1、吉林省辽源市友好学校第七十届2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题本试卷共25题，满分100分，共6页。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64； Cl-35.5；一选
2、择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是A.直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B.胶体粒子很小，可以通过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.向沸水中加入FeCl3稀溶液煮沸可得Fe（OH）3胶体2.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-BaSO4B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-2HH2OCO2C.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag3.下列关于钠和钠的化合物的说法不正确的是A.金属钠和氧气反
3、应，条件不同，产物不同B.金属钠加入含酚酞的水中反应剧烈，溶液显红色C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4 中D.碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠4.下列物质不能使红墨水褪色的是A.活性炭 B.NaCl溶液 C.过氧化钠 D.漂白粉5.下列说法正确的是A.氧气的气体摩尔体积是22.4L B.碳酸氢钠属于酸类物质C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32摩尔质量是60g/mol6.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是A.FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.盐酸 7.关于Al和Al2O3说法错误的是A.可与
4、盐酸反应 B.可与氢氧化钠溶液反应C.常温下很稳定 D.常温下不溶于水8.下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=OC. CCl4的电子式： D用电子式表示氯化钠的形成过程： 9.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O10.下列关于周期表中第三周期主族元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.原子半径逐渐减小 D.最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.与离子方程式H
5、OH=H2O相对应的化学方程式正确的是A.Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O B.Cu(OH)22HCl=CuCl22H2OC.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O D.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O12.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是A.IFe2+ClSO2 B.SO2IFe2+Cl C.Fe2+IClSO2 D.ClFe2+SO2I13.下列说法错误的是A.146C中，中子数比质子数多2B.酸、
6、碱和绝大多数盐都属于电解质C.氕、氘、氚互称为同位素D.碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强14.下列物质转化在一定条件下不能实现的是A.Al2O3Al(OH)3Al3+ B.Cl2Ca(ClO)2HClOC.Na Na2O2 Na2CO3 D.Fe(OH)3Fe2O3 Fe3+ 15.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1 mol水含有的氢原子数目为NAB.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D.0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA16.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A.质
7、子数之比为11 B.氧原子数比为811C.物质的量之比为811 D.原子个数比1117.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、K+、SO、HCO B.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、K+、Cl-、 NO D.Fe3+、K+、SO、Cl-18.已知短周期元素的离子：aX2、bY、cM2、dN都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：XYMN B.原子序数：dcbaC.离子半径：M2NYX2D.阳离子的氧化性：X2Y19.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中错误的是 A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,NaHCO3产生的CO2质量大B
8、.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀C.两者在一定条件下可以相互转化D.向Na2CO3饱和溶液中通入一定量CO2,有NaHCO3晶体析出20.下列叙述正确的有_个第I A族元素都是金属元素两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键含有非极性键的化合物一定是共价化合物元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素在水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-离子化合物中一定含有离子键A.1 B.2 C.3 D.4三填空题（本题共包括5小题，共5
9、0分）21.(共10分）实验室欲配制480mL0.5molL-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g。（2）在配制的过程中除下列仪器还缺少的仪器有_。A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.胶头滴管 （3）如上图所示的实验操作的先后顺序为 。（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 molL-1。（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 。A.容量瓶内原来存有少量的水B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与
10、砝码的位置放反了（1g以下用游码）D.定容时俯视刻度线22.（共10分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。（1）写出B和D的化学式：B ；D （2）写出E变成F的化学方程式：_。（3）向G中加入A，写出反应的离子方程式：_。（4）写出含有G中阳离子元素的氧化物与强酸反应的离子方程式：_。23.（共10分）如图所示是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按题目要求回答：（1）在元素中，非金属性最强的元素是 （填元素名称）。（2）在元素中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是 （用化学式表示）。（4）用电子式表示元素
11、和形成的化合物甲的形成过程 。（5）为了检验元素的存在，可采用的方法是 。24.（共10分）为验证A族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：（1）实验室制取X单质的化学反应方程式 。（2）A中发生反应的离子方程式是 。（3）棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示） 。（4）为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量X的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到 。（5）通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由 25.（共10分）.运用已学知识完成下列计算：（1）0.5 mol CH4在标准状况
12、下的体积为_。（2）3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol，则X的相对原子质量为_。.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（2）当有6mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。高一化学参考答案一 选择题(1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分)1-5 CDCBD 6-10ACBBD 11-15DBDAD 16-20ACCBC二、非选题21. （共10分，每空2分）
13、62.5g 500mL容量瓶 0.05mol/L BC 22.（共10分，每空2分） FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+2H2O23（共10分，每空2分）氟 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 焰色反应24.（共10分，每空2分）MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 否，不能确定氯气是否过量 25（共10分，每空2分） .11.2L 16 .KIO3（1分） I2 （1分） 10