1、课时作业：4.4.1氨1下列关于氨的说法中正确的是()A氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B氨是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨D氨溶于水所得溶液呈弱碱性2下列叙述中，正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水显碱性，溶液中只有OH，没有HC氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D在反应NH3H=NH中，NH3失去电子被氧化3为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂用到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D4用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠D碘和氯化铵5下列有关NH3的说
2、法正确的是()ANH3溶于水后溶液能导电，故NH3是电解质B可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3CNH3易液化，且液态NH3汽化时吸收大量的热，故液态NH3可做制冷剂D溶于水的NH3分子只有少部分电离6如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉7实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是()AHCl BCl2 CCO DNH38. 下面是实验室制取
3、氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A B C D9利用如右图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸10能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液11如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式：AC
4、：_。BE：_。CB：_。12资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_，碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式为_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式为_。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式为_。13某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并
5、探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。14常见物质之间的转化如下：其中B是制作光导纤维的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。(1)试推测：A._，C._，F._。(写化学式)(2)试写出反应的离子方程式：_。(3)在反应中，碳的作用是_，当生成1 mol A时，转移电子的
6、物质的量为_。参考答案1D氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A项错误；氨是有强烈刺激性气味的气体，B项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C项错误。2AA项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物；B项，氨水呈碱性，溶液中既有OH又有H，但c(OH)c(H)；C项，NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成；D项NH3H=NH不属于氧化还原反应。3B固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH，则发生NHOHNH3H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。4C铵盐可与碱反应，因此A项物质在加热时发生反应：2NH4ClCa(OH
7、)22NH32H2OCaCl2，不能用于分离；B项中，NH4HCO3受热分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的；D项中，碘在受热时升华，NH4Cl受热分解遇冷再重新化合后仍与碘混合，故无法达到分离的目的；C项中，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。5CA项，NH3是非电解质；B项，NH3是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；D项，NH3分子本身不电离，与H2O作用生成的NH3H2O部分电离，产生NH和OH。6ACO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3H2O，N
8、H3H2O发生电离生成OH，遇酚酞显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀。7D从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。8. A实验室制用铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气，正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，正确；是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。9D根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于
9、圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。A项中两物质不反应，B项中反应不生成气体，C项生成的CaSO4附着在CaCO3的表面会阻止反应的进行。注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。10CBa(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。11(1)N2NO2NONH3HNO3 (2)N2O22NO3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2解析本题的突破口是B为红棕色气
10、体，则B是NO2。C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3。由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。12(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)吸收水和二氧化碳(2)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO2(3)先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染4NH33O22N26H2O解析题目属于综合实验题，考查了实验制备氨气的原理，以及氨气与氧气反应产物的推断。根据仪器中的提示，利用铵盐受热易分解产生氨气，考虑实际情况，应选用受热易分解的碳酸铵或碳酸氢铵制备，产生的混合气体中含有二氧化碳，碱石灰可以吸收二氧化碳；氨的催化氧化
11、指的是在高温和催化剂的条件下，氨气被氧气氧化产生一氧化氮和水，一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，故为红棕色气体；由题中信息，“氨气可在纯氧中安静燃烧”所以纯氧是保证安静燃烧的条件，要想达到纯氧的要求，应先通入氧气。13(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)解析(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，会发生倒吸。14(1)SiNa2SiO3H2SiO3(2)SiOCO2H2O=COH2SiO3(胶体)(3)还原剂4 mol解析(1)制作光导纤维的主要成分是SiO2，所以B是SiO2；SiO2在高温下与C反应得到Si与CO，而其中只有Si可与氯气反应，所以A为Si，D为CO，G为SiCl4；SiO2与NaOH溶液反应，可得Na2SiO3，所以C为Na2SiO3；而E是CO得到的，从反应过程看，应为CO2，所以F为H2SiO3。(3)在反应SiO22CSi2CO中，C是还原剂，当有1 mol Si生成时，转移电子的物质的量为4 mol。