1、离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写1有4瓶常用溶液：BaCl2溶液NaCl溶液Na2SO4溶液CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是()A B C DD解此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液做试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液做试剂，分别加到其他三种溶液中，只有BaCl2生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液做试剂，可鉴别出Na2SO4溶液和NaCl溶液，故其检出顺序为或。2某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0
2、.4 molL1 Cl、0.8 molL1 SO、0.2 molL1 Al3、0.6 molL1 H、M，则M及其物质的量浓度可能为()ANa0.6 molL1 BMg20.4 molL1CBa20.4 molL1 DCO0.2 molL1B根据溶液显电中性可知，M离子带正荷，且正电荷浓度应为0.8 molL1，D错误；A项正电荷浓度为0.6 molL1，A错误；Ba2与SO反应，故C错误。3下列离子的检验能达到目的的是()A检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B检验某溶液是否含有Ag，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸C检验某溶液中是否含有SO，依次加入足量稀
3、盐酸和BaCl2溶液D将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COCA项可能含有Ag；B项可能含有SO；D项可能含有HCO。4为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作是()A BC DD除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后加入，以便除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸，蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为或。5某溶液中含有较多的Cl、C
4、O、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC DBCl用AgNO3溶液检验，CO用Ba(NO3)2溶液检验，OH用Mg(NO3)2溶液检验。Cl、CO、OH均能与AgNO3反应，CO、OH都能与Mg(NO3)2反应；为了防止干扰，应先检验CO，再检验OH，最后检验Cl。6下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是()选项反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液
5、中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液D硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为AgCl=AgCl，A不符合题意；二者反应实质相同，都能用离子方程式CO2OH=HCO表示，B不符合题意；二者反应实质相同，都能用离子方程式HOH=H2O表示，C不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H2OHBa2SO=2H2OBaSO4，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为HOHBa2SO=H2OBaSO4，D符合题意。7(双选)为从粗食
6、盐水中除去Ca2、Mg2、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是()AA中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2、Ca2CD中有CO、Cl、OH、Na这4种离子D中发生的反应只有2HCO=H2OCO2AC为了从粗食盐水中除去Ca2、Mg2、SO等离子，先加入过量的氢氧化钡溶液，Mg2与OH反应生成氢氧化镁沉淀，SO与Ba2生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2与OH也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；B中含有Ca2、Ba2、OH等杂质离子，中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是
7、为了除去Ca2、Ba2，故B错误；D中含有Cl、Na、CO、OH四种离子，故C正确；中加入适量盐酸，可除去CO、OH，则发生的反应有2HCO=H2OCO2，HOH=H2O，故D错误。8下列离子方程式书写正确的是()A向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：CO2H=CO2H2OC向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SOBa2=BaSO4D向NH4HSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液：NHH2OH=NH3H2OH2ODA项CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；B项少量HCl，应生成HCO；C
8、项遗漏Cu22OH=Cu(OH)2。9下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钙溶液与过量澄清石灰水反应：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO正确B向碳酸钙上滴加稀醋酸：2HCaCO3=CO2H2OCa2错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为HC向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4错误，NH4HSO4溶液中的H、NH、SO完全和Ba2、OH反应D铁粉与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2正确AA项澄清石灰水过量，最后不能生成CO，应生成CaCO3。10实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A操作是过滤，将固
9、体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是冷却结晶过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤C操作是在烧杯中加水溶解，故A项错误；操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，故B项错误；操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体，故C项正确；操作只需一次过滤操作，只有操作为过滤，故D项错误。11某固体混合物中可能含有K、Na、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验。下列推断正确的是()A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物一定是Na2SO4
