1、第三课时溶液中微粒浓度大小的比较 课标要求掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。1电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。2酸、碱中和型离子浓度关系：单一溶液中微粒浓度大小的比较 1电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na、SO、H、OH、HSO，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫
2、元素以SO、HSO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)。(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H的转移，在转移时，失去H的物质的量与得到H的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：c(OH)c(H)c(HSO)2c(H2SO3)。2单一溶液中微粒浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离二级电离三级电离。例如，0.1 molL1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(OH)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解
3、二级水解。例如：0.1 molL1 Na2S溶液中：一级水解：S2H2OHSOH(主要)二级水解：HSH2OH2SOH(次要)故微粒浓度的关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。01 molL1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCOH2OH2CO3OH(主要)电离：HCOHCO(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因水解程度电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)。若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3
4、溶液)。01 molL1 NaHSO3溶液中存在：电离：HSOHSO(主要)水解：HSOH2OH2SO3OH(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因电离程度水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)。1在CH3COONa溶液中各微粒的浓度由大到小排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：选A在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解，使得c(Na)c
5、(CH3COO)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH)c(H)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO)c(OH)，即A项正确。2在0.1 molL1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()Ac(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)Bc(Na)c(H)c(HS)c(OH)c(S2)Cc(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)解析：选B在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，A项正确，B项错误；由物料守恒得：c(Na)2c(S2)原，c(S2)原c(S2)c(HS)c
6、(H2S)，即c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，也可将AC得：c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S)，整理得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D项正确。混合溶液中微粒浓度大小的比较混合溶液中微粒浓度大小的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中存在：NH3H2O的电离：NH3H2ONHOH(主要)NH的水解：NHH2ONH3H2OH(次要)因为电离水解，故混合溶液呈碱性。溶液中存在的电荷守恒式：c(N
7、H)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(OH)c(H)，则c(NH)c(Cl)。物料守恒式：c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)由于c(NH)c(Cl)，则c(Cl)c(NH3H2O)故混合溶液中微粒浓度大小顺序为c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)。再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。(2)电离程度小于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN的水解：CNH2OHCNOH(主要)HCN的电离：HCNHCN(次要)
8、因为水解电离，故混合溶液呈碱性。溶液中各微粒浓度大小顺序为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。1将等体积的0.2 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HNO3混合，混合溶液中微粒浓度由大到小顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(NO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(NO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(NO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(NO)c(OH)解析：选B反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 molL1，c(Na)0.1 molL
9、1，c(NO)0.05 molL1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c(CH3COO)0.05 molL1，c(H)c(OH)，故选B。225 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是()A该溶液的pHc(A)可知A的水解程度大于HA的电离程度。A项，A的水解使溶液显碱性，错误；B项，水解程度大说明HA的酸性很弱，正确；C项，根据物料守恒知正确；D项，由电荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H)知，正确。不同溶液中同一微粒浓度大小的比较1常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
10、()ANH浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为B由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH13的Ba(OH)2溶液与pH1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH7DpH12的Ba(OH)2溶液与pH14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH1103molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)1103 molL1，c(NaOH)1103 molL1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷
11、守恒得c(CH3COO)c(Na)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)的关系式成立，错误。C项，pH13的Ba(OH)2溶液与pH1的盐酸中c(OH)c(H)，二者等体积混合时，H与OH恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH7，错误。D项，pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)1102molL1，pH14的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，二者等体积混合所得溶液的c(OH)约为0.5 molL1，c(H)约为21014molL1，pH范围是13pHBc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D.：解析：选DA项中pH的大小关系为；B项中c(CH3COOH)的大小关系为；C项
12、中c(CH3COO)的大小关系为；D项中的大小关系为，故正确。三级训练节节过关1常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()pH7，且c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(H)pH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)pHc(H)c(Na)c(OH)pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)ABC D解析：选D溶液为碱性，但根据电荷守恒，当c(OH)c(Na)时，c(CH3COO)c(H)，离子浓度顺序错误；溶液中电荷守恒，正确；溶液为酸性，酸过量，根据电荷守恒分析，正确；溶液为中性，则根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，错误
13、。2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 pHc(SO)c(H2SO3)B10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与10 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C在NaHCO3溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4c(H2SO3)，A项正确；B项，混合溶液中有等物质的量的CH3COOH、HCl和NaCl，其中HCl和NaCl完全电离，CH3COOH未完全电离，
14、故溶液中各离子浓度的关系是正确的；C项，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，C项错误；D项，(NH4)2CO3溶液中CO的水解会促进NH的水解，使NH的浓度进一步减小，故若(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中的c(NH)相等，则c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4，D项错误。3根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKa3108 molL1H2CO3Ka14.3107 molL1Ka25.61011 molL1Ac(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc
15、(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(ClO)c(HCO)c(H)解析：选BA项，HCO在水溶液中既有电离也有水解，根据溶液呈现电中性，电荷守恒式：c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)，错误；B项，电离常数越大，酸性越强，得知：ClO比HCO弱，ClO水解程度比HCO强，c(HCO)c(ClO)，水解的程度是微弱的，有c(HCO)c(ClO)c(OH)，正确；C项，根据物料守恒，c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，错误；D项，根据选项B的分析，应是c(HCO)c(ClO)，错误。4
16、已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系是
17、c(H)_c(OH)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_。解析：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，由于CH3COO发生水解反应消耗水电离产生的H，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液显碱性c(H)c(OH)，c(CH3COO)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正确。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的
