1、离子晶体 过渡晶体与混合型晶体(建议用时：25分钟)基础过关练1(2021河北冀州中学高三期中)碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是()A该物质分子式为K3C60BK3C60的摩尔质量是837CK3C60中的阴、阳离子通过静电引力相结合DK3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电D该物质属于离子晶体，K3C60为其化学式而非分子式，A错误；摩尔质量的单位为gmol1，B错误；离子晶体中阴、阳离子通过静电作用相互结合，静电作用包括静电吸引力和静电排斥力，C错误；离子晶体中一定存在离子键，熔融状态下能
2、导电，K3C60中的C原子间以共价键连接，D正确。2如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是()ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同CNaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同DNaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为11，则都属于AB型的离子晶体，故A、B正确；结合题图可知，NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C正确；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
3、，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl的阳离子与阴离子的半径比小于CsCl的，故D错误。3石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。x的值为()A8B12C24D60A可选取题图中6个钾原子围成的正六边形为结构单元，每个钾原子被3个这样的正六边形共用，则该结构单元中实际含有的钾原子数为613，该六边形内实际含有的碳原子数为24，故钾原子数与碳原子数之比为18。4经研究证明，PCl5在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()APCl
4、5固体为分子晶体BPCl5晶体由PCl32和PCl72构成，且离子数之比为11CPCl5晶体由PCl4和PCl6构成，且离子数之比为11DPCl5晶体具有良好的导电性C由题意知，晶体由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，所以PCl5晶体由PCl4和PCl6按11构成，为离子化合物，A、B项错误，C项正确；离子晶体中虽含有离子，但不能自由移动，不能导电，只有在熔融状态下或水溶液中才能导电，D项错误。5 (双选)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体的晶胞结构与CsCl相似D与每个
5、Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个BC图示晶体中含有Ba2和O，则该晶体属于离子晶体，A项正确；根据晶胞结构计算Ba2、O的个数均为4，则该晶体的化学式为BaO2，B项错误；该晶体的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似，所以与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个，C项不正确，D项正确。6一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是()A阳离子的配位数为8，化学式为ABB阴离子的配位数为4，化学式为A2BC每个晶胞中含4个AD每个A周围有4个与它等距且最近的AC用均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为864，阴离子显然是8个，故化学式为AB2，A、
6、B项错误；每个A周围最近且等距离的A有12个(类似于干冰晶体)，D项错误。拓展培优练7(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_。甲石墨晶胞乙石墨烯丙金刚石晶胞丁C60(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。1 mol石墨烯中含有的六元环个数为_，下列有关石墨烯的说法正确的是_(填序号)。a晶体中碳原子间全部是碳碳单键b石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内c从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力(3)金刚石晶胞如图丙所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_，原子空间利用率为_。(4)石墨
7、烯可转化为C60，C60的结构如图丁所示，该分子是由五边形和六边形碳环构成的球体，其中五边形碳环有12个，六边形碳环有_个。解析(1)由题图甲可知，石墨晶胞中处于顶角的8个碳原子被8个晶胞所共有；处于棱上的4个碳原子被4个晶胞所共有；处于面上的2个碳原子分别被2个晶胞所共有；晶胞内还有1个碳原子，所以每个晶胞中含有的碳原子数为84214。(2)由题图乙可知，石墨烯中6个碳原子构成1个环，每个碳原子属于3个环，相当于2个碳原子构成1个环，1 mol碳原子构成的环的个数为0.5NA。根据碳原子成键特点，每个碳原子与周围3个碳原子形成3个碳碳单键，a正确；石墨烯为平面结构，故其中所有碳原子处于同一个平面内，b正确；从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力，c正确。(3)由金刚石晶胞结构可知原子的配位数为4，把整个晶胞拆分成8个小立方体，每2个相邻的小立方体的原子才够凑成一个标准的体心立方晶胞，故金刚石晶胞中原子空间利用率等于体心立方晶胞的原子空间利用率的一半，即34%。(4)设C60中六边形、五边形碳环的个数分别为x、y，每个C原子被3个环共用，则可得：2xy60，由已知可得y12，则解得x20。答案(1)4(2)0.5NAabc(3)434%(4)20