1、水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(建议用时：40分钟)基础过关练1下列说法正确的是()A.水的电离方程式为H2O=HOHB.升高温度，水的电离程度增大C.NaOH溶液中不存在HD.HCl溶液中不存在OHB水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A项错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中，c平(OH)c平(H)，在HCl溶液中，c平(OH)c平(H)，在酸、碱溶液中都存在H和OH，所以C、D项错误。2下列物质或措施能促进水的电离的是()A加热B醋酸C乙醇 D氯化钠A水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离。3下列说法正确的是()A.在水溶液中
2、能电离出自由移动的离子的化合物是电解质B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D.在强电解质的水溶液中只有离子，没有分子A化合物在水溶液中能电离出自由移动的离子，则水溶液能导电，说明该化合物是电解质，A正确；电解质的强弱与其水溶性无关，如硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱电解质，B错误；CO2溶于水并和水反应生成碳酸，碳酸发生部分电离从而使溶液导电，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；在强电解质的水溶液中存在水分子，D错误。4下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是()A.NOBOHCNHD
3、H3OANO与H和OH均不反应，所以对水的电离无影响，故A符合；水能电离出H和OH，所以OH能抑制水的电离，故B不符合；NH能和OH反应生成弱电解质NH3H2O，所以能促进水的电离，故C不符合；水能电离出H和OH，所以H3O(水合氢离子)能抑制水的电离，故D不符合。5下列事实可以证明NH3H2O是弱碱的是()A.氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀B.铵盐受热易分解，放出氨气C.0.1 molL1的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 molL1的氨水中，c平(OH)约为0.01 molL1D0.1 molL1的氨水中，c平(OH)约为0.01 molL1，说明NH3H2O只有部分发生
4、了电离，可证明NH3H2O是弱碱。6下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOHBA、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。7下列物质中，导电能力由强到弱排列正确的是()500 mL 0.1 molL1的氢氧化钠溶液100 mL 0.1 molL1的硫酸溶液500 mL 0.1 molL1的醋酸溶液1 L 0.1 molL1的酒精溶液A. BC. DC500 mL 0
5、.1 molL1的氢氧化钠溶液，c(Na)c(OH)0.1 molL1；100 mL 0.1 molL1的硫酸溶液，c(H)0.2 molL1，c(SO)0.1 molL1；500 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，c(H)c(CH3COO)，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，故选C。8在相同温度下，0.01 molL1的NaOH溶液和0.01 molL1的HCl溶液相比，下列说法正确的是()A.二者均促进了水的电离B.由水电离出的c水(H)均是1.01012 molL1C.由水电离出的c水(OH)均是11012 molL1D.由水电离出的c水(H)相等D加酸或加碱均抑制了
6、水的电离，A项错误；题中没有指明是25 ，所以B、C项错误，D项正确。9(双选)下列说法正确的是()A.Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物不一定是离子化合物C.CO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D.NH3H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质BD区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系。Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A项错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如H2SO4等，B项正确；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了H2CO3，所以CO2是非电解质，C
7、项错误。10向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是()ABCDC根据题意知，随着不断通入CO2，发生的化学反应依次为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。当CO2不足量或恰好11反应时，发生反应，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入CO2时发生反应，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入CO2对导电能力几乎无影响；C项正确。11(双选)水的
8、电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.图中对应点的温度关系为abcB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD.在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，混合后c平(H)1106molL1CD水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c平(OH)相等，若纯水仅升高温度，c平(OH)与c平(H)都增大，B项错误；b点的KW11012 mol2L2，0.5 molL1的H2SO4溶液与1
