1、2018届高三高考模拟考试 理综化学试题 2018.57化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+ 等有毒。可用氯气处理D糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质8设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAB0.1molL-1AlCl溶液中含有Cl -数目为0.3NAC标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NAD7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA9分子式为C9H10O2
2、 的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ）A12种B13种C 14 种D15种10下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+B将少量铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C0.1molL-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2
3、溶度积比Mg(OH)2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2 和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ） A该过程是将太阳能转化为化学能和电能BGaN 表面发生氧化反应,有O2 产生C电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移DCu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O12已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（ ） AX元素的单质既能
4、与强酸反应也能与强碱反应BY元素形成的氢化物在常温下不一定为气体CW元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键13亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） AH3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9BpH在8.010.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OCM点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3As
5、O3)= 0.1molL-1DpH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)26(15 分)实验室利用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3，实验流程和装置(图1)如下： 已知： 不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如右上图2所示。Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63 +和Cl- 形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。KspCo(OH)2=1.09 10-15，KspCo(OH)3=1.610 -44。回答
6、下列问题：(1)图1中仪器A的名称是 ;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是 。(2)氧化过程在图1所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水,再加入H2O2的目的是 ;该反应的离子方程式为 。反应时需要控制温度在5060之间,温度不能过高的原因是 。(3)冰水冷却的目的是 ；滤渣中所含有的主要杂质为 。(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤， ，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。(5) 上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5
7、Cl3(M=250.5gmol-1)。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式： 。27(14 分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的工艺流程如下： 回答下列问题：(1)Na2B4O710H2O中B的化合价为 ；Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4,写出NaBH4的电子式： 。(2)滤渣A中除含有H3BO3外。还含有 ；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为
8、。(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式： ;加入MgO的目的是 。(4)碱性条件下,阴极上电解NaBO2 溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为 ；“有效氢含量”(即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力)可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH4的有效氢含量为 (保留2位有效数字)。28(14 分)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H= +7 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2
9、(g) H=-42kJmol-1已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJmol-1)1310442x669(1)计算表中x= 。(2)T 时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g),1mol H2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应。在T时测得平衡体系中COS为0.80 mol,H2 为0.85mol,则T 时反应的平衡常数K= (保留2位有效数字)。上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1mol H2(g)和1molH2O(g),则再次达平衡后H2 的体积分数 (填“增大”、“减小”
10、或“不变”);若升高温度,则CO的平衡体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”),其理由是 。H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。(3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度(9001500)下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,则在此温度区间内,H2S 分解反应的主要化学方程式为 ；在1300时,反应经2min达到平衡，则02min的反应速率v(H2S)= 。 H2S用作重金属离子的沉淀剂。(4)25时,向浓度均为0.001molL-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Ag+)= 。 (已知：25 时,Ksp(Sn
11、S)= 1.010-25，Ksp(Ag2S)=1.610-49)。35化学选修3：物质结构与性质(15分)因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为 ;铁的基态原子核外未成对电子数为 个。(2) 在稀氨水介质中，Ni2+ 与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为 ；已知丁二酮肟分子结构中C-C 健与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键： 。 化学键键长(10-12m)键能(kJ/mol)C-C1543
12、32N-O146230(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有键数目为 ;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是 (填写字母)。A四氯化碳B苯C水D液氨(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为 。氯化亚铁的熔点为674,而氯化铁的熔点仅为282，二者熔点存在差异的原因是 。(5)Fe3O4晶体中,O2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4 中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半
13、Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为 。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a= cm(写出计算表达式即可)。 36化学选修5：有机化学基础(15 分)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物): 已知：(R、R表示烃基)(1)A中含有的官能团是_(填官能团名称).(2)B与D的反应类型为_，B的结构简式为_(3)C生成D的反应化学方程式为_.(4)C分子的核磁共振氢谱中有_个吸收峰;同时符合下列要求的
14、C的同分异构体有_种。能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 遇FeCl3溶液显紫色F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_(5)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成G:的路线._.理综答案化学部分7-10 BDCD 11-13 CAB26(15分)(1) 分液漏斗(1分) NH4Cl 会抑制NH3H2O的电离，防止pH 过高(1分)(2)氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+ 形成Co(NH3)63+,从而防止Co(OH)3的生成(2分)H2O2+2Co2+2NH4+ +10
15、NH3H2O=2Co(NH3)63+12H2O (3 分)(2)温度过高过氧化氢分解，氨气逸出(2分)(3) 降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量(1分) 活性炭(1分)(4) 向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤(2分)(5)Co(NH3)5Cl3+ 2AgNO3=2AgCl+Co(NH3)5Cl(NO3)2(2 分)27(14 分)(1) +3(1分) (2 分)(2 )SiO2(1分) Na2B4O7+ H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3(2分)(3) ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+ 2H+(2分)调节溶液的pH,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去(
16、2分)(4) BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-(2分) 0.21(2分)28( 14 分)(1)1076 (2分)(2) 0.044(2分)不变(1分) 增大(1分)反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大(2 分)(3) 2H2S2H2+S2(2分) 0.02 molL-1min-1(2 分)(4 )4.010-14 molL-1(2分)35(15 分)(1) (1分) 4(1分)(2)sp2、sp3(1分，错答或少答均不给分)C-C键中的C原子无孤电子对，而N-O键中的N、O原子均有孤电子对，且N-O键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N-O键的键能小于C-C键(2分)(3) 10(1分) A、B(2分)(4) 12(1分) 氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力(2分)(5)21 (2 分) (2分)36(15分)(1)羧基、羟基；(2)缩聚反应;；(3) ；(4) 4；10；4mol；(5)。