1、吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 理考试时间为80分钟 总分为100分相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取2. 下列说法中错误的是()A用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C氧化铁可用作红色颜料 D铁制容器可盛装烧碱溶液3.在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A. 氧
2、化物、化合物 B. 溶液、胶体 C. 电解质、化合物 D. 分散系、溶液4. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A. 整个溶液变紫 B. 上层为无色，下层为紫红C. 整个溶液变为棕黄D. 下层无色，上层紫红5. 分离以下三组混合物：汽油和水 乙醇和水 碘和水，正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液6.下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A. 1000mL 2mol/L NaCl溶液B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液C. 300mL 5mol/L KCl溶液D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液7. 胶
3、体区别于其他分散系的最本质特征是()A. 能产生丁达尔效应B. 粒子带电C. 能透过滤纸D. 分散质粒子的直径在1100nm之间8.下列叙述中，正确的是（ ）A. H2SO4摩尔质量是98 B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L9.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A. ClCl2 B. Fe3+Fe2+ C. CuOCuD. H2SO4BaSO410. 欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是( )A. NaOH溶液 B. 盐酸 C
4、. 氨水 D. CO2气体11下列反应的离子方程式书写正确的是()ANaHCO3溶液中加入盐酸：HCOH=H2CO3B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于稀盐酸：2Al6H=2Al33H2D氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3OH=AlO2H2O12取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。A1:1 B2:3 C3:2 D1:613为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu14. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
5、()ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B高压钠灯发出黄光透雾能力强，用于道路和广场照明C等物质的量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO315.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 常温常压下，48 g O3含有氧原子数为NAD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA16. 下表中的除杂方法正确的是()选项物质杂质除杂方法ANaClNaHCO3充分加热BFe
6、2O3C加入过量稀盐酸CFeAl加入过量NaOH溶液过滤DCuSO4FeSO4加入过量的铁粉后过滤来17.下列离子方程式中正确的是( )A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-H=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 CuAg+=Cu2+AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 18.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. NH4+ NO3 Al3+ Cl;B. K+ SO42 HCO3 Na+C. Ca2+ NO3 CO32- Na+D. Cu2+ K+ SO42 Na+19. 为了除去
7、粗盐中的、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行正确的操作顺序是( )过滤加过量的溶液 加适量加过量的溶液加过量的溶液A.B.C.D.20. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是( ) (横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题（35分） 21.（12分）（1）现有以下物质NaCl溶液 CO2 铜 BaSO4固体 蔗糖 熔融的KNO3，其中属于电解质的是 _和_（填序号，下同）, 属于电解质且能够导电的是 _，能导电的单质是 。（2）写出下列离子方程式：钠与水_ _； 过氧化钠与水_。（3）写出反应“K2
8、CO32HCl2KClCO2H2O” 相对应的反应离子方程式： _。（4）写出一个与离子方程式2H+CaCO3 Ca2+ +CO2H2O 相对应的反应化学方程式：_ _。22.（9分）实验室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_g。（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_和 。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时俯视刻度线:_；容
9、量瓶洗净后,未经干燥处理:_23.（8分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A B 甲 （2）写出EC反应的化学方程式： 。 写出B与丙反应的离子方程式： 。24.（6分）下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为烧杯A中 ；烧杯B中 ；(2) 写出实验发生装置中反应的化学方程式 (3)以上实验说明碳酸钠与碳酸氢钠两种固体受热分解能力为：Na2CO3 NaHCO3（填大于、小于或等于）三、延展题（5分）25.在 KClO3+ 6HCl(浓) KCl +3Cl2+ 3H2O反应中，（1）还原剂是 _，氧化剂是 _；（2）氧化产物与还原产物质量比为_ _。（3）在标准状况下，当有1 mol KClO3反应，生成Cl2的体积为_L。答案 CADBC ADBAC CACCB CDACD