1、H-1 Na-23 O-16 S-32 C-12一、选择（每道5分）1. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC. 1 L 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NAD. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA2. 下列说法中，正确的是A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C. 工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制
2、氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性3. 下列叙述中，正确的是A. 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B. 离子化合物中一定有金属元素C. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构4. 下列实验操作中，可以达到预定目的的是A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物5. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。滴入
3、几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是A. 阴极自始至终只产生H2B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化C.电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl6. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C. 在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3-D. 在溶质为KN
4、O3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-7. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A. 原子序数：ABC B. 原子半径：ABCC. 离子半径：A2B2C D. 原子最外层电子数：ACB8. 表示下列变化的化学用语中，正确的是A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO- 3+Ca2+OH CaCO3+H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+ NH+ 4 H2O+NH3C. NaHCO3的水解：HCO 3+H2O H3O+CO2 3D. 钢铁吸氧腐
5、蚀的正极反应：4OH- O2+2H2O+4e9、（20分）如下图。B中盛装的是一种固体物质，当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C即得纯净气体X，X分子中有10个电子,且该气体极易溶于水，一体积水能溶解700体积的该气体。D中盛装的是氧化铜，当X气体通过D时，氧化铜逐渐变成铜。最后从装置E中出来的气体是纯净的Y，Y是分子中含14个电子的单质气体。装置A、B、C、E中的药品从下列范围中选择。浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 浓盐酸 稀硫酸 浓氨水 铜片 锌片 碱石灰 硫酸铜 生石灰 硝酸铵晶体 烧碱颗粒 浓烧碱溶液回答下列问题：（1）写出X和Y的分子式：X ，Y ；（2）C装置内的药品是 （
6、填代号），作用是 ；（3）写出A中溶液和B中固体的所有组合有 种；（4）纯净气体X通过D时反应的化学方程式 ，表明X具有 （填“氧化性”或“还原性”）（5）E中的药品是 （填代号），作用是 ，在该装置中产生的新物质的名称是 。10、（18分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1） X的化学式为_，D的原子结构示意图为_。（2）
7、 元素的非金属性C_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2ONaOH溶液与BC气体不反应a. 装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通
8、入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。c. 能够说明实验已成功的现象是_。11、（22分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1） 分析该反应并回答下列问题： 平衡常数表达式为K= 。 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2） 右图是
9、该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或 “”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂d. 充入He，使体系总压强增大（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H-c kJmol-1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g
10、)+2H2O(l) H_kJmol-1。（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_, c口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式为:_。 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。（5） 以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_。答题纸I 卷12345678卷9、（1）X ，Y ；（2） 、 （3） （4） 、 （5） 、 、 10、（1） 、 （2）C_E(填“”、“”或“”)、 （3）a、 、 、 b、 c、 11、(1) K= _(2) H_0(填“”、“”或“”) K1_K2(填“”、“”或“”) （3）CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H_kJmol-1（4）_ 、 _ 、 （5）