1、模块综合检测选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列表示正确的是()ACO2的电子式：B乙炔的结构式：CHCHCCH4的球棍模型：DCl的结构示意图：解析：选DCO2的电子式为，A项错误；乙炔的结构式为HCCH，B项错误；C项为CH4的比例模型，C项错误。2下列说法不正确的是()A. 6C表示质子数为6、中子数为8的核素B甲醇(CH3OH)和甘油互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷解析：选B甲醇为一元醇，而甘油为三元
2、醇，结构不相似，不互为同系物，B项错误。3下列说法不正确的是()A石油的分馏可以提高汽油等轻质油的质量和产量B煤的气化、液化能够提高煤的利用率，并能减少环境污染C糖类、油脂、蛋白质只含有C、H、O三种元素D往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解解析：选CC选项错误，蛋白质除了含有C、H、O三种元素外，还可能含有N、S、P等元素。4对于化学反应3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选C根据速率之比等于方程式中化学计量数之比。5下列说法正确的是()A原
3、子晶体中只存在共价键B稀有气体形成的晶体属于原子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选AA项，原子晶体中只存在共价键，如SiO2；B项，稀有气体固态时属于分子晶体；C项，干冰升华时只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键；D项，AlCl3是共价化合物。6下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：选C书写热化学
4、方程式必须注意以下几点：要注明反应热与各物质的状态，A错，吸热反应H0，体系能量升高；放热反应，H0，在 2 L 恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是()A反应20 s，CO的平均反应速率v(CO)0.02 molL1s1B反应平衡时，v(CO2)v(CO)12C升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入N2使容器压强增大，能提高反应速率解析：选BA选项错误，反应20 s，CO的平均反应速率v(CO)0.01 molL1s1；C选项错误，升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也增大；D选项错误，充入N2使容器压强增大，但并没有改
5、变体系中任何一种气体的浓度，反应速率不变。17下列变化过程放热的是()AH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应解析：选D根据A、B中热化学方程式可知两过程均是吸热过程。本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应。18W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()AW、Y、X三种元素的原子半径依次减小BZ元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高CW元素与氢元素可能会形成
6、W2H6DY元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质解析：选D由题目提供元素周期表片段可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为Si元素。同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则r(Si)r(S)，同主族元素原子半径随着电子层数的增多而增大，则r(S)r(O)，故r(Si)r(S)r(O)，A项正确；Cl的非金属性大于S的非金属性，则氢化物的热稳定性HClH2S，B项正确；Si2H6的结构式为，C项正确；Cl的非金属性大于S的非金属性，S元素不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项错误。19X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3
7、mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ解析：选C前10 min内Y的物质的量减少0.6 mol，同时X减少0.2 mol，生成的Z为0.4 mol，C项正确；10 min内Y的浓度变化为0.3 molL1，则平均反应速率v(Y)0.03 molL1min1，A项错误；反应速率指的是平均速率，而
8、非即时速率，B项错误；1 mol X和3 mol Y完全反应生成2 mol Z时所放出的热量为a kJ，D项错误。20SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1解析：选B化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)3
9、F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ160 kJ3760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ61 980 kJ，反应放出1 220 kJ的热量，H1 220 kJmol1。21四种短周期元素的相关信息如表所示：()元素相关信息X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料等Y最外层电子数是内层电子数的3倍Z第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强W与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质下列说法正确的是()A原子半径：WZYXBY、Z两种元素只能形成化合物Z2YC最低价气态氢化物的热稳定性：WXD最高价氧化物对应水化物的酸性：X
10、W解析：选D根据上述信息可以判断X是C、Y是O、Z是Na、W是Si。A选项错误，原子半径： ZWXY；B选项错误，Y、Z两种元素能形成化合物Z2Y和Z2Y2，即Na2O和Na2O2；C选项错误，最低价气态氢化物的热稳定性： XW，即CH4稳定性强于SiH4。22在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列不能表示在t时刻后已经达到平衡状态的图示是()解析：选CA(s)2B(g)C(g)D(g)的特点是有固体参加反应，且是等体积反应。A选项正确，B的正逆反应速率相等时达到平衡状态；B选项正确，在反应中体积恒定，气体的质量不断变化直至恒重，由变到不变可以说明达到平衡
11、状态；C选项错误，因为是等体积反应，压强始终不变；D选项正确，M，气体的物质的量不变，但气体的质量不断变化，M由变到不变可以说明达到平衡状态。23微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O解析：选A根据原电池原理判断通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应。C6H12O6一极为负极，发生氧化反应生成CO2，所以A错误；微生物在这里是催化剂，加快了反应，促进了反应中电子的转移，B正确；质子就
12、是H，从负极向正极迁移，C正确；电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，D正确。24短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于
13、同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为131165，故Y为氮元素，同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下半径增大，故原子半径NaNO，即r(W)r(Y)r(Z)，故A错误；O2、Na离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，故C错误；由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确。25根据能量变化示意图，下列
14、热化学方程式正确的是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab)kJmol1C2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc)kJmol1D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1解析：选D由图可得N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ba)kJmol1，则N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1，故A、B两项错误；再由图可得NH3(l)=N2(g)H2(g)H(bca)kJmol1，则2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1，故C项错误，D项正确。
