1、第2课时氯气的实验室制法及氯离子检验一、单项选择题1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()。A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸2现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()。AAgNO3B酚酞溶液C紫色石蕊溶液D饱和食盐水3已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()。A和处 B处C和处 D处4实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()。
2、A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L5下列检验Cl的方法正确的是()。A在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液
3、中有Cl6向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是(提示：溴单质易挥发，碘单质易升华)()。ANaCl、I2 BNaCl、NaBrCNaBr、I2 DNaCl二、双项选择题7下列说法正确的是()。A氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的氧化性强于久置氯水D在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水8下列说法正确的是()。A氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多
4、余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的氧化性强于久置氯水D在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水三、非选择题9现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子构成的。阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：B和D都不溶于水，也不溶于酸；A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消
5、失。请根据上述实验结果填空。(1)写出化合物的化学式：A_；C_；D_；E_。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。10在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管(其中装有铁粉)，F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。(1)A、B、G中各装有什么药品：A_，B_，G_。(2)分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体：_。(3)为什么从A中生成的气体一定要经过C、D两个装置？_。(4)反应时E中的现象为_，生成的物质是_(填化学式)。(5)写出G和E中反应的化学方程式：_。11实验室里用如下图所示
6、仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。序号仪器及装置图(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)装置的作用是_；装置的作用是_；装置中发生反应的离子方程式是：_。(3)实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为：_。第2课时氯气的实验室制法及氯离子检验1D2.C3D解析：由题目“KMnO4与浓
7、盐酸在常温下反应能产生Cl2”可知不需要加热，故不需要酒精灯，所以装置是正确的；中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收；干燥时进、出气管长短有误；中试管无排气口，随着压强的增大，容易使试管炸裂。4C解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4 mol盐酸被氧化生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下应为4.48 L，D错误。5D6.D7.CD8.CD9(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO4解析：本题考查的是有关离子沉淀反应的情况。即AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸，A遇碱生成Al(OH)3沉淀，Al(O
8、H)3溶于强碱，不溶于弱碱(如NH3H2O)。10(1)MnO2浓盐酸浓NaOH溶液(2)HCl和水蒸气(3)除去HCl和水蒸气，否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯(4)产生棕褐色烟FeCl3(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，2Fe3Cl22FeCl311(1)CB(2)除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体Cl22OH=ClClOH2O(3)气密性(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需和组合制得Cl2，再经洗去Cl2中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。