10、和Na2CO3D该混合物可能是K2SO4和NaClB由上述分析可知，一定含Na、Cl、CO，不含SO，则不可能含有Na2SO4或K2SO4，不能确定是否含K，则该混合物可能是K2CO3和NaCl，也可能是Na2CO3和KCl，还可能是Na2CO3和NaCl。12(双选)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl、SO、CO、Na、Mg2、Cu2。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是()A白色沉淀1一定是硫酸钡B溶液X中存在Na、SO、COC溶液X中可能存在Mg2，一定不存在Cu2D向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，不能确定溶液X中是否含有ClBD白
11、色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；由以上分析可知溶液X中存在Na、SO、CO，故B正确；含有碳酸根离子，则一定不含Mg2，二者不能共存，故C错误；因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故D正确。13按要求书写下列反应的离子方程式。(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_。(2)向CuSO4溶液中加入铁粉：_。(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：_；_。(4)根据离子方程式CaO2H=Ca2H2O，写出一个符合条件的化学方程式：_。解析(1)往澄清石灰水中通
12、入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2Ca22OH=CaCO3H2O。(2)向CuSO4溶液中加入铁粉，反应生成硫酸亚铁和Cu，离子方程式为FeCu2=Fe2Cu。(3)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与等物质的量的硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCOH=CO2H2O；碳酸氢钠与等物质的量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和NaOH，离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。(4)离子方程式CaO2H=Ca2H2O，可表示氧化钙与强酸的反应，但强酸不能为硫酸，因为硫酸钙微溶于水，故符合条件的化学方程式可以为CaO2HCl=CaCl2H2
13、O。答案(1)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(2)FeCu2=Fe2Cu(3)HCOH=CO2H2OHCOCa2OH=CaCO3H2O(4)CaO2HCl=CaCl2H2O14川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：请回答下列问题：(1)操作所用到的玻璃仪器的名称是_。(2)物质B和F的化学式分别为_、_。(3)试剂和试剂分别为_、_。(4)操作流程
14、中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序_(填“可以”或“不可以”)调换？理由是_。解析第步除去不溶性杂质通过过滤的方法，得到含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2的氯化钠溶液；第步加入BaCl2溶液除去SO，故B为BaSO4；第步加入Na2CO3溶液除去Ca2和过量的Ba2，所以D为CaCO3和BaCO3的混合物；第步加入的溶液应除去Mg2，且不引入新杂质，故试剂为NaOH溶液，F为Mg(OH)2；第步加入的试剂应除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液且不引入新杂质，故试剂为稀盐酸；第步由氯化钠溶液得到氯化钠晶体，采用的方式为蒸发结晶。(1)由分析可知，操作为过滤，所用到的玻璃仪器
15、的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)由分析可知，B为BaSO4，F为Mg(OH)2。(3)由分析可知，试剂为NaOH溶液，试剂为稀盐酸。(4)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序不能调换，加Na2CO3溶液的目的不仅仅是除去Ca2，还可除去过量的Ba2。答案(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)BaSO4Mg(OH)2(3)NaOH溶液 稀盐酸(4)不可以调换后过量的Ba2无法除去15为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加入过量A的目的是_，有关化学方程式为_。加入过
16、量B的目的是_，有关化学方程式为_。加热煮沸目的是_。(3)操作是_，操作是_。解析要使杂质完全除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2，可用含OH的试剂，除SO可用含Ba2的试剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH，以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽MgCl2和MgSO4MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除尽过量Ba(OH)2和生成
17、的BaCl2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl使HCl挥发(3)过滤蒸发16某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是_。(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填写元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_，可以用来浇灌农田。解析甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH，与OH可以共
18、存的离子有K、Cl、NO，考虑到Ag与Cl不能共存，所以甲厂废水中含有OH、K、Cl，乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。答案(1)OH、Cl、K(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO317某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试回答下列问题：(1)该混合物中肯定存在的物质是_；肯定不存在的物质是_；可能存在的物质是_。(2)写出实验中所发生反应的离子方程式：_。解析根据实验可推断出该混合物中不存在CuCl2；根据实验可推断出该混合物中至少存在K2SO4、K2CO3中的一种；根据实验可推断出该混合物中一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根据实验可推断出滤液中一定存在Cl，但由于实验中加入BaCl2溶液时引入了Cl，因此无法确定原固体混合物中是否含有KCl。答案(1)K2CO3CuCl2、K2SO4、CaCl2NaNO3、KCl(2)AgCl=AgCl