15、非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为61。淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：请回答：(1)的反应类型是_。(2)向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加45滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象_。(3)反应的化学方程式是_。解析：(1)烃A中n(C)n(H)112，又AH2OCH3CH2OH，故A为乙烯，乙烯与水的反应为加成反应。(2)依题意，B为葡萄糖，由于分子中含有醛基，它与新制Cu(OH)2共热
16、，有砖红色沉淀生成。(3)反应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。答案：(1)加成反应(2)产生砖红色沉淀(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O27(4分)下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：(1)检验该装置气密性的方法是_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)下列有关该实验的说法中，正确的是_。A向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D若原料为CH3COOH和CH3CHOH，则乙酸乙酯中不含18O解析：(1)可用微热法检验该装置的气密性(详见答案)。(2)乙酸与乙醇反应生成乙酸
17、乙酯和水，此反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。(3)沸石的作用是防止加热时液体暴沸，A正确；饱和Na2CO3溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度，使之容易分层析出，吸收乙酸、溶解乙醇，使之进入水层而除去，故B正确；乙酸乙酯密度比水小，C错误；CH3COOH与CH3CHOH，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，D错误。答案：(1)连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好(2)催化剂、吸水剂(3)AB28(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如
18、图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是_。(2)第步发生加成反应，该反应的化学方程式是_。(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是_。a有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚(CH3CH2)2Ob用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和Dc通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯d相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全解析：由题意知A的摩尔质量为1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，可推知A为乙烯(CH2=CH2)，则B为乙醛(C
19、H3CHO)、C为乙酸(CH3COOH)、D为乙醇(CH3CH2OH)。答案：(1)醛基(2)CH2=CH2CH3COOHCH3COOCH2CH3(3)CH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH(4)a、d29(6分)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：这种构想或方案可用如下反应表示：2CO2光能,2COO2，H2O_，N2H2O_，2CO24H2O2CH3OH3O2，_H2OCH4_。(1)请完成上述化学方程式。(2)在此构想的物质循环中太阳能最终转化为_。A
20、化学能 B热能C生物质能 D电能(3)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是_。(4)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的，而大自然已经解决了这个问题，即绿色植物光合作用。它是地球上最重要的化学反应之一，请写出该反应的化学方程式_。解析：图中由CO2、H2O、N2转化为CH4、CH3OH、NH3是在太阳光的作用下完成的，由转化关系可知太阳能最终以热能形式释放。要使燃料循环使用，即是燃烧产物(右边)光能,燃料(左边)O2。答案：(1)2H2O光能,2H2O22N26H2O光能,4NH33O2CO22H2O光能,CH42O2(2)B(3)如何使物质吸收光能转变为其他物质(我们可以模
21、拟叶绿素的功能)(4)6CO26H2OC6H12O6(葡萄糖)6O230(10分)(1)将等质量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_、b_、c_、d_，若所用时间为t min，容器的体积为V L，则用A表示的化学反应速率为_。(2)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)下列说法不正确的是_。A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达
22、到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：(1)在相同时间内物质变化的物质的量之比等于化学反应速率之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。(2)升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。答案：(1)2132 molL1min1(2)A31(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物
23、是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为_，A在周期表中的位置_。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为_，F含有的化学键类型为_。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为_。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式_。解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M，则C为N元素，M为NH4NO3；A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A
24、为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D为O元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113，则F为NH4HCO3。答案：(1) 第一周期第A族(2)12离子键、共价键(3)2OHHCONH=COH2ONH3H2O(4)3Cl28NH3=6NH4ClN232(10分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。(1)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应
25、的化学方程式_。(2)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是_。(3)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如下(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_。(4)Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。解析：(2)由图中A、B的体积分数比例近似为21，则可确定A为H原子，B为O原子。(3)H2是由溶液中的H在阴极放电得到的，则阳极产生的是N2，阳极发生氧化反应，在碱性环境下的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CON26H2O。(4)由Mg2Cu变为MgCu2，可知Mg含量下降，则生成物中氢化物仅含的一种金属元素必为Mg，再根据其中氢的质量分数为0.077，则Mg与H物质的量之比为，即化学式为MgH2，则反应的化学方程式为2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2。答案：(1)为H2S热分解反应提供热量2H2SSO2=2H2O3S(或4H2S2SO2=4H2O3S2)(2)H、O(或氢原子、氧原子)(3)CO(NH2)28OH6e=CON26H2O(4)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2