18、量相等，浓度也相等，故c(NaOH)c(CH3COOH)，由于碱是强碱，完全电离，酸是弱酸，部分电离，混合前c(H)小于c(OH)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物质的量相等，二者恰好完全反应，得到的是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以要使溶液显中性，c(NaOH)小于c(CH3COOH)。根据电荷守恒可得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(H)c(OH)，c(CH3COO)c(Na)，强电解质盐的电离大于弱电解质水的电离作用，所以溶液中各离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)醋酸钠(2)
19、等于小于(3)小于c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)一、单项选择题1常温下0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：选ANH3H2O为弱碱， 电离产生NH，但其电离程度很小，故c(NH)很小；A、B、D三项中均存在NHH2ONH3H2OH，而A项中Al3也水解显酸性，抑制了NH的水解，C项中Cl对NH水解无影响，D项中CH3COO水解显碱性，促进NH水解，故A项中c(NH)最大。2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH
20、)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)解析：选ANH少量发生水解，NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，选项B、C、D错误，A正确。3已知HCN的电离常数K6.21010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()Ac(CN)c(Na)Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1Dc(CN)c(OH)0.1 molL1解析：选CHCN的电离常数为6.01010，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和
21、NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此c(Na)c(CN)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN)0.1 molL1，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1NaClO溶液中：c(OH)c(H)c(HClO)C某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中c(K)c(H
22、COO)c(Na)c(CH3COO)解析：选BA项，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3)大于电离出的c(CO)，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH7不一定呈中性，c(H)与c(OH)不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOHCH3COOH，所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中c(K)c(Na)，c(HCOO)c(CH3COO)，所以c(K)c(HCOO)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(
23、NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：选C根据电荷守恒，pH7时，c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H)c(OH)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(NH)c(SO)c(H)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，H2S前少了系数，D项错误。二、不定项选择题6已知某温度下0.1 molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列关系一定正确的是()Ac(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)B
24、c(Na)0.1 molL1c(B2)CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析：选BD首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全电离不能确定，由溶液中c(H)c(OH)可知，溶液中HB的电离程度大于其水解程度。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H，错误；B项，c(Na)0.1 molL1，属于元素守恒，但HB不能确定是否完全电离，因此0.1 molL1c(B2)，正确；C项，该方程式是HB的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，离子浓度大小的顺序为c(Na)c(HB)c(H)
25、c(B2)c(OH)，因为H既有由HB电离的，也有由H2O电离的，正确。725 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()Aa12.5，且混合溶液pH7B对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CP点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DK点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)解析：选DA项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解而呈碱性，故pH7，
26、错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使c(OH)c(CH3COO)，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。三、非选择题8将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 m
27、olL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHc(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案：(1)(4)9(1)
28、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl
29、)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)一定不存在，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，根据溶液中电荷
30、守恒，有c(OH)c(H)，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)中性10.在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中的c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)开始
31、时NaOH溶液的pH13，c(OH)c(NaOH)0.1 molL1。(3)a12.5 mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH7，则醋酸应过量，即a12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c(NaOH)c(CH3COOH)，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 molL1(3)c(Na)c(H)c(OH)一、单项选择题1常温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，所得溶液的离子
32、浓度关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH)c(H)c(Cl)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)解析：选ApH3的盐酸的浓度为103molL1，而pH11的氨水的浓度大于103molL1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NHCl；NH3H2O(过量的)NHOH。式中c(NH)c(Cl)，而溶液中c(NH)总是、两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)c(Cl)，又氨水过量溶液呈碱性，故c(OH)c(H)，NH3H2O为弱电解质，电离的c(OH)一定小于c(Cl)。因此有c(NH)c
33、(Cl)c(OH)c(H)。2对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：选D对于Na2SO3溶液，Na2SO3=2NaSO、SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH。升温能促进SO的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错误
34、；加入NaOH固体，c(Na)增大，平衡逆向移动，c(SO)增大，D项正确。3(安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：选BA项，NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B项，当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na)c
35、(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C项，溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。4.常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C若HA为强
36、酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A)0.1 molL1。由图知A浓度小于0.1 molL1，表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。5(四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.1.0107 molL1Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)D
37、c(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)解析：选C滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH7，则c(H)1.0107 molL1，常温下KW1.01014，所以1.0107 molL1，A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，因c(Na)NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 molL1 Na2CO3
38、溶液中，c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)解析：选ADA项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4NH4Cl；又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：c(H)c(OH)，又溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa
39、溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：选DA选项，由电荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(HCO)2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，两者相减得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二
40、氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正确。三、非选择题9.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA) (mol
41、L1)c(NaOH) (molL1)混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB，HBHB2。回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
42、_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A的水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)104 molL11010 molL1。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项利用B元素的物料守恒，判断C项利用溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)(5)AC