9、molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c平(H)1106 molL1，D项正确。12(1)下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。a.KCl bCH3COOHc.铝 dSO2e.Na2CO3 f石灰水g.盐酸(2)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是_。A.CaCl2=Ca2ClB.H2SO4=2HS64OC.Ba(OH)2=Ba2OH2D.H2SO3HSOH，HSOSOH解析(1)KCl和Na2CO3是盐，是强电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质；SO2是非电解质；Al是单质，石灰水和盐酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解
10、质。(2)CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca22Cl，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSO，Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，H2SO3是弱酸，分两步电离H2SO3HHSO，HSOHSO，故D项正确。答案(1)a、ebd(2)D13现有下列物质：100 纯水25 0.1 molL1 HCl溶液25 0.1 molL1 KOH溶液25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水的电离的是_(填序号，下同)，能抑制水的电离的是_，水电离的c水(OH)等于溶液中c平(OH)的是_，水电离的c水(H)等于溶液中c平(H)的是_
11、。(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。解析水的电离过程吸热，升温时促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c酸(H)远大于水电离出的c水(H)，酸电离的c酸(H)可看成溶液中的c平(H)；强碱溶液中，由于碱电离的c碱(OH)远大于水电离的c水(OH)，碱电离的c碱(OH)可看成溶液中的c平(OH)。答案(1)(2)酸溶液中的c酸(H)等于碱溶液中的c碱(OH)14硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 molL1 H2SO4溶液。(1)若将溶液升高温度到100 ，溶液中的c平(OH)11011 molL1，则10
12、0 时水的离子积是_。(2)该溶液中硫酸电离出的c平(H)与H2O电离出的c平(H)之比为_。(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为_。向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液_，此过程中水的电离程度_(选填“增大”“减小”或“不确定”)。(4)将该硫酸溶液加水稀释，水的电离平衡_(填“向左”或“向右”或“不”)移动。解析(1)100 时，溶液中的c平(H)0.05 molL120.1 molL1，水电离产生的c平(OH)11011 molL
13、1，所以100 时水的离子积为KW0.1 molL111011 molL11012 mol2L2。(2)0.05 molL1 H2SO4溶液中硫酸电离出的c平(H)0.1 molL1，水电离出的c平(H)c平(OH)11013 molL1，两者之比为(101 molL1)(1013 molL1)10121。(3)向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭。是因为两者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，该过程中反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O。向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，此时Ba(OH)2电离出Ba2和OH，自由
14、移动的离子浓度增加，导电性增强，所以灯泡变亮，同时Ba(OH)2为强碱，硫酸与氢氧化钡反应后显中性，再滴加Ba(OH)2溶液，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以还能观察到溶液变红色。Ba(OH)2溶液能抑制水的电离，所以水的电离程度减小。(4)将硫酸溶液稀释，该过程溶液中的由硫酸电离产生的c平(H)变小，对水的电离抑制程度变小，水的电离程度增大。答案(1)1012 mol2L2(2)10121(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O变红色减小(4)向右拓展培优练15如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A.图中T1B(2)参加反应的锌的物质的量：AB(3)反应过程中的
15、平均速率：BA(4)A中有锌剩余(5)B中有锌剩余A.(3)(4) B(3)(5)C.(1)(3)(4)D(1)(2)(3)AH浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快；开始时H浓度相同，故开始时的反应速率：AB；反应后A中有锌剩余。19在水的电离平衡中，c平(H)和c平(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积常数为11014 mol2L2，B点水的离子积常数为_。造成水的离子积常数变化的原因是_。(2)100 时，若向水中滴加盐酸，_(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_。(
16、3)100 时，若盐酸中c平(H)5104molL1，则由水电离产生的c平(H)_。解析(1)B点KW106molL1106molL111012mol2L2，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸，体系中c平(H)增大，水的电离平衡向左移动，c平(OH)减小，c平(H)c平(OH)，体系不会处于B点状态。(3)100 时，KW11012mol2L2，若盐酸中c平(H)5104molL1，则由水电离产生的c平(H)为 molL12109 molL1。答案(1)11012mol2L2水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大(2)不能滴加盐酸后，平衡左移，体系中c平(H)c平(OH)，故体系不可能处于B点状态(3)2109molL1