1、课时作业(六)电解质离子反应1.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案：A解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2下列说法正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2NaO2答
2、案：C解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。3(2015海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D6答案：D解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为(242)6，正确选项是D。4(2016杭州模拟)
3、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H2答案：C解析：A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。5(2015北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的N
4、aOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClClOH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案：B解析：A.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO的水解所致，该消毒液中还含有一定
5、量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与Cl会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO反应生成HClO，增强其漂白性。6有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有()A6个 B9个 C12个 D15个答案：A解析：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中，醋酸是弱酸
6、，离子方程式中不能用H表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时有NO参与，离子方程式也不符合2HSO=SO2H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。7(2015上海高考改编)离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ANaHCO3与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案：B解析：A.NaHCO3与NaOH溶液反应的离子方程式是HCOOH=COH2O，错误。B.NaHCO3与澄清石灰水按照32混合，发生反应，离子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO
7、3H2O，正确。C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误。D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。8下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O答案：B解析：A项，电解熔融的氯化钠离子方程式为2Na2Cl2NaCl2；B项，正确；C
8、项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为2NO22OH=NONOH2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。9下列离子方程式正确的是()选项实验操作离子方程式A在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝2Al2OHH2O=2AlO2H2B用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OHH=H2OC在氯化铝溶液中滴偏铝酸钾溶液Al33AlO6H2O=4Al(OH)3D用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠Ca2CO=CaCO3答案：C解析：A项，氧元素不守恒，A项错误；B项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，B项错误；
9、D项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2CO=CaCO32OH，D项错误。10.(2016福州质检)下列离子方程式正确的是()ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案：D解析：A项遗漏NH与OH之间的离子反应；B项，醋酸是弱电解质，应写分子式；C项
10、与反应事实不相符合，当SO恰好完全沉淀时，Al3与OH的物质的量比为14，产物生成BaSO4外，应还有AlO和H2O。11下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12答案：B解析：A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO
11、气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。12现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的
12、水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。答案：(1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OHCONH32H2O解析：(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCOH2OH2CO3OH。(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH既能与HCO反应，也能与NH反应。13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法
13、表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。