1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅第1课时二氧化硅和硅酸一、单项选择题1(2013年北京西城区检测)下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是()。A盐酸 B氢氟酸CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液2素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述不正确的是()。A石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B石英可以用来生产玻璃C石英晶体可以制取金刚砂D石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维3下列说法正确的是()。ASiO2能使紫色石蕊溶液变红B光导纤维传
2、导光的能力非常强，利用光纤通讯，能同时传送大量信息C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸4在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是()。ANa、Al3、NO、ClBK、Na、Cl、SiOCFe2、K、SO、ClDNa、HCO、K、NO5蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是()。A沉淀X的成分是SiO2B溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HC蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物
3、，不溶的是酸性氧化物D溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素6下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与烧碱溶液反应的是()。A水玻璃 B二氧化硅C一氧化碳 D氧化铝二、双项选择题7下列说法正确的是()。ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃中可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子8下列有关二氧化硅及硅酸的说法正确的是()。A硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅B硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得C二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D水晶镜片所用原料为硅酸盐三、非选择题9用多种方法鉴别两试剂瓶中的Na2C
4、O3和SiO2白色粉末物质。若发生反应，写出相关的化学方程式。(1)_。(2)_。(3)_。10有三种无色透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)A为_。(2)B为_，有关反应的化学方程式为：_、_。(3)C为_，生成C的有关反应的化学方程式为：_。11为确认HCl、H2CO3、H2
5、SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛的试剂应为_。(2)装置B中所盛的试剂是_，其作用是_。(3)装置C中所盛的试剂是_，C中反应的离子方程式是：_。(4)由此得到的结论：酸性：_。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅第1课时二氧化硅和硅酸1A2.A3.B4.A5C解析：蛇纹石由金属氧化物和SiO2组成，加入足量的盐酸，金属氧化物都溶解，生成氯化物，剩下的固体是二氧化硅(不溶于水和除HF以外的酸)，加入NaOH溶液溶解，生成Na2SiO3，而金属氯化物加入过量的NaOH溶液，
6、生成Fe(OH)3、Mg(OH)2、NaAlO2。综上所述A、B、D正确，Al2O3是两性氧化物，所以C错。6C解析：由题意可知，Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，而氧化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，只有一氧化碳与两种物质都不反应。7BD解析： A项中SiO2不溶于水；C项中SiO2不溶于一般的酸，但可溶于氢氟酸。8AB解析：水晶主要成分为SiO2，SiO2不溶于水。9(1)水溶法：分别取少许待测粉末于试管中，加入蒸馏水，能够溶解的是Na2CO3，不溶于水的是SiO2(2)酸液产气法：分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸，能
7、够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO210(1)金刚石(2)水晶SiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(3)玻璃SiO2CaCO3CaSiO3CO2，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2解析：(1)A的燃烧产物的相对分子质量为1.3753244，由题意知，A为金刚石。(2)B能与碱反应，且产物中加过量盐酸得胶状沉淀，由此可确定B为水晶。(3)SiO2、CaCO3、Na2CO3可在高温下反应，制得的C是玻璃。11(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO(4)HClH2CO3H2SiO3解析：根据强酸弱酸盐弱酸强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可以知道HCl酸性强于H2CO3；然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3；但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。