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山东省邹平双语学校2014-2015学年高二(2-4班)上学期第三次“达清”测试化学试题(A卷)WORD版无答案.doc

上传人:高**** 文档编号:668501 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:3 大小:31KB
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1、20142015第一学期高二(24班)化学第三次达清测试题(A卷)(时间:15分钟,满分:30分)说明: 1、将所有答案用蓝或黑色笔写在答题纸上2、A层满分30分,B层满分25分,C层满分20分 一、选择题(共6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意)1实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中,正确的是( ) A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的判据2. 已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的H为正、S为正(假定H、S不随温度而变化),下列

2、叙述中正确的是( )A低温下为自发过程,高温下为非自发过程B高温下为自发过程,低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程3下列关于化学反应的熵变的叙述中,正确的是( )A化学反应的熵变与反应的方向性无关 B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 D熵变为正的反应都能自发进行4. 对于化学反应方向的确定,下列说法中正确的是( )A温度、压力一定时,放热的熵减小的反应一定能自发进行B温度、压力一定时,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D固体的溶解过程与熵变无关5.对于3Fe(s)4H2O(g)高温

3、Fe3O4(s)4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()AK BKCK DK6. 今如下三个热化学方程式:H2(g)+ O2(g) H2O(g);H=akJmol-1H2(g)+ O2(g) H2O(l);H=bkJmol-12H2(g)+ O2(g) 2H2O(l);H=ckJmol-1关于它们的下列表述正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba、b、c均为正值 Ca=b D2b=c二、填空题(共12分)(2分)1.纯液体苯在其正常沸点等温汽化,则H 0,S 0。(填“”、“”或“”)。(C层选做) (5分)2.在 、 一定的条件下,自发变化总是朝着(H-TS) 0(填“”、“”或“”)的方向进行的,直到体系达到平衡。(B、C层选做) (5分) 3.试根据熵的定义判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零。(填“”、“”)(1分)水蒸气冷凝成水; S 0(1分)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); S 0(1分)乙烯聚合成聚乙烯; S 0(2分)碳水化合物在生物体内分解。 S 0请将选择题答案填在下列表格中一、选择题(共18分)题号123456答案版权所有:高考资源网()

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