹簧夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭弹簧夹c；向盛有1 g氧化钙的小试管中滴入2 mL左右的水，观察现象。试回答下列问题：(1)实验前必须进行的第一步实验操作是_。(2)实验中观察到的
10、现象是_。(3)该实验的原理是_。(4)写出实验中发生反应的化学方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_。(6)若实验中将CaO换成NaCl，还能否观察到相同的现象？_(填“能”或“否”)。答案：(1)检查装置气密性(2)U形管内红墨水的液面左边下降，右边上升(3)CaO和H2O反应放出热量，使大试管中的空气受热膨胀，引起U形管中红墨水的液面左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)1 mol CaO与1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的能量(6)否11已知化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示。(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_能量的过程(填“吸收”或“释放”)。(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)的过程中释放了_kJ能量。答案：(1)释放(2)